ET CHIMIQUB8 DE L'ALUMINIUM
Action de Voœygine. — L'alnminium résiste, sans s'oxyder, à la température la plus élevée que Ton puisse produire dans un fourneau de coupelle; le plomb brûle, la litharge fond à côté de l'aluminium, qui ne change pas. (1)
Si Ton dépasse les limites du rouge blanc pour arriver à la température du blanc soudant, l'aluminium brûle alors avec une vive incandescence, et Toxydation n'est plus limitée que par la couche d'alumine qui se forme à la surface du métal (2).
Action de Veau. — Voici ce que dit M. Deville de l'action de l'eau sur l'aluminium :
<( L'eau n'a aucune action sur l'aluminium, « ni à la température ordinaire, ni à la tem- « pérature de l'ébullition, ni même à une tem- « pérature rouge sombre, voisine du point de « fusion du métal. Pour obtenir une action senc( sible, il faut agir à la température la plus éle- « vée que puisse produire un fourneau à révérât bère surmonté d'un tuyau de tôle d'un mètre
(1) Ann. de Chim, et de Phyt,» 3* série, t. lxiii.
(2) AcUon des réactifs de la Toie sèche sur raluminium, par HM. Cb. et A. Tissier, compte rendu de l'Académie, 29 déc. 1856.
IM PROPHléTis PHYSIQUES
« de loDgaear environ. Même alors l'osyi « est si faible, qu'elle ne se développe ^i « places, et on retire de la nacelle des gl( « extrêmement brillants qui évidemment « subi aucune altération. »
Action de l'air atmosphérique L'air, à la
pératureordinaircnefaitéprouveràralumi aucune altération, ainsi que l'on a pu s'en a* depuis que ce métal se trouve répandu A commerce.
AeHoH des mélatloïdes. — L'hvdrogène, la le soufre et le carbone sont sans aucune actio l'aluminium; le chlore lattaqueavec une.r énergie, et il doit en être de même de li.4 rhrônieet du fluor. Le bore et le silicium *» binent pour former des borures et des -si!:.-" on n'a pas encore étudié l'action du phosrc ni celle de l'arsenic.
Action des OTiifi-its. — L'acide nitrique oi' 1»^ faiblenjcnt à froid sur l'aluminiuiu : i .• j. jj^j-aiile d'une èbnllition prolongée, jj , ,- : ,, dwqnantHi'^-'PPrtviabies.
L'acide ■""^"''*'"*^***°'^" agit très peu ^i-
ET cHunocKS •■ L*ALmsnrH. 159
étal. M. DeTîlle a taissi pcadast piès de trois ois dans l'acide salforifae fidUe qoelques milli- •ammesd'alomiiriui^ saBsqe^ils aient snbi d*alration sensible. Quant aux acides Tégétanx tels lie les acides acétique, oxalique, tartrique, ils 'ont qu'une (aiUe action sur lui.
Action des hj/draddes. — En première ligne, on *oaye racidechloriiydrique,qui est certainement i véritable dissolvant de l'aluminium. Toutes les ois que, dans un mélange de liqueurs, l'acide hlorbydrique pourra prendre naissance, l'alumilium sera fortement attaqué. L'action des acides odhydrique, bromhydrique et fluorbydrique, [uoiqu'elle n'ait pas été essayée, doit être analogue
celle de l'acide cblorbydrique. Quant à l'bydroène sulfuré, il n'a aucune action, ni à froid ni à haud, sur l'aluminium qui présente une résisiDce remarquable à l'action de ce gaz.
Action des alcalis. — Les bydrates de potasse et e soude en dissolution dans l'eau attaquent l'alulinium avec violence, en produisant un abondant égagement d'bydrogène et donnant naissance à e l'aluminate alcalin qui se dissout.
160 nOPEIÉTÉi FHTSIQVBS KT CHUaQUIl
L'eau de durax exwce sur Talondiii même acttcm qae la soude et la potasse, m Talumioate de chaux insoluble se piè L'ammoniaque liquide n'agit que très ÙSM sur ce métal oi produisant de ralumias
I lubie. (Cb. Tissier.)
I D*après M. H. Deyille, la potasse et la son
dues n'attaquMit pas sensiblement ralomi
I si ces bases ne renferment que réquiTsIen
qui les constitue i l'état d'hydrate (1).
Sur les aUiageê d'aluminium.
Nous donnons ici le texte même d moire que nous avons présenté à l'Acadé Sciences, le 3 novembre 1866, sur les \ d'aluminium (2).
Alumimjm et Siliciuin.
Gomme le fait observer avec raison M, ] le silicium est loin de nuire à la malléal
(1) Propriétés chimiques de ralaminium et des Tai l'affluité avec la température. (Acad. des Sciences, 5 ja
(2) Comptes rendus de l'Acad. des Sciences, 3 noT.
ALLIAGBS D'ALUMlNtUM. 161
inium, ainsi que le feraient le fer et le cui-
Noiis ayons eu occasion d'analyser un échan-
d'aluminium qui^ bien que se travaillant
lement, a pu être employé à la confection
divers objets; et cependant cet échantillon, at-
. é par Tacide chlorhydrique , ne laissait pas
[ns de 15.67 p. 100 de résidu insoluble.
Or, en admettant, d'après M. Deville, que ce
idu insoluble retienne encore en même temps
^ ^ae le silicium une proportion assez considérable
4 d'aluminium , nous croyons que Ton peut fixer
au moins à 10 p. 100 la quantité de silicium
réelle contenu dans cet échantillon.
Aluminium et Fer.
Aluminium lO»*"-
Fer O^^SO
Cet alliage a été fait avec du fil de fer très fin , enroulé autour des fragments d'aluminium auxquels on voulait l'allier. Le tout a été introduit dans un creuset contenant du sel marin fondu d'avance ; de cette façon, le fer n'a pu s'oxyder et Valliage s'est fait avec une grande facilité. C'est
162 rsorsiiris niTSiQCBS bt chimiques.
êimn fue ooqs avons pu constater que de faibh quantités de fer cMnmiiniqaent i raluminium propriété de cristalliser et détruisent en grai partie sa malléabilité. Lorsque l'aluminium a bas prix, il sera intéressant de voir quelles lités il est susceptible de communiquer aux fei aux fontes et aux aciers dans lesquels on l'inl duirait en plus ou moins grande quantité.
Le fer retarde le point de fusion de l'aluminiani; ainsi nousavons pu fondre de l'aluminium exempt de ce métal, sur de l'aluminium contenant 4 à S p. 100 de fer.
Aluminium et zinc.
