EMPLOI DU SEL MARIN

« les réactions générales dans la fabrication de la soude », M. J. Lunge (•) a montré qu'il était peu probable que Ton parvienne à accomplir Tune ou l'autre de ces réaclions par rintervention seule, d'une élévation de température même considérable. S*appuyant sur les données de la Ihermocbimie, ce savant rappelle que les quantités de chaleur mises en jeu sont dans le premier cas :

(Na.Gl) + (H20) = 97,7 + 58,0 =155,7 calories

(Na.O.H) + (H. CI) zzz 102.3 + 252,0 = 124,3 calories

et dans le second cas

2(Na.Cl) + (R^O) +0 = 195,4 -\- 58,0 z= ^253,4

2(Na.0.H) + 012:^204,6

il en conclut que la décomposition du sel marin, par lavapeur d'eau, en présence ou non d'oxygène, est une réaction endothermique, et qu'on peut jusqu'à présent la considérer comme irréalisable par l'emploi seul de la chaleur.

Quelques auteurs, et en particulier M. Aunier C^), ont pensé que l'addition de certains corps, tels que l'acide carbonique, pouvait faciliter la décomposition du sel par la vapeur d'eau, mais il faut croire que l'inventeur lui-même n'obtint pas des résultats satisfaisants puisque, dans un brevet d'addition pris postérieurement, il propose de faire intervenir l'action électrique en même temps que celle de la vapeur d'eau.

(4) Zeitschrift fur aug. Chemie^ 1888, p. 96. Voir aussi à ce sujet The Journal of the Society of Chemical Induslryj novembre 1888, p .719, cooféreoce de M. le D^ flurter.

(2) Brevet du 4 mars 1871.

2* PAR LE CHLORURE d'ALUMINIUM

M. Swager a proposé d'évaporer à sec des solutions mixtes de chlorure d'aluminium et de sodium pour former un chlorure douhle d'aluminium et de sodium 2NaClAW qui, pulvérisé et soumis à l'action de la chaleur blaDcbeet de l'eau, fournit de la soude. On ne voit pas bien l'intérêt que peut présenter un tel traitement.