CARACTÈRES PHYSIQUES ET CHIMIQUES DU BROMÉ
Le poids spécifique du Brome pur est 3,187 à 0° (eau — À). Son point d’ébullition est 639; il émet dé; jà des vapeurs à la température ambiante. Sa densité de vapeur est égale à 5,53 (air — 1) ou bien 79,7 (H — 1).
C’est un liquide lourd, rouge brun vu en masse, et rouge hyacinthe sous une faible épaisseur.
T1 émet, à la température ordinaire, des vapeurs rutilantes, analogues aux vapeurs nitreuses, très irritantes et douées, comme ces dernières, d’une pue action cor-
rosive.
En raison de sa dde affinité pour les métaux on ne le rencontre jamais à l’état libre dans la nature mais en combinaison avec la soude, la potasse et la em D comme le chlore qu’il accompagne toujours.
En Amérique et da À 0e ot au Mexique, on le trouve
re
ose nt
combiné à l'argent dans un HHUeEA appelé Embolite (Ag CI + Ag Br).
On Pa signalé dans le charbon de terre, c’est d'ailleurs
‘ce qui explique sa présence dans les eaux résiduaires des
usines à gaz à côté de chlorure d’ammonium.
Il se solidifie à la température de — 70 3 en une masse cristalline rouge brun, formée de paillettes d’un faible éclat métallique, de cassure conchoïdale. Sa coloration grise, due probablement à l'influence de l'humidité, et sa formation cristalline rappellent beaucoup celles de l’iode.
La présence du chlore abaisse, considérablement son point de congélation, qui descend jusqu’à — 150.
Le Brome est assez soluble dans l’eau, qu’il colore en rouge brun.
1.000 parties d’eau dissolvent environ 31,63 de Brome. Le poids spécifique de cette dissolution est alors de 1,02367.
Si on refroidit cette eau bromée au-dessous de oe, il se forme un hydrate répondant à la formule Br? + 10H20, en forme d’octaèdres, d’une couleur rouge hyacinthe, ou une masse de cristaux feuilletés qui, d’après Loewic, contient 45,5 % de Brome, et qui ne se liquéfie qu'aux environs de 150.
Le Brome est soluble dans l’acide chlorhydrique concentré en donnant un bibromure HCIBr? avec un dégagement de chaleur plus grand que dans la formation de l’hydrate.
Cette combinaison se décompose facilement.
100 cm$ d’'HCI, de poids spécifique 1,153, dissolvent à 190 3er 64 de Brome.
Brome dissous. . Se6 3er327 3er226 3er208 3er126
L’acide sulfurique à 640 ne dissout que des traces de Brome, c’est pourquoi on recouvre d’une couche de cet acide le Brome que l’on veut conserver.
Le Brome se dissout facilement dans l'alcool, l’éther, le chloroforme, le sulfure de carbone en donnant une coloration variant du rouge orangé au brun foncé.
Ces solutions sont instables; en effet, le Brome déplace
©. D PAU TS STATE RCE Lu | QT 2 + È
me tembits (orne de ses combinaisons organiques en donnant naissance à de l’acide bromhydrique.
Le Brome s’unit avec dégagement de chaleur, au soufre,
au phosphore, à l’arsenic, à l’antimoine, au zinc.
Cette réaction est extrêmement violente avec le potassium, cependant, avec le sodium, la combinaison a lieu
sans aucune réaction apparente.
Le Brome se combine facilement avec les métaux lourds, Il ne s’unit pas directement à l’oxygène et au gaz carbonique. Avec l'hydrogène, la combinaison directe des deux
éléments se produit avec dégagement de chaleur, mais
dans ce cas, l’acide bromhydrique formé brûle avec formation d'acide hypobromeux (BrOH) et bromique (BrOSH).
Le fait que le Brome émet des vapeurs à la température ambiante en rend la manipulation très dangereuse pour l’homme. Ces vapeurs tendent à détruire les muqueuses de l'appareil respiratoire en provoquant un catarrhe profus
et une abondante sécrétion pituitaire. Un séjour un peu
prolongé au milieu de ces vapeurs même diluées, peut provoquer une hémorragie suivie de mort.
Les vapeurs de Brome s’attaquent également aux yeux; elles corrodent les blessures dont elles rendent la guérison considérablement plus pénible.
Mis sur la peau, le Brome provoque immédiatement la formation de plaies purulentes extrêmement difficiles à guérir.
Emplois du Brome. — Les emplois du Brome sont des
plus variés.
Dans les laboratoires, on l’utilise pour les analyses chimiques de préférence au chlore, en raison de son action énergique. |
Dans l’analyse minérale, on l’emploie pour dissocier les minerais de ferro-chrome, les sulfates métalliques, dans les analyses des alliages de la petite monnaie, du bronze phosphoreux, et aussi pour la séparation du nickel et du cobalt.
Dans l'industrie des métaux nobles, on l’emploie pour la purification du platine, sur lequel il n’exerce aucune action. En raison de son grand pouvoir oxydant, on l’em-
ganate. LAS L'industrie des NE Coco et photogra-
phiques en consomme des quantités considérables, sous forme de bromure de potassium, de sodium, d’ammonium, RE
de cadmium, etc.;il entre dans la fabrication de la pipérarine, novocaine, stovaine, veronal, dionine, bromural, etc.
Dans la fabrication des matières colorantes dérivées de
l’aniline, on l’emploie à la place de l’iode, dont le prix est beaucoup plus élevé.
La matière colorante appelée « éosine » est un dérivé de la résorcine, très riche en Brome. |
Le Brome employé dans la fabrication des matières colorantes doit être exempt de chlore, dont la présence atténue l'éclat et le brillant de la couleur obtenue.
Le Brome combiné au cyanogène est employé pour lextraction de l’or.
Cest un désinfectant plus énergique que le chlorure de
chaux; en effet 4 or de Brome suffisent pour désinfecter
parfaitement üun °Apate de 1 mé.
