SULFATE DE MAGNÉSIE

Ce mode de préparation est utilisé pour l'extraction du sulfate de soude des eaux-mères des salines. Ces eaux, quand elles ont une concentration convenable, sont en majeure partie formées de sulfate de magnésie et de sel marin.

L'application du froid détermine un échange, dont le résullat est la production de sulfate de soude qui cristallise et de i chlorure de magnésium qui reste en solution.

Le même traitement permet de retirer des sels de Stassfurlh (Abraumsalz), du sulfate de soude.

M. Ramon de Luna a proposé, en 1856, d'utiliser le sulfate de magnésie, qui constitue certaines mines d'Espagne, à la production du sulfate de soude. Dans ce but, on cliauiïe, dans des cylindres en fonte, et au rouge, un mélange intime de 2 parties de sulfate de magnésie hydraté et de i partie de chlorure de sodium. En même temps qu'il se dégage de Tacide chlorhydrique, on obtient un résidu composé de sulfate de soude et de magnésie, qu'on détache des cylindres. Ce résidu cède tout son sulfate de soude à de l'eau à 90° ; on en peut séparer la petite quantité de sulfate de magnésie, qu'il est susceptible de contenir, par addition d'un lait de chaux. Les solutions aqueuses de sulfate de soude sont évaporées; elles fournissent par calcination du sulfate de soude sec. Ce procédé long et dispendieux a été abandonné.

Dans un brevet allemand plus récent, on propose de décomposer le sel marin par un mélange de silice et de sulfate de magnésie.

A cet effet :

On mêle ensemble 45 kilogrammes de sulfate de magnésie, 44 kilogrammes de chlorure de sodium et 22*^,5 de silice. On dessèche et l'on chauffe dans un four à moufle entre 470 et 500**, de manière que la masse reste poreuse. On met ensuite celte masse en contact avec l'air atmosphérique à la température ordinaire ou à chaud, soit dans le même four à moufle ou, ce qui est mieux, dans des cornues verticales en terre réfractaire. Il se dégage du chlore et il reste du sulfate de soude et du silicate de magnésie. On peut, à la place de la silice, employer le silicate d'alumine.

Ce traitement est applicable à la caïnite.

3* SULFATE d'alumine ET ALUN

La calcination du sel marin avec le sulfate d'alumine oa l'alun donne lieu à une double décomposition. 11 se dégage de l'acide chlorhydrique en même temps qu'il reste un résidu composé d'alumine et de sulfate alcalin

f SO^'Al* + 6NaCl + SH^O = SSO^Na^ + A\H^ + 6HCI

On lessive le résidu pour en séparer Talumine insoluble et, après concentration, on fait cristalliser.

4« SULFATE de ZINC

Le sulfate de zinc, calciné avec le chlorure de sodium, produit du sulfate de soude et du chlorure de zinc qui se volatilise

SO^Zn + 2NaCl = SO^Na^ + ZnCla

5° SULFATES de FER

En soumettant à un grillage oxydant, dans un four à réverbère ou dans un four à moufle, un mélange intime de sulfate de fer et de chlorure de sodium, il se dégage, en l'absence d'eau, du chlore en même temps qu'il se produit un mélange de sulfate de soude et de sesquioxyde de fer

2S0*Fe -h 4NaCl + 03=:2SO*Na2 + Fe203 + 2C1?

Si Ton fait intervenir en même temps la vapeur d*eau, il se produit du gaz chlorhydrique

2S0*Fe + 4NaGl + SH^O + 0= 2SO*Na2 + Fe203