INDUSTRIE DE L'ACIDE SULFURIQUE P
une partie comme engrais» une aatre a servi à la fabrication de l'acide azotique et le reste a été transformé en azotate de potassium.
La plus grande partie de Tazotate de potassium se prépare d'après le procédé Grûnberg par double décomposition avec le chlorure de potassium des mines de Stassfurt. La production 'en azotate de potassium se monte annuellement à environ 18.000 tonnes, d'une valeur de 7.000.000 marcs.
I Une partie de Tacide sulfarique produit en Allemagne sert à décomposer le chlorure de sodium pour la fabrication de Tacide chlorhydrique et des sulfates. L'Allemagne
I possède de grandes quantités de chlorure de sodium qui est employé aussi bien à l'état de sel cristallisé qu'à l'état de solutions. L'acide chlorhydrique produit est utilisé en grande partie par l'industrie des couleurs.
§ 2. —Industrie de l'acide sulfurique, perfectionnements et situation
Voici d'abord le tableau de statistique concernant l'acide sulfurique:
Acide Bulfnriqae.
Années Exportation Importation DifTérence en
— — — faveur de
l'importation en 100 k. en 100 k. en 100 k.
1889 i52.ii8 67.962 84.156
Pays fournisseurs pour 1898.
Hollande 16.995
Autriche 58 705
JES CHIMIQUES
s fournissent a a 0/0 de laproarique. C'est principalement is Rhénanes éi en Westphalie, 1 action par le grillage de la
s de grillage ne diffère pas es- :ipe, de celle que Longe a dé- ' la chimie industrielle, r et la largeur de ces fours ont lent en acide sulfureux et la ne répondent plus aux ancien- , chaque four peut griller 4.700 1res, avec deux hommes par
tes pauvres seulement, les gaz le chaque moufle inférieure et lis en général le grillage s'effecîrposées et les gaz du foyer ne loufle inférieure et de la moufle j refroidissement, on accouple los à dos .
., dans \e Moniteur scientijique, 18^9, le Hesenclever {Chemische Industrie)^ aements.
yG^gle
Perfectionnement dans la fabrication de V acide sulfurique et de V anhydride salfurique (i)
L'industrie de Tacide sulfurique s'est développée d'une façon considérable, en Allemagne, au cours de ces dernières années, et ce développement est d'autant plus digne d'intérêt qu'il correspond à un développement corrélatif des diverses industries qui emploient Tacide sulfurique.
La majeure partie de la production dérive toujours de la pyrite de fer naturelle, exploitée en Allemagne ou importée de l'étranger.
La préparation de l'anhydride sulfurique est restée jusqu'en 1870 le monopole exclusif d'une seule fabrique.
A cette époque, l'anhydride sulfurique se vendait de 2 fr. 5o à 3 fr. 5o le kilogramme.
Les divers procédés employés dans les fabrications pour la préparation de l'anhydride sulfurique dérivent plus ou moins directement de la méthode indiquée en 1876, par Winkler, et publiée à cette époque dans le Dingler's Journal (2).
D'autres chercheurs, comme Plattner et Philipps, avaient, déjà à cette époque, indiqué l'emploi de substance de contact pour transformer l'anhydride sulfureux en anhydride sulfurique.
C'est en 1 878 que Winkler fit breveter l'emploi del'amiante platinée (brevet allemand n» 4^66) . La licence du brevet fut acquise aussitôt par plusieurs sociétés industrielles. En
. [t) Moniteur scientifique, mai 1899, p. 332. Voir aussi Chemische industrie, 1894, p. ao.
(2) Le travail en question a pour titre : « Recherches sur la Iransformalion de racide sulfureux en anhydride sulfurique par TactiOD de contact et son application à la fabrication de l'acide sulfurique fumant, par le D. Glemens Winkler, professeur à TEcole royale des mines de Freiberg.
môme temps, la société Badische Anilin und Soda/abrik perfectionnait rapidement le procédé au point que les autres usines durent bientôt suspendre leur fabrication.
Voici quelques explications sur le procédé de préparation de Tanhjdride sulfuriqne.
La réaction entre Toxyg-ène et l'acide sulfureux ne s'effectuant qu'à baute température, il est nécessaire de chauffer ces deux gaz isolément on à Tétat de mélange, avant de les diriger sur la substance de contact.
La combinaison de Tacide sulfureux avec Toxygéne est accompagnée d'un dégagement de chaleur considérable.
A la chaleur, préalablement fournie au mélange, s'ajoute celle de la réaction, en sorte que la température, à ce moment, peut aller jusqu'à l'incandescence.
Dans la pratique, cette élévation brusque de tempéra* ture présente de graves inconvénients. En premier lieu, les appareils en fer risquent de se détériorer rapidement par suite de cette oxydation énergique. De [plus, à une température aussi élevée, l'action de la substance de contact se trouve singulièrement amoindrie, d'où diminution en rendement.
D'autre part, l'anhydride sulfurique déjà formé se dédouble en oxygène et en acide sulfureux.
L*améIioration contenue dans le brevet de la Société badoise consiste à soustraire l'appareil et la substance de contact à réchauffement excessif par une réfrigération extérieure.
Grâce à un réglage convenable, on parvient ainsi à réa« User, dans l'appareil de réaction, la température la plus propice à la transformation de Tanhydride sulfurique. Le rendement serait quantitatif, l'appareil fonctionne régulièrement et ne se détériore pas (i).
Le refroidissement est obtenu soit par une circulation,
(i) Voir Chemische industrie, 1899, P« ^S,
