PAR LE SULFURE DE STRONTIUM
Ce procédé est basé sur la transformation, en solution aqueuse, du sulfure de strontium en hydrate de stroDtiumt sous l'influence du sulfure de sodium :
Na^S -f SrS + 2H20 zz 2(NaSH) + Sr(OH)«
La strontiane, étant peu soluble, se sépare presque entièrement de Teau-mère chargée de sulfhydrate de sodium. Eq pratique, on procède de la façon suivante :
On chauffe au rouge vif, sur la sole d'un four à flamme réductrice, un mélange de sulfates de strontium et de sodium additionné du quart du poids total de bon charbon de terre en poudre très fme. Il en résulte une masse plus ou moins fondue, formée d'un sulfure mixte de strontium et desodium. On Tépuise par l'eau bouillante. Les liqueurs aqueuses abandonnées, laissent cristalliser la presque totalité du strontium sous forme d'hydrate de strontium (il en reste environ 2 0/0 dans les eaux-mères, à 20® C). Ces liqueurs, , riches en sulfhydrate de soude sont, suivant leur richesse, concentrées ou non, et abandonnées au refroidissement. De cette façon la presque totalité de la strontiane se sépare.
(1) Brevet da 31 août 1891. Moniteur scientifique, mai 1892,p. 131. Fredrik Eichstaedt.
Quant à la solution de suif hydrate alcalin, on peut la traiter de diverses manières :
a) On la décompose par Tacide sulfurique, ce qui produit du sulfate de soude restant en solution et de l'hydrogène sulfuréqu'on isole ou qu'on emploie à la fabrication de Tacide sulfurique.
h) Lesulfhydratede sodium, traité par l'acide sulfureux se convertit en un mélange d'hyposulGte et de sulfhydrate qui, suivantrauteur,setrouveenproportionstellesqu'uneaddition d'acide sulfurique y provoque, à côté de la formation de sulfate de soude, la mise en liberté de tout le soufre en nature.
c) On peut arriver au même résultat que précédemment en remplaçant le gaz sulfureux par un courant d'air atmosphérique qui oxyde le sulfure suivant la réaction :
2NaHS + 40 iz S203Na* + H»0
On arrête quand la liqueur renferme les proportions voulues d'hyposulQte et de sulfhydrate pour que le traitement à Tacide sulfurique en sépare tout le soufre en nature suivant la réaction :
2NaSH -f- S^O^Na» +2SO*H2 znSSO^Na» ^ 3H20+ 4S réaction que Ton peut décomposer comme suit : S0*H2 + 2NaSH - SO*Na* + 2H*S S«03Na2 + S04H2 = S0*Na2-l- H2O + S -j- S0«
Quelque soit le traitement réservé à la solution du sulf- *^ydrate alcalin, on atteint toujours deux buts : la régéné- ^lion ou l'utilisation du soufre et la formation d'une solu- Y^n de sulfate de soude. On fait réagir sur cette solution ^ bydrate de stronliane obtenu dans la première phase de
l'opération. Il se forme par là du sulfate de strontiaDe pei soluble et de Thydrate de sodium qui reste en solution. Après lavage, le sulfate de strontium est de nouveau mélangé à du sulfure de sodium, puis calciné avec du charbon en poudre. Il rentre de celte façon dans le traitement.
