GAY-LUSSAC ET THÉNARD

ff dans rhuile de naphie, et on permet , « vase de se renouyeler de temps en tem « peu le potassium seul se détruit, et on «( que le sodium est pur, lorsqu'il est de^ a tile, et qu'il ne se fond qu'à 90*" et i « 70*", etc., comme auparavant. Si la se « tenait seulement 5 à 6 centièmes d< « l'alliage qu'on obtiendrait serait liq d température ordinaire, et alors l'huil et vant plus pénétrer entre ses molécul «c rerait plus ^ue très lentement la d< c( du potassium. Ainsi, quand on veut « cette manière de préparer le sodiun:

« se conformer strictement à ce que d< « dit au commencement de cet article i c( ture de la soude.

c( Nous ne doutons point que plusie « métaux n'aient, comme le fer, la pr< « produire le potassium et le sodium a^ « tasse et la soude. Tels sont surtout le n '« et le zinc. Cependant on ne pourra j « substituer au fer dans la préparati< ce deux substances métalloïdes, parce qi « mier est trop difficile à obtenir, et que a est trop fusible et trop volatil.

il nous est également démontré qne le charijooitde cette propriété; mais ici il se passe phénomènes dignes de remarque, et que devons examiner. Lorsqu'on met un méde charbon et de potasse ou de soude ou même carbonatées dans un tube de selaine, qu'on ferme Tune de ses extrémités un bouchon, et qu'on adapte à l'autre un de fer plongeant dans Teau, pour èter accès à Tair, on n'en obtient jamais ni tssium, ni sodium, quelque coup de feu que Ton donne : il ne s'en dégage absolument que [les gaz inflammables. Les résultats seront enjCore les mêmes, en supprimant le tube de verre ^ et son bouchon, et laissant le tube de porcelaine ouvert. Cependant, si, lorsque la chaleur est très forte, on plonge une tige de fer ou de eaivre dans le tube, et qu'après l'y avoir laissé quelques secondes, on l'en retire, elle sera couverte ça et là de petites particules de potassium et de sodiuniy qu'on pourra séparer et conserver dans l'huile; et ce phénomène se présentera un grand nombre de fois dans le cours de l'opération. Comment concilier ce dernier fait qui s'est offert à Curaudau , et que nous

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a avons constaté, aVec le premier que no (( observé? On le peut d'une manière trè « Le gaz oxyde de carbone oa le gaz h; a oxycarboné n'attaqne point le potass c( sodium à froid; il ne les attaque p « plus, ainsi qu'on vient de le voir, à (c haute température; mais il les détn (T coup à une chaleur presque rouge c( « conséquent, si ces corps étant tous i ' (( haute température; on les laisse refn « tcment, il y aura nécessairement un* <( où le potassium et le sodium seront (( c*est ce qui arrive dans la premiè « rience; mais si, au contraire, on les fa (( dir subitement, leur combustion ne i( partielle ; et c'est là ce qui a lieu évi* « dans la seconde expérience. Ainsi, la t (( plonge dans le tube de porcelaine n et comme corps refroidissant. Il en réi (( l'on perd la majeure partie du potassi a sodium produits, et qu'on ne peut e c( que très peu.

« Le gaz hydrogène étant un corps t « bustible, nous ne devions point négli (( mettre en contact avec la potasse et 1

afin de savoir s'il pourrait les transformer eu potassium et sodium. Nous avons employé tantôt des tubes de fer et tantôt des tubes de porcelaine; ces tubes contenaient Talcali, et le gaz hydrogène passait à travers. Dans tous les cas, nous avons obtenu des résultats négatifs. Il est probable que cette inaction du gaz hydrogène sur les alcalis tient, d'une part, à l'état sous lequel il est, et de l'autre, à ce que ces eorps ne peuvent se transformer en substance métalloïde que quand ils sont privés d'eau. Or, l'hydrogène ne peut leur enlever celle qu'ils contiennent; conséquemment , son action sur eux doit être nulle. Ce cas est tout à fait différent de celui où, en les traitant par le charbon on le fer, on obtient du potassium et du soc dium; car dans celui-ci toute l'eau de l'alcali c est volatilisée ou décomposée par le fer et le « charbon. (Nous avons remarqué que, dans la « préparation du potassium , il se dégage cons- « tamment un peu d'eau.) Il ne pourra donc pas « se former de potassium et de sodium dans le « premier cas, quoiqu'il s'en forme dans le sef cond. x>

'{Recherches phyiico-^himiquei, 1810.)

40 €URAUDAU. — MÉTALlIdATION

Métallisation de la potasse et de la soude.

Le 30 avril 1808, Curaudau, professeur de chimie, annonçait qu'il était parvenu à métalliserlt potasse et la soude sans le secours du fer. Yotei comment s'exprime Tauteur à cet égard :

c( La décomposition des alcalis , que je n'ai ja-v « mais regardés comme des corps simples, faisant ir depuis longtemps l'objet de mes recherches, j& <( me suis empressé de répéter Texpérience d'après <( laquelle MM. Thénard et Gay-Lussac ont an^ «( nonce que la potasse et la soude pouvaient être (( converties en métal, par le moyen du fer; c( mais n'ayant pas obtenu de résultats plus sa- « tisfaisants que ceux qui , à ma connaissance, « ont répété la même expérience, j'ai cru devoir « continuer les recherches que j'avais déjà com- (i mencées sur le même sujet, et dont le succès me <ï paraissait d'autant plus assuré, que déjà les «( belles expériences de M. Davy répandaient une <K vive lumière sur quelques phénomènes que j'a- « vais observés et que je n'avais pu expliquer