ACTION DE L'AIR SUR LES CHARREES

L'interprétation des phénomènes d'oxydation de la charrée, par Tair, a été faite de plusieurs manières. M. Divers (*) établit de la façon suivante le cycle des réactions qui s'effectuent :

Le sulfure de calcium s'hydrate en donnant de Toxysulfure.

a) CaS -h H20 = Ca(SH)(OH)

La solution aqueuse de l'oxysulfure se dédouble en hydrate presque insoluble et en sulfhydrate très soluble.

b) 2[Ga(SH)(0H)] = Ca(SH)2 + Ga(0H)2

Cette décomposition de l'oxysulfure cesse, dès que la solution aqueuse est moyennement concentrée en sulfhydrate.

Ce même oxysulfure est décomposé par la chaleur. A l'air, il dégage de l'hydrogène sulfuré en absorbant de l'oxygène et de l'acide carbonique.

Le sulfhydrate de calcium, qui se produit en b, ne peut exister en cet état qu'au sein d'une atmosphère d'hydrogène sulfuré ; à l'air et à la température ordinaire il tombe rapidement en déliquescence en dégageant de l'hydrogène sulfuré; il engendre alors l'oxysulfure à 3 équivalents d'eau. Ce dernier composé est peu soluble.

La charrée est alors composée de sulfure, d'oxysulfure d'hydrale d'oxyde et d'hydrogène sulfuré. Celui-ci qui se dégage constamment par l'action de l'eau, se trouve oxydé, fandis que le soufre réagissant sur l'hydrate de chaux produit de l'hyposulfite et du pentasulfure.

(1) Moniieur scientifique Qwe^iewiV/c, 1885, p. 483^ d'a^tèa Journ.. sûc. Chem, Ind., 3, p. 550.

3Ga(OH)2 -hl2S = GaS^O^ ^ 2GaS5 + 3H«0

L'opinion de M. Schaffner diffère sensiblement de la précédente, nous y reviendrons en parlant du procédé de cet auteur.