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Propriétés.

Le carbonate de soucie anhydre est une poudre blanche, fusible au rouge en perdant 1,34 à 4,38 0/0 d*acide carbonique. Si on le laisse revenir à la température du rouge sombre, il absorbe à nouveau une petite (juantité d'acide carbonique; la perte ne correspond plus alors qu'à 0,54 0/0, Le carbonate de soude anhydre se combine à Teau avec dégagement de chaleur. Il est susceptible d'en fixer des proportions variables en engendrant plusieurs hydrates. Indépendamment du carbonate neutre de soude, on connaît deux autres carbonates acides.

Le carbonate neutre de soude, tel qu'on le rencontre partiellement dans le commerce sous le nom de cristaux de soude est un hydrate à 10 molécules d'eau ; 100 parties de ce sel renferment 62.937 parties d'eau. Il se présente sous forme de prismes rhomboïdaux volumineux ou de pyramides tronquées réunies par la base. Ces cristaux s'éCfleurissent promptement à l'air, et fondent, à la température de 34<» dans leur eau de cristallisation. Le carbonate de soude est très solublé dans l'eau et présente aisément les phénomènes de sursaturation.

Les solutions saturées abandonnent à 25** des cristaux renfermant seulement 7 molécules d'eau.

Sesquicarbonate (*). — Ce sel qu'on rencontre dans la nature, forme en particulier les substances minérales connues sous les noms de ti^ona et wao. Il résulte de la combinaison du carbonate neutre de sodium avec le bicarbonate. Sa composition est représentée par la formule (CO^j^Na^H», soit C03Na2,2C03NaH. On Tobtient artificiellement avec les mêmes caractères physiques et chimiques que le ti^ona en faisant bouillir une solution de bicarbonate et abandonnant au refroidissement la solution concentrée ^2}^

La solution de sesquicarbonate de. soude se décompose par évaporation en fournissant un mélange de carbonate neutre et de bicarbonate; elle ne précipite pas les sels de magnésie.

Sa solubilité dans Teau est assez considérable :

100 parties d'eau à 0° dissolvent 12,63 de sesquicarbonate

Bicarbonate ou carbonate acide. — On le rencontre à Tétat naturel, en dissolution dans certaines eaux naturelles et en particulier dans l'eau de Vichy. Sa composition répond à la formule CO^NaH. Chauffé, il perd de Teau et de Tacide carbonique et se transforme en carbonate neutre :

2C03NaH 1= G03Na2 + H^O + CO2.

Exposé à Tair humide, il dégage peu à peu de l'acide carbonique et se transforme en sesquicarbonate. Suivant M. Buignet, sa densité est égale à 2.463. A l'état

(1) Lœwel, Ann. de Chimie et de Physique, 3, t. XXXllI, p. 337.

(2)SuivantM.Cliatard le sesquicarbonate sodique n'existe pas. Le produit décrit sous ce nom ne serait qu'un mélange de carbonate neutre et de bicarbonate.