l:''":|nrn

f Saailaa.

l«3<MS«t, « t«I. . <o Toute annee «parée. 1 3

Po«rUaDa> «I po«r l'Eu., la»

frai» da (io.t «ont an aaa, M «air i au* a (r. par val.ua La traSaeilvn, ata.Malr.par i. 4a la ta SacilaD.

SÉANCES ACADÉMIQUES

Séance du 17 jancitr 1812. — Pritidenee de M. Poncelet.

LECtrOES ET COMMUNICATIOM.

M. Élie de Beaumon termine la lecture de son rapport sur le mémoire tle M. Uurucher, relatif au phénomène diluvien dons le nord de l'Europe. — L'étendue de ce rapport ne nous permet pas d'en donner l'analyse dans ce numéro; nous la réservons pour le numéro prochain.

— M. Becquerel commence la lecture d'un mémoire sar les propriétés électro-chimiques des corps simples, et sur les moyens d'Utiliser ces propriétés dans les arts. — M. Becquerel se propose de passer en revue tous les corps simples en les euvisageaot à ce point do vuo, et chacun d'eux parait devoir faire le sujet d'un mémoire spécial. Aujourd'hui I! n'a traité que de l'or. Dans un préambule, sous la forme de considérations générales, il a cherché aussi à faire prévaloir la théorie chimique delà pile sur la théorie du contact. Dans lo présent numéro, un peu plus loin, au comptoreodu d'une séance de l'Académie des Sciences de Bruxelles , oo lira un travail rédigé d'un point de vue tout opposé, puisqu'il s'agit d'y défendre la théorie de Volta roture la théorie chimique de la pile. Il nesera pas sans Intérêt pour les physiciens de mettre l'un et l'aul/c travail en regard. Les considérations de M. Becquerel trouveront place dans lu prochain numéro, si, toutefois, la lecture commencée dans la présente séance est continuée dans la séance prochaine, ainsi qu'il a été annoncé.

Métali.i! roik : Gaz de* hauts fourneaux. — M. Ebelmen lit un mémoire sur la composition et l'emploi des gaz des hauts four-

Les recherches que renferme ce mémoire fout suite à celles que l'auteur avait entreprises dès l'année 1839 sur In composition des gaz des hauts -fourneaux , d'après les ordres du directeur général des ponts et chaussées et des mines. Dans un premier travail, M. Ebelmen s'était borné à examiner la nature de ce» gaz à leur sortie du haut-fourneau. Depuis celte époque , on est parvenu à utiliser la chaleur produite par leur combustion pour l'affinage do la fonte, mais en les prenant dans le haut-fourneau à une certaine distance du gueulard. Il devenait donc intéressant d'examiner quelles variations éprouve la composition du courant gazeux qui traverse le haut- fourneau a mesure qu'on s'éloigoe de l'orifice de sortie. L'auteur avait l'espoir que les résultats de ces expériences seraient utiles pour déterminer la hauteur à laquelle il convenait d'enlever les gaz de l'appareil et l'influence do la soustraction d'une partie plus ou moins considérable de ces gai sur la marche du haut-fourneau. Enfin la comparaison des résultats obtenus par l'analyse de ces produits gazeux sur toute la hauteur du fourneau, depuis la tuyère jusqu'au gueulard, devait servir à reconnaître et à classer d'une manière nette les diverses réactions qui se produli de ses parties.— Cette série d'expériences a été

d'abord au haut-fourneau de Clerval , puis à celui d' Audiocourt (Doubs). Nous allons en indiquer les résultats généraux.

Le mémoire de M. Ebelmen est divisé en quatre parties. Dans la première, l'auteur décrit les appareils qu'il a employés et le mode d'analyse suivi. Il donne en secood lieu les résultats des analyses faites dans chacun des fourneaux aux différentes hauteurs où le gaz a été pris. Dans un troisième chapitre , il cherche à déduire des résultats de ces analyses quelques conclusions générales relativement à la théorie des hauts-fourneaux. Enfin l'auteur examine en dernier lieu quelles conséquences on peut tirer de ce travail sur le mode d'emploi des gaz comme combustible , et sur l*h que peut avoir leur soustraction à diverses hauteurs sur la i du haut-fourneau.

Les mélanges gazeux que l'on avait A examiner dans ces expériences, pouvaient renfermer de l'acide carbonique, de l'oxyde do carbone, de l'hydrogène pur ou carboné, enfin de l'azote. Voici les procédés qui ont été suivis dans ce but.

Le gaz était recueilli et mesuré dans une cloche graduée de 1 ',6 d(' capacité, mobile de haut en bas dans une cuve cylindrique eu fcftte remplie de mercure. Deux tubes recourbés qui tombaient jusqu'au fond de la cuve rt remontaient ensuite parallèlement a eux-mêmes jusqu'au dessusdu niveau du mercure. permettaient d'introduire le gaz dans la clocha et de l'en faire sortir. Un de ces tubes communiquait avec la source du gaz ; l'autro, avec les appareils servant à l'analyse. Des robinets permettaient d'établir ou de supprimer A volonté la communication. Le gax était mesuré dans la cloche , après avoir passé au travers d'un tube taré rempli de ponce imbibée d'acide sulfurtque concentré. Apres le mesnrage, il traversait successivement : 1* un condenseur de M. Lieblg, suivi d'un tube rempli de potasse solide qui n-tetiait l'acide carbonique; 2<> un tube pesé contenant de l'oxyde de cuivre cl chauffé , qui changeait les gaz combustibles t-n eau et en acide carbonique; 3* un tube rempli de chlorure de calcium en petits fragments pour condenser l'eau produite; 4« un second coodeoseurdoM.Liebig. suivi d'un tube à potasse solide pour absorber l'acide carbonique formé dans la combustion. Enfin, l'appareil se terminait par une bouteille pleiue d'eau et munie à sa partie inférieure d'usé tubulure latérale traversée par un tube recourbé.

La différence entre le poids du tube à combustion avant et après l'expérience douoerait exactement le poids de l'oxygène absorbé, si l'on pouvait remplir tout l'appareil d'azote en commençant l'expérience et en la terminant. Ou réalisait cette condition en intercalant entre le gazomètre et la suito des tubes à analyse un robinet à trois branches au lieu d'un robinet simple. L'un do ces robinets communiquait avec un tube en porcelaine rempli de cuivre métallique réduit par l'hydrogène et placé sur un fourneau. En faisant écouler l'eau contenue dans la bouteille à l'extrémité de l'appareil, on aspirait de l'air qui traversait un flacon rempli de potasse, puis se dépouillait complètement d'oxygène en passant sur le cuivre métallique. On aspirait ainsi 300 ou 400 centimètres cubes d'azote A travers l'appareil, en y faisant circuler une nouvelle quantité d'azote.

Les nombres donnés par l'analyse font connaîtra : I© la vapeur d'eau et l'acide cat Louiquecoutcnu dans le gaz; 2e l'hydrogène et le carbone de la partie combustible ; 3 > enfin l'oxygène qui 1^

iraosforme en caa cl eo acide carbonique. Comme oo a le volume total du gai. on dose l'azote par différence.

Les résultats obtenus dans les deui usines Indiquées au commencement ont conduit M. Ebelmon à des conclusions théoriques identiques dont voici les principales :

I" Les gaz, à leur sortie du haut fourneau marchant au charbon de bois, contiennent de la vapeur d'eau, de l'acide carbonique, de l'oxyde de carbone, de l'hydrogène et de l'azote; on n'y trouve point d'hydrogène carboné. A 2 ou 3 mètres du gueulard, la vapeur d'eau a presque entièrement disparu. A mesure qu'on descend, la proportion do l'hydrogène et celle de l'acide carbonique diminuent, tandis que celle de l'oiydo de carbone augmente. Lorsqu'on arrive à la naissance des élalagtt, l'acide carbonique a disparu et l'hydrogène est réduit au tiers du volume qu'il a au gueulard et se maintient dans la même proportion jusqu'à la tuyère. Il provient évidemment de la vapeur d'eau contcuue dans l'air. Vis-à-vis do la tuyère, on voit reparaître l'acide carbonique ; mais à une très-petito distance il est complément changé en oiyde de carbone.

2» Lorsqu'on emploie du bois mélangé au charbon, la carbonisation s'effectue complètement dans une zone du baut-fourneau très-peu élevée en hauteur, en mémo temps que l'expulsion de l'eau des minerais. A partir du point où cette distillation a eu lieu les analyses conduisent aux mêmes conséquences quo dans les fourneaux marchant au charbon de bois seul.

Pour apprécier d'une manière exacte les modifications successives qu'éprouve l'air ens'élevant depuis la tuyère jusqu'au gueulard, il faut comparer les proportions do chacun des éléments qui entrent dans le mélange a une même quantité du seul élément invariable, l'azote, dont la masse totale reste la même du bas en haut de l'appareil. Si l'on fait cette comparaison, voici ce qu'on trouve, eo tenant compte do la composition du lit de fusion.

1" Sur toute la hauteur de la cuve du fourneau le charbon pe perd que les matières volatiles qui s'en dégageraient par la cak> oalion en vases clos. Il no s'opère aucune action chimique entra le minerai et le charbon d'une part, et de l'autre entre le charbon cl l'acide carbonique résultant de la réduction du minerai et de la calcioation de la custine.

3° L'hydrogène que donne le charbon de bois à la distillation n'exerce dans le. -fourneau aucune action sur l'oxyde de fer, et se retrouve tout entier dans les gax du gueulard avec celui qui provient de la décomposition de la vapeur d'eau contenue dans l'air injecté par la tuyère.

3° La réduction de l'oxyde de fer est en grande partie effectuée lorsqu'on arrive aux étalages. Elle est produite uniquement sur toute la hauteur do la cu*e par ta transformation de l'oxyde de rarbooe en acide carbonique, et s'opère par conséquent sans consommation de charbon.

4° La rédaction de l'oxyde de fer s'achève dans la partie inférieure du fourneau ; mais elle a lieu daos cet intervalle avec production d'oxyde de carbone, et par conséquent avec consommation do combustible.

5° La fusion des matières a lieu, d'après tous les métallurgistes, à uno petite distance au-dessus de la tuyère. Les limites de la zone de fjsion paraissent devoir être les mêmes que celles de la zone où la transformation de l'acide carbonique en oxyde de carbone est complète.

Dans une dernière partie de son travail, M. Ebctmon déduit des résultats des analyses comparés au roulement du fourneau : 1« le volume total du gaz qui traverse une section donnée du fourneau dans l'unité de temps; 2* la quantité d'air atmosphérique nécessaire pour sa combustion; 3o la quaulito totale de chaleur quMIc pi-ut produire; 4° enfin la température qu'elle permet Tj'atteindre. Ce dernier nombre a été calculé pour tous les gaz, en les supposant ramenés, ainsi que l'air comburant, à la température zéro -, il est, (i.ir conséquent, un minimum.

Les nombres obtenus sont réunis dans un tableau d'où l'on peut conclure :

1* Que la proportion de gaz qui traverse une certaine zone du

fourneau dans uno minute croit avec la distance de celte zone à la tuyère;

2" Que la quantité de chaleur produite par la combustion croit à mesure qo'ou s'éloigne du gueulard jusqu'à une certaine distance au-dessus des étalages, distance à partir de laquelle elle diminue très-notablement ;

3* Que la température de combustion crotl en descendant jusqu'à uno faible distance du grand ventre, à partir de laquelle elle reste constante. Ces températures calculées varient entre 1300 et 1900.

Des essais que M. Ebolmen a faits et dont il rend compte à la flo de son mémoire le portent à cette conclusion, par laquelle il termine sa lecture Avec toute espèce de combustibles, même avec ceux qui renferment beaucoup de parties terreuses, on peut arriver à produire par l'emploi simultané ou séparé de l'air et de la vapeur d'eau un gaz dont la combustion donnera les températures les plus élevées dont on oit besoin dans l'industrie du fer.

(Ce travail est renvoyé à l'examen d'une commission.)

Chimie : Thiorie dit tubilitutiont. — M. Dumas présente une note de M. !.. H. F. Melsens sur l'acide chloracétiqne. Nous y lisons ce qui suit :

■ En prenant pour guide la théorie des types cl la loi des substitutions, on devait nécessairement, en substituant de l'hydrogène au chlore de l'acide ebloracétique, reproduire l'acide acétique. L'expérience en effet a confirmé cette prévision. Elle ne réussit que dans des conditions particulières, et par cela mémo elle fait entrevoir la possibilité de remplacer le chlore de l'acido chlora» cétique par un métal. »

La méthode dont M. Melsens a fait usage pour convertir l'acide chlorat clique en acide acétique est la suivante. Il s'est procuré un amalgame de potassium contenant environ 150 parties de mercure pour une de potassium. Il l'a versé dans une dlssoluiion aqueuse d'acide ebloracétique ou de chloracétalo de poiasse. Au moment du mélange la température s'élève considérablement; si la dissolution aqueuse est concentrée, on voit se former uo sel on trwgrande abondance ; la liqueur, acide on neutre d'abord, prend une forte réaction alcaline, et si ou a soin d'employer un excès d'acide chloracéitque en rapport avec la quantité du potassium do l'amalgame, il ne se dégage pas une trnee de gaz pendant la durée de l'action qui se termine complètement en un temps Irès-court. — On fait passer un courant d'acide carbonique dans le liquide qoi surnage le mercure pour saturer la potasse caustique qui s'y trouve, puis on l'évaporc à siccilé ; en traitant la masso saline à plusieurs reprises par de l'alcool on obtient enfin un sel qui possède tous les caractères de l'acétate de potasse ; le résidu salin. Insoluble dans l'alcool contient une très grande quantité de chlorurede potassium et de carbonate do potasse.

Les analyses, dont nous ne donnons pas les résultats ici, établissent la reproduction de l'acide acétique. Il reste à examlocr en peu de mots comment l'action se passe.

■ On peu! supposer, écrit M. Melsens, que six équivalents d'eau sont décomposés ; trois équivalents d'hydrogène produit prennent le chlore do l'acide ebloracétique pour faire de l'acide chlorhydrique. qui, s'emparant de la potasse formée, donne trois équiva lents do chlorure de potassium, tandis que les trois autres rentrent pour former l'acide acétique ; on aurait alors :

C»H«0* + 6\q-f 6K C»H*0*-f 3KCI*-f?KO + Uq Cl« K

« On pourrait admettre aussi quo le potassium 's'empare directement du chlore, et que trois équivalents d'rau seulement Interviennent dans la réaction.

• Si cependant on compare la formation de l'acide ebloracétique avec la reproduction de l'acide acétique, on est presque forcé d'admettre que l'acide acétique n'est pas le produit immédiat du la réaction. Le potassium a plus d'affinité pour'le chlore que pour l'oxygène; il est probable qu'il s'en empare directement ; et puisque dans IVidc acétique le chlore qui enlève l'hydrogène s'y substitue, on peut faire la même supposition et dire que le potassium se

L'LNSTITUT.

substitue au cbloro; l'action subséquente do l'eau produirait ensuite l'acide acétique.

• On aorait donc, d'abord : chlorure de potassium et acide kaliacélique :

C»H*0«-f 6K - 3KCI»-f-C*H»0»

Cl« K»

• L'acide kaliacélique n'aurait en présence «le l'eau qu'une mistenec éphémère et se décomposerait on potasse et acétate de potasso

C« H» O* + 6Aq - C« II» 0« + 2KO + 2Aq K3 K

« Si on admet que l'acide chlnracéiiquc a pour formule C* Cl« -f c* os- la conversion complète do ce corps on C» H« 0* devient très difficile a expliquer ; il faudrait faire provenir l'acide acétique de l'acide oxalique ; on aurait alors :

2 (C« H* 0*) -f- H» = C» H» 0* + II* 0«. •

L'auteur se propose d'étudier l'action du potassium dans cette direction. Ce sera l'objet d'une autre communication.

— Le président annonce à l'Académie la publication ré ente du 7' volume des Mémoires des Savants étrangers. Ce volume renferme quatre mémoires , savoir : — Cu mémoire de M. Scliultz, j professeur ordinaire de l'Université de Berlin , contenant les réponse* aux questions sur les organes creux des plantes, propotéti par l'Académie en 1833, mémoire adressé i l'Académie dans cette même année 1833. — Le deuxième mémoire est intitule : Rechtrektt tut te* cautet du mouvement du sang dont Ut vaisseaux capillaire*, par M. Poi seuil le. C'est le mémoire qui a été couronné par l'Acidémie en 1835. — Lu troisième mémoiro a été présenté à l'Académie en 1826 par Abel, géomètre norvégien, dont les travaux , aujourd'hui trèsestimés, ont servi de thème à des récriminations contre l'Académie ou du moins contro certaias de ses membres. Ce mémoire a pour tiiro : Mémoire sur une propriété générait d'une etattt trtt ètewlut de fouettant transcendantes. La publication si tardive de ce mémoire est dans tous les cas une chose regrettable. — Le quatrième mémoire est intitulé : Recherche* anatomiquet et physiologiques tur le* Orthoptères, Ut Hyménoptères et let Ntvroptèrct, par M. Léon Dufour. Ce mémoiro a été présenté à l'Académie en t834.

COMlKSI'ONtUNCF.

II. le général Chassenon transmet quelques deuils sur un météore igné qui parait avoir été observé entre Saiul lUaixenl et Raffenue (Deux-Sèvres), dans la nuit du 29 au 30 décembre derdier.à ll 45" du malin. Voici eo quoi ils consistent :— Va globe de feu d'une lueur rougeàtre 1res intense s'est tout à coup montré dans le ciel. Après avoir conservé pendant quelques secondes sa forme première, il a pris instantanément celle d'une larme do plomb ou de cire à cacheter en fusion; puis , avec une vitesse analogue à celle d'un projectile et avec une légère déviation de la I verticale vers le sud-sud est, il a paru s'a la lire sur le sol en se ' fracliounanl en plusieurs gros éclats. On n'a entendu aucune ex- [ plosion ; mais il faut dire que U personne qui a communiqué cet le observation à M. Chassenon était en voiture, et qu'a cet instant la voiture roulait sur des cailloux. —M. Cbasscnou no doute pas, d'après les détails circonstanciés qui lui oui été transmis, qu'il ne 1 soit très-facile de retrouver le poinlprëci* où le bolide a paru tomber, et qu'en faisatit des recherches on n'en trouvât les débris.

Dans celle nuit du 29-30 décembre, l'air était pur, la lune brillait sur l'horizou , et le thermomètre mar-iuiit environ —

Le même M. Chassenon adresse eo même temps plusieurs documents relatifs à la fabrication du vin de Myrtille. — Ils sont reo- ' vovésà l'examen de la commission déjà nommée pour cet objet. 1

— M. Jaume Saint llllaire écrit pour faire remarquer que la France, achetant annuellement aux paysélrangers des bols exotiques pour des sommes assez considérables . il serait utile à l'agriculture forestière rt à l'industrie de connaître l'arbre nommé I7>yo»ct Thya

par Tbéophraste, et Citrut par Pline, arbre dont la tlgo servait i former la charpente des anciens temples et la racine à fabriquer des meubles et des tables qui se vendaient à Rome a des prit excessifs. — -Cet arbio croit naturellement dans les forêts do l'ancienne Mauritanie, à l'est de Constantin*. M. Jaume a fait des recherches dans les auteurs anciens et dans les voyageurs modernes, Dell» Colla et Pacho, qui pensent que cet arbre est le Juniperut Phanicta. II en adresse le résumé , qui est renvoyé i l'examen d'uno commission.

— M. Duprez, professeur do physique au collège do Rennes, envoie te résumé des observations udométriques qu'il a faites à Rennes pendant les mois d'août, septembre, octobre, novembro et décembre derniers : voici les quantités de pluie tombées dans chacun do ces mois, en millimètres :

Août. . . . 8l«»,3,r> , Septembre. . 08 , 1 I

Oi tobre. . . 107 , 4 » Total général 409»">,55 Novembre. . 76 . 8 t Décembre. . 75 , 9 ;

— M. Maderspergcr, de Vienne(Autriehe), adressée par Tintermédiaire de M. lu ministre des affaires étrangères, le plan d'une machine à coudre qui travaille avec 30 aiguillas è la fois sur une largeur d'étoffe, et pour laquelle il a reçu une médaille d'honneur de la Société des Produits d'Industrie de Vienne. M. Madcrsporgor a l'iuieniio.» de faire don de celle machine à l'Académio.

— M. Mafgnîen présente un mémoire sur les usages du corps lhyro.de dans l'espèce humaine cl dans les Mammifères en général ; — M.d'Horohrcs-Firmas, la traduction d'un opuscule en italien, — de M. Giovanni Senimola, sur le cuivre oxydé natif ou tenorite.

— Pour compléter le dépouillement de la correspondance d'aujourd'hui, nous aurions encore à mentionner ici plusieurs pièces, mais plusieurs sont entièrement étrangères a tout objet scientifique; d'autres sont des réclamations sur la valeur desquelles il ne nous appartient pas de nous prononcer.

SOCIÉTÉ P H ILOM ATIQOE DE PARIS.

> EitraiU inédits des proeës-verbaos.) Séance du 30 décembre 1841.

Eittomolooie : Nouvelle espèce de Prione*. — M. Blanchard communique la note suivante sur un Insecte de la famille de* Longicorncs, nuisible aux Palmiers :

On sali généralement que tes Priones et les Cerambyx vivent à l'état de larve dans l'intérieur des bois ; mais jusqu'à présent, parmi les espèces qui composent le genre Prionut, tel qu'il i si circonscrit aujourd'hui par les entomologistes, il n'y a que le P. eoriariut Lin. qui ait été observé vivant à son premier état dans les troncs pourris des cliêncsct des bouleaux.

Pas renseignements adressés tout récemment à l'auteur do la présente note foui connaître que la larve d'un Insecte du même genre vit aux dépens des palmiers, et occasionne de grands ravages dans ces végétaux. Cet Iusecte qui habile 1rs environs dé Tanger, et qui n'a encore été sigoalé d'aucun autre point do la Barbarie, appartient à une espèce que M. Clnnclinrd croit nouvelle pour la science, et i laquelle il proposede donner le nom de Ppionut Favieri, en l'honneur du naturaliste qui en a enrichi les collections du Muséum. Cei Inseclo ressemble un peu, par l'aspect géuér.il. au Prionut coriarius, mais il est au moins aussi grand que le P. buphlhalmut Fab. II est surtout remarquable par la forme du sa lêtc, plus longue et plus inclinée que dans les autres Priones, et par ses mandibules fortement croisées l'une sur l'autre, presque aussi longues que la tôle, larges et aplaties, formant un coude très-prononcé près de leur extrémité, pour se terminer cnuitc.cn. pointe aiguè. Les antennes ressemblent beaucoup» celles

du J*. coriariui, mais leurs articles sont généralement on peu moins dilatés et le second est proporiioneUemr-nt on peu plus long. Le corselet est lisse avec ses trois pointes très-aiguës, particulièrement l'intermédiaire. Les élytres sont lisses, chagrinées d'une manière fort peu sensible. Tout l'insecte est d'un marron clair; la partie antérieure et les mandibules surtout sont seulement pins foncées que les autres parties du corps. Il est Ions «> 55 millim. environ. La femelle ne diffère guère du mâle que par sa tète, ses antennes «t ses mandibules plus petites, et par une couleur plus uniforme.

Phtsiocb GK5ÉBAI.S. — M. Lamé donne les détails suivants sur un mémoire qu'il a présenté à l'Académie des Sciences de Paris dans sa séance du S janvier.

• Depuis plusieurs année* je m'occupe de ramener à l'unité chaque théorie partielle de la physique, de modifier ou de transformer l'hypothèse qui sert du lion à ses phénomènes, afin que celte hypothèse puisse toujours faire entrevoir, au moins, l'explication de tous les faits, tant anciennement connus que nouvellement découverts. Plus' tard II m'a paru évident que les hypothèses transformées des trois théories partielles de la physique se rapprochaient, so confondaient on quelque sorte. J'ai cherché alors une hypothèse unique qui les renfermât toutes, et j'ai essuyé d'appliquer l'hypothèse trouvée à l'explication do tous les faits phy-

» C'est ce travail continu que je me propose de faire connaître par plusieurs mémoires. Celui que j'ai présenté à l'Académie lundi dernier en commenco la série, mais u'en est en quelque sorte que l'introduction. J'indique la marche que j'ai dù suivre pour reconnaître le principe général de la physique; je donne son énoncé cl ses premières conséquences. J'espère que plusieurs vues nouvelles contenues dans ce mémoire, que la simplicité do quelques-unes des propositions qu'il énoncu, suffiront pour faire surseoir tout jugement défavorable, avant que j'aie pu terminer complètement la rédaction de mon travail.

• Je De prétends pas donner du priucipe général de la physique uoéiioucé complet à l'abri de toute objection ; je le présente tel qu'il naît du rapprochement de trois principes partiels ; il n'est encore qu'à l'étal d'hypothèse de coordination. La physique expérimentale doit le travailler, le transformer avant qu'il puisse être érigé en principe réel, et que le calcul puisse l'aborder sur toutes les faces. El cependant j'espère prouver, par mon travail complet, que, tout imparfait qu'il pcul être, ce principe a déjà plus do valeur que toutes les hypothèses réunies du la physique.

a Quant à la note que j'ai ajoutée à mou mémoire, et Jans laquelle je présente une explication de la non concordance des nombres, trouvés à deux époques éloignées, pour exprimer le coefficient do dilatation des gox, voici comment j'ai été conduit a cette

• L'existence de la pression de l'éthcr m'a paru être une conséquence naturelle de son énorme élasticité dans le vide planétaire. Depuis longtemps j'étais arrivé, en I* admettant, à ces deux théorèmes : 1* que la tension mesurée de la vapeur d'eau n'est que l'excès de sa force élastique totale sur ta pression de l'élher dans le vide ; 5° et que le degré do la fusion d'un solide, sous la pression de l'éther, est analogue au degré de l'ébullition d'un liquide sous la pression atmosphérique.

• La possibilité d'une variation dans la pression de l'éthcr m'avait paru résulter d'uo phénomène nalurol dont l'explication reçue do m'a jamais satisfait : je veux parler de l'électricité atmosphérique. Je ne puis croire que ses puissants effets, que les sigoos d'électricité positivo libre, croissant à mesure qu'on s'élève dans l'atmosphère, et qui donnent lieu à l'aurore boréale, résultent moiquement du fluide qnc peut entraîner l'eau qui s'évapore à la aurfaca de la terre ; et si j'ai bien compris le travail do M. Pellfor sur le même sujet, Il ne partage pas non plus cette croyance. J'ai FMsi depuis longtemps avoir aperçu uno cause, en harmonie de grandeur avec les effets à expliquer, dans la variation de la den site de l'éther au delà de notre atmosphère. Il no me paraissait pan imposMblo d'admettre que noire globe, emporté avec tout notre sjrslème planétaire, marchât actuellement vers une régit»

de l'espace où la densité de l'éthcr serait plus grande que dans les régions qu'il a quittées. Ce qui expliquerait l'iotlltralion continue d'électricité positive à travers l'atmosphère.

• Uno seule objection m'a toujours arrêté dans la publication de cette idéo : c'esl la conséquence qui en résulte, d'après les théorèmes précédents, que les deux puints do repère du thermomètre ne sont pas fixe*. Bien que ce lui ma comiclion, j'attendaie depuis longtemps qu'une circonstance me permit d'attaquer sans trop de violence les idées reçues, et j'ai cru la trouver dans l'incertitude du coefficient de dilatation des gai. C'est ainsi que j'ai été conduit à l'explication dont il s'agit ; je l'avais en quelque sorto trouvée avant le sujot ; il ne restait plus que le litre à mettre. »

Séance du 6 norembr* 18 41.

M. Louyet adresse la note suivante a i sujet du développement d'un végétal dans lu sein d'une dissolution d'acide arsénleui :

• Dans le mémoire sur l'absorption des poisons métalliques par les plantes, que j'ai eu l'honneur do présenter à l'Académie tore du dernier concours, et auquel elle a bien voulu décerner uno médaille d'argent, j'ai rapporté uno observation curieuse faite par M. Gilgen Krauti, cl communiquée par M. Bory de Saint-Vincent à l'Académie des Sciences de Paris. Il s'agissait du développement spontané d'uo végétal du genre Lcp/omi<u*ou flygrocrocii, dans uno solution d'acido arséoicux. J'ai dit, à celle occasion, quo j'avais aussi observé, dans une solution d'acido arséoieux quo je possédais depuis plusieurs mois, uu développement de végétaux dont jo n'avais pas constaté la nature. Depuis, les dimensions de ce singulier végétal se sout accrues ; j'ai l'honneur de l'envoyer à l'examen de l'Académie. Il est à remarquer qu'il s'est développé dans le liquide, Ootlaol comme des Conferves et non eu croûte veloutée à la surface, comme cela arrive pour l'encre. Jo ferai observer aussi que c'est le seul végétal que j'aie remarqué, jusqu'à présent, daos le sein d'une solution métallique. -

HI c0||a écrit de Parme au sujet d'uu abaissement considérable du baromètre «lui a eu lieu dans celle ville, le 6 octobre dernier Le minimum a élé observe à 8 h. { du matin, et le mercure réduit à 0*. était à la hauteur do 26» il 1.8 <730«"»,44). A Milan le miuimum a eu lieu a 7 heures du malin, et le mercure, réduit à 10» «»« température, indiquait 26» 101.6 (727»»,72). A Bruxelles le minimum s'est présenté vers C heures, el le baromètre, réduit à 0°, marquait 727mn>,83. sa hauteur moyenne pour lea huit années précédentes éianl 76C»™.28. Ou voit que le mouvement atmosphérique a marché du nord au sud. — Ce grand abaissement barométrique a élé suivi de forte, pluie, et de lempê.es. En Italie, le. «««« «»rren,> f™»1 c"flé" d«0*'M; nière extraordinaire. — Dans la nu'1 du 8 au 9» 00 005erTa ■ Parme des perturbations magoéliques qui furent aussi remarquées à Milan et à Bruxelles. Dans la journée du 9, vera 6* 46' après midi, il y eut à Parme une ,t«usw do U-a^lemcnt de terre qui dura irois secondes ; ot, d .n. la soirée du 10. M. Colla observa uu asset grand nombre d'étoile» «Uutc.

M. Ouetelct fait remarquer qu'il semble cilster cotre les pertu. ballons magnétiques, les tremblements de terre ei '« apparitions des étoiles filantes, des rapporta analogues a ceux déjà observés entre ce. mêmes perturbation» et les aurores boréales. Ces phénomènes marchent fréquemment ensemble, et les un. peuverK quelquefois faire supposer l'existence des autres daos des lieux différents et même très éloignés.

Le milieu d'octobre a continué à présenter des temps tres-variablcs et de fortes oscillations barométriques. Voici les u que M. Crahay a annotés à Louvaln pour 8 heures du on trouvera à colé d'eui oeux de Bruxelles pour les heures

SUPPLEMENT

SUPPLÉMENT

loch m.

tlCClElLB.

17 octobre.

749<nni)5|

M. Crabay ajoute que, pour la première fais depuis le commencement de l'automne, le thermomètre e»t descendu à 0», dans la noit du 22 au 23.

(Joe dornière lettre de M. Colla annonce que de nouvelles perturbations magnétiques se sont manifestée* à Parme, dans les journées du 21 et du 25 octobre, et qu'on a tu un grand nombre d'étoiles filantes dans les nuits du 17 au 18 et du 25 au 26. Le baromètre, réduit i 0° de température, marquait le 25, a 9 heures du matin, 27" 6',5 (743»™,30), et lo lendemain malin, à 7 heure*, il marquait 27' 3',7 (739"»»,23). .

A Bruielles, dans la nuit du 24 au 25. è minuit (I), le baromètre avait déjà atteint le minimum, et Indiquait 736<nD.24 ; il a continué i monter ensuite. Des perturbations magnétiques ont aussi été observées le 16 et le 25 octobre.

Cbimm agricole : Chaulage. — L'Académie entend ensuite la lecture d'un rapport de M. Martens sur un mémoire présonté par MM. Vaodevyver et d'Haûw relativement & la question de l'absorption des poisons métalliques par les plantes.

Les auteurs du mémoire se sont particulièrement attachés à rechercher l'effet du chaulage du blé sous le rapport de la salubrité publique. Ils ont reconnu par des expériences précises que, là où le blé était chaulé avec un mélange contenant do l'acide arsénieux ou de l'acétate île cuivre, la terre contenait de l'acide arsénieux à l'état libre, ou de l'oxyde de cuivre soluble dans l'acide sulfuriquc dilué , tandis que la paille du blé proveuu do ce sol ne contenait aucuno trace d'arsenic ou de cuivre. Le blé lui-même ne renferme pas dans ce cas la moindre trace d'arsenic; mais on y découvre quelquefois do faibles traces de cuivre quoique celui-ci manquera n'ait pas été retrouvé dans la paille, ce qui tient peut-être à ce qu'il ne peut y former de composé insoluble comme avec l'albumine du blé. Les autonrsobservent, d'après cela ,qu'il n'y aaucun danger pour la santé publique de chauler le blé avec des substances arsenicales.

Puisque les poisoos méialliquesemployés dans le chaulage ne pénètrent pas dans le blé, les auteurs croient qu'on ne peut se rendre raison de leur efficacité pour prévenir la carie du froment. Mais, remarque le rapporteur, ils n'ont sans doute pas fait attention que la carie, d'après la plupart des botanistes modernes , est une espèce de petits cha n> pignons parasites, se développant à l'intérieur des grains de froment. Lorsque le sol dans lequel on sème renferme les germes de ces productions cryptogamiques, ceux-ci pourront pénétrer avec la sève dans les plantes et aller se développer là où ils rencontreront l'élément nutritif convenable à leur développement, et commo les champignons renferment beaucoup d'azote, on conçoit que ces germes se développeront surtout dans les graines du Trilicmm tatitum (froment), qui, comme on sait, sont riches en gluten et par suite en azote.

Ainsi tout ce qui tend à détruire ces germes dans le sol doit prévenir la carie du blé, et c'est du cette manière qu'agissent, suivant M. Martens, diverses substances vénéneuses ou salines- employées dans le chaulage. Leur effet ici est le mémo que celui de l'oxyde rouge de mercure, qui quoique employé en très-petito quanti lé, s'oppo>e au développement des moisissures dans divers liquides, et entre autres dans l'encre. .

Quoi qu'il en soit, le mémoire do MM. Vandevyver et d'Haûw est très-Intéressant, et leurs expériences paraissent avoir été faites en général avec le plus grand soin. C'est pourquoi le rapporiour a proposé à l'Académie dn voter des remerciements aux auteurs

(I, Le» ol*vn.nion« du 34 o oiil p»< tu lieu, i cm* du diiaaodic

vt d'imprimer leur travail dans son recueil; conduirons qu nul été adoptées.

Phtsiouf .- Pile cotlatqut. — M. Martens Kt eftralte un mémoire sur la panivitè des métaux et sur la théorie de la pile vol laïque. Ce mémoire est un peu long; mais comme un vif Intérêt se rattache aux considérations qui ea sont te sujet, nous nous sommes décider à l'insérer en entier. Un extrait ou une analyse eussent difficilement permis de bien juger les arguments nouveaux que M. Martens développe en faveur de la théorie du contact.

« On sait que la chaleur rouge obscure, ou l'immersion dans de l'acide nitrique très -concentré, ont la propriété de rendre pattift le fer et d'autres métaux, c'est-à-dire de les rendre inattaquables par l'acide nitrique non fumant du commerce, qui attaque vivement lo fer ordiualre. Des expériences récentes m'ont prouvé qu'on pouvait obtenir encore le même résultat en plongeant le fer dans d'autres liquides. Ainsi l'acide acétique cristallisable ou très-concentré prépare le fer, aussi bien que l'acide nitrique à 48 ou 49o ; et ce phénomène est d'autant plus curieux, que l'acide acétique, à son maximum déconcentration, ne rougit pas non plus le tournesol, et ne peut pas, comme on sait, décomposer la craie, ni à chaud, ni à froid ; ce qui tend à prouver que tous ces phénomènes sont du mémo ordre, c'est-à-dire de nature électrique, et montre la grande Influence des états électriques des corps sur leurs réactions chimiques. L'alcool anhydre prépare aussi le fer ou tend à le rendre électro-négatif; aussi ce métal, plongé dans uno solution alcoolique de nitrate de cuivre, conserve son poli et ne se couvre pas de cuivre, même après une additioo de quelques gouttes d'acide nitrique, ainsi que la observé M. Wetxlar (1). Le f'Tdevient aussi électro-négatif, suivant M. Wetxlar, dansune solution alcaline; aussi ne peut-il s'y oxyder, et une lame de fer plongée dans de l'eau alcalisée conserve son poli brillant mémo oprès 18 mois d'immersion («èierealwi» de M. Becquerel). Par la même raison, le fer ne peut précipiter le cuivre d'une dissolution de cuprale d'ammoniaque, ni s'y oxyder. La solution de sulfure de potassium rend aussi négatif le fer qu'on y plonge; aussi celte solution, de même qu'une forte solution de potasse, rend p!us ou moins passif le fer qui y est resté plongé pendant quelques minutes. Mais cette passivité est beaucoup plus fugitive et aussi moins marquée quo celle que lui communique la chaleur rouge ou lo contact avec les acides nitrique ou acétique très-concentré». Voilà pourquoi, lorsqu'on transporto le fer, à sa sortie d'une forte solution de potasse ou de sulfure de potassium, après l'avoir bien lavé et easuyé, dans de l'acide nitrique à 39°, il est encore légèrement attaqué, mais beaucoup moins que le fer ordinaire, et l'action de l'adde cesse souvent au bout de peu d'iustantr. En tous cas celte passivité est moins durable que celle quo prend le fer par la chaleur.

• Ces phénomènes se rattachent évidemment à ceux, précédemment observés par M. Marianinl, de t'influence de* conducteur! liquide! sur l'altération de la faculté éieetromotrke relative det métaux (S). M. Marianioi a fait voir que tous les métaux gagnent ou perdent eo faculté éteclro motrice relative, c'est à-dlre s'éloignent plus ou moins de leur état électro-positif naturel, suivant la nature du liquide avec lequel ils ont été en contact, lors même que ce liquide n'a pu agir chimiquement sur eux; et c'est là, sans doute, la cause de la polarité que manifestent tous les métaux lorsqu'ils sont plongés en partie dans un liquide, la partie émergée devaut nécessairement avoir on état électrique différent de celle immergée, qui est sous l'influence du liquide conducteur. Le fer nous montre celte polarité à un haut degré lorsqu'on l'a rendu patsif à uu de ses bouts par l'immersion dans de l'acide nitrique ou ace tiquo irèwoncenlré. Ce bout diffère tellement en état électrique de l'extrémité qui n'a pas été en contact avec l'acide qu'il peut former avec celle dernière un couple galvanique assez puissant pour donner lieu à un courant sensible dans les liquides hons cou

(l) Bulletin lie Kérnssac. avril 18i8, f. W>.

(î Annales <L- chimie vt de physique, I. XI. V, p. 40 et •'">.

docteurs, aitui que je Pal montré dans ma précédente DOtico sur la passivité du fer (t).

« Eo tenant compte de la polarité électrique que les métaux contractent lorsqu'ils «ont baignés partiellement par un liquide, ou que leurs deux eitrémltés plongeot dans des liquides de nature différente, on peut se rendre raison des courants galvaniques qu'on a pu obtenir dans ces circonstances sans contact de métaut hétérogènes, comme aussi de l'électricité statique qui se manifeste au contact des métaui avec les liquides, et dont la nature parait quelquefois différente de celle que la tbéorie du contact semble devoir indiquer. Ainsi, si un métal n'osl plongé que partiellement daos un liquide, comme cela a souveol lieu, la partie plongée et celle qui ne l'est pas formeront un couple galvanique, et devront ainsi présenter des électricités différentes ; de sorte que. si la partie immergée est positive par rapport à l'autre, elle communique son état électrique au liquide conducteur contigu. qui paraîtra ainsi positivement électrisé, tandis que la portion métallique émergée, en contact avec un électroscope très-sensible, manifestera l'électricité négative ; ce qui a fait dire, je crois, à M. do J.a Rive, qu'un métal plongé dans une eau acide qui l'attaque prend l'électricité négative, tandis quo le liquide se charge d'électricité positive. Mais on aurait tort de croire, d'après celle expérience, que les métaux prennent l'électricité négative dans leur contact avec la plupart des acides, ou qu'ils sont électro négatifs par rapport à eui; car Davy a prouvé le contrairo par des expériences directes, et c'est aussi ce qui ressort du sens du couraut nui s'établit entre des métaux et de l'eau acide disposés de manière à éviter le contact de métaux hélérogènrs. Dans ce cas, le courant se dirige de la partie immergée du métal lu plus éleciro-positif vers I eau acide, ou à travers elle vers le métal moins électro-po- Mtif; ce qui montre quo cette partie doit être positivement élt-ctriséc dans son contact avec le liquide acide, ainsi que cela résulte d'ailleurs des expérieuecs de M. Karsleo (2).

- Les modifleatioos que le contact do ccrtalos liquides produit dans la force électro-motrice des métaux sont de la plus haute importance pour la théorie de la pile voltaîquc, et cVst parce qu'on les a généralement perdues de vue dans l'explication du jeu de cet appareil quo l'on est arrivé à des théories si discordantes >ur la manière dont l'électricité s'y développe, ou sur les causes qui ta produisent ; c'est ce qu'il ne me sera pas dlfllcile, je crois, do prouver dans la suite de ce mémoire.

- Rappelons nous que le fer, rendu panif, a pris un état électrique analogue i celui du platine, c'est à-dire qu'il a contracté une force électio motrice semblable ou à peu près identique à cello de co dernier, de manière à ce que ces deux métaux, i défaut d une différence notable entre leurs états électrique», ue peuvent plus former par leur contact un couple galvanique assez puissant pour dotiner lieu à un courant très-sensible. C'est ce que je crois avoirsufûsammont établidans ma notice surla passivité du Ter (3) Il sufUl d'ailleurs, pour s'en convaincre, de prendre une petite capsule de platine bieu nette, d'y verser une solution un qu'acide de sulfate de cuivre, de loucher le fond de la capsule avec un (il de fer passif plongé daos la solution ; au bout do quelque* instants ou d une ou deux minutes, on trouve, en vidant la c.msule. que son fond no s'esl aucunement recouvert de cuivre réduit, tandis qu en répétant l'expérience avec un ûï de fer ordinaire ou non prépare, on trouve le fond de la capsule devenu cuivreux, parce nue formant I élément négatif d'un couple assez puissant avCt; ce fer' .1 a du se recouMir du cuivre provenu de la décomposition du sel sjus I mllueoce du courant qui s'est établi. Ceci confirme nue la parité du fer comme je l'ai déjà avancé antérieurement n'eM «tue le résolut d une modification survenue dans son étal électrique naiurel ou dans sa force é'eclro-molrlce, de même que ll0Us » oyons s«uveui la chaleur ou d'aulres circonstance amener des cl:augem«QU dans d'autres propriétés physiques des corps, et no-

D l.'lmtiiui, i.« 354, anoécl&40.

(!J L-lmtitut. H nur. t«3<«.

(J) l-innital, »• ÎS4, année t»*/..

tamment dans leur capacité pour le calorique, leur constitution moléculaire, etc.

« Co changement dans l'état électrique du fer, qui constitue, suivant nous, sa passivité, doit puissamment Influer sur ses actions chimiques, si, comme nous l'admettons avec M. Berzélius, les combinaisons chimiques sont souvent favorisées ou entravées par les états électriques des corps. Ainsi, ceux qui offrent le plus de différence entre leurs étals eloctriques, pouvant se combiner le plus facilement , parce que les attractions électriques agissent alors dans le même sens que l'affinité, il est clair quo le fer passif, étant beaucoup moins électro-positif que le fer ordinaire, doit se combiner plus difficilement avec l'oxygène, et, do là, sa difficulté do se laisser attaquer par les acides. Pour constater jusqu'où pouvait aller cette difficulté, et m'assurer en même temps si la passivité du fer influait sur toutes ses actions chimiques, j'ai voulu comparer l'action de l'acide sulfurique dilué sur le fer passif avec celle du mémo acide sur lo fer ordinaire. J'ai pris pour cela deux lames de fer exactement pareilles en qualité, en surface et en poids, ayant chacune 14 centimètres de long et 3 centimètres de large. J'ai préparé l'une en la chauffant jusqu'au rouge obscurdans la flamme d'un fourneau à réverbre, et je l'ai plongée ensuite quelques instants dans l'acide nitrique ordinaire, pour juger si elle était bien préparéo et dissoudre le peu d'oxyde qui pouvait s'être formé par l'action do la chaleur; j'ai passé cette lame sous une éprouvoltc remplie d'un mélange do trois parties d'eau on volume et une partie d'acldo sulfurique, qui était renversée dans uno capsule de verre contenant le même liquide ; j'ai opéré cxaciemenl de la même manière avec la lame do fer non préparée, en employa ut uo appareil tout à fait semblable; et quoique toutes les circonstances fussent égales de part et d'autre, le dégagement d'hydrogène a été bien plus rapide avec la lame do fer non préparée qu'avec colle du fer passif; au point que la première, au bout de 7 minutes d'action, avait fourni 1 40 centimètres cubes do gai hydrogène, tandis* que l'auire a dû agir pendant 17 minutes pour dégager la même quantité de gaz.

• Les phénomènes de la passivité du fer nous montrent dooe la grande influence des états électriques des corps sur leurs réactions chimiques, et viennent ainsi à l'appui do la belle tbéorie élecirochlmiquo de M. Berzélius. Ils peuvent aussi nous rendre raisoo du diverses observations curieuses faites dans ces derniers temps par M. Faraday, à l'aido desquelles lo savant chimiste anglais a cru pouvoir renverser complètement la théorie qui rapporte le développement de l'éleciricilé galvanique, dans les piles, an simple contact des corps hétérogènes, sans action chimique préalable.

« Celle théorie, dite du contact, qui est encore professée de nos jours par beaucoup de physiciens allemands, ei qui nous parait plus conforme aux phénomènes que la théorio qui ne conçoit de production électriquo dans les piles de Voila que par suite d'une action chimique (1), a été vivement attaquée depuis peu dans un beau travail de M. Faraday, composant la I6« et la 17* série de ses recherches sur l'électricité. C'est la lecture de ces mémoires qui m'a déterminé à reprendre mon précédent travail sur la passivité du fer, et à chercher si d'autres liquides que l'acide nitrique ne pourraient pas également rondre le fer pasiif. Je fus en effet surpris, à la lecture des expériences de M. Faraday , que cel illuslre physicien, pour nier l'influence du contact métallique sur la production du l'éleciricilé voltaîque, ait cru pouvoir se bornera observer particulièrement l'effet du contact du platine et du fer, en ne prenant pour liquides couducleurs du courant, ou plutôt pour électrolytcs. que des solutions concentrées de sulfure de potassium ou de potasse et de l'acide nitrique fort. Lo fer et le platine, plongés parallèlement l'un à Pauire dans ces solutions, et mis-eu contact mutuel hors du liquide, ne déterminèrent aucun courant, tondis qu'en interposant entra les extrémités métalliques émergées un papier mouillé par uo acido faible, de manière à intercepter le contai t des deux métaux, il y > ut un couraut sensible nu gaUano multiplicateur , d'où M. Faraday conclut que le con-

(t) Vnir mon mtmoirf mie de Briucllc», I. XII.

Mit h plie Vo'tslqoc dam les Mémoire» de l'Aesdé-

tacl du fer el du platine no peul pas produire de l'électricité, uns qjoi il aurait du, dit-Il, s'établir un courant à traters les liquides précédemment indiqués, qu'il avait constaté préalablement être de bons conducteurs do faibles courants galvaniques. Si, au contraire, on substitue, dit-il, au contact métallique du fer et du platine, une action chimique très-faible, exercée par le liquide scido que l'on lolerposo entre le fer et le platine, le courant s'établit à travers les solutions de sulfure de potassium el de potasse de mémo qu'à travers l'acide nitrique; d'où l'on doit conclure, dit-il, quo la plus faible action chimique produit un courant là où le contact métallique est tout à fait impuissant i le produire. Pour quo cette conclusion fût fondée, il fallait d'abord s'assurer, suivant nous, si l'élcctrolyle ou le liquide conducteur employé n'avait pas la propriété do modifier l'état électrique naturel du fer, de manière à le rendre semblable à celui du platine, ce qui ôlerail au fer la propriété de former avec ce dernier un couple galvanique actif. Or on peut aisément se convaincre, par des expériences directes, que, tomes les fois que les solutions concentrées de sulfure de potassium ou de potasse, ou l'acide nitrique fort, employés comme élcctrolyies, ne permettent pas la manifestation du courant galvanique que tendent à produire par leur contact le fer et le platine, c'est que ces liquides, pris isolément, ont la propriété do rendre plus ou moins pa$tif le fer qu'on y plonge, c'est-à-dire de lui communiquer un état électrique voisin de celui du plaiino ; de sorte qu'un couple de fer et de platine, plongé dans l'un des trois liquides eo question, doit être assimilé a on couple de deux métaux & tendances électriques pareilles ou électriquement homogènes, qui, comme la théorie du cootact nous l'enseigne, ne peut produire de courant galvanique.

• Si, au lieu do prendre de l'acide nitrique concentré, on prend de l'acide nitrique Irès-dilué, on trouve que ce dernier ne peut pas rendre passif le fer qu'on y plonge, et, dans ce cas, aussi, ce liquide, employé comme électrolyte dans l'expérience de M. Faraday, nous montre l'établissement d'un courant ; ce qui prouve que ce n'est que l'élat passif du fer dans l'acide concentré qui est la cause de l'absonce du couraolqu'aurait produit, sans cetto circonstance, le contact du fer et du platine. Quoi qu'il en soit, il est aisé de concevoir quo, si on supprime le contact métallique en interposant entre le fer et le platine un liquido conducteur, un courant pourra s'établir, parce quo le fer, par suite du nouveau contact el do son contact avec l'électrolyte, pourra contracter uoo polarité électrique suffhanto à la production d'un faible courant galvanique.

. Le xioc, ne subissant pis d'aussi grandes modifications que le fer dans sa force électro-motrice par le cootact des liquides conducteurs, ne forme aussi jamais avec le platine un couple inactif. Ooe plie do sine et de platine, chargée arec une solution de sulfure do potassium, produit un courant assez énergique, quoique ni l'un ni l'autre de ces métaux, pris isolément, ne soit attaqué chimiquement i froid par celle solution. Le développement do l'électricité dans cetto plie ne saurait donc être rapporté à l'action chimique de l'électrolyte sur les métaux, puisque celte action est subordonnée au courant galvanique lui-même et o'en est que le résultai.

• De mémo, dans une pile faite avec du zinc amalgamé el du plaline, et chargée par de l'eau légèrement acidulée par l'acide sulfuriqoe, il y a de l'électricité développée par le contact des métaux antérieurement i toute action chimique; car, tant que la pile est isolée, le liquide acide reste sans action sur le zinc, et cependant la plie offre une tension électrique i ses deux pôles, et lo courant qui s'établit lorsque les pôles sont mis en communication n'est évidemment que le résultat des électricités de nom contraire, développées par l'action électro-motrice, et qui produisent dans la pilo la tension électrique qu'on y observe lorsqu'elle est isolée. Ce qui lo prouve, c'est que ce courant est dans une dépendance intime avec l'électricité statique de la pile isolée, puisqu'il passe d'autant plus facilement par les conducteurs imparfaits qu'on lui présente que la tension de cette éloclricilé est plus é'evée.

-Il suffit donc qu'il y ail des cas où des couples métalliques, avec interposition do liquides conducteurs, puissent produire de l'élec-

tricité sans action chimique préalable ou concomitante, pour que nous soyons eo droit de constesler que tout courant galvanique doive son origine à une action chimique. M. Faraday prétend, à la vérité, que, pour pouvoir admettre des courants par simple contact, il faudrait que l'on pût produire des courants sans action chimique; mais il faudrait, pour ceta, pouvoir onlpccber l'action chimique du courant lui-même, ce qui est fort difficile, sinoo impossible; car nous savons que les courants les plus faibles peuvent généralement décomposer les liquides conducteurs placés entre les couples métalliques de la pile. L'eau elle-même est décomposée par le faible courant d'un élément, unique, pourvu que l'un des métaux, fonctionnant comme pôle, soltoxydable, ainsi que je crois l'avoir indiqué le premier dans mon Mémoire sur la pile galvanique, page U (1). Au rosto, il n'est pas tout à fait impossible, comme je l'ai reconnu, do produire un courant sans action chimique. En voici un exemple fort remarquable Si on lie un 01 de fer ordinaire ou non préparé avec un fil de platino, et qu'on plonge les deux bouts libres de ce système dans de l'acido nitrique pur à 36 ou 38°, avec la précaution de plonger le platine en premier lieu; si les deux bouts métalliques dans l'acide ne sont distants que de quelques millimètres, il y aura courant sans aucune action chimique appréciable; car, quel que soil le temps de l'Immersion des fils, l'acide, comme je l'ai constaté, ns subit aucune altération, ne dissout pas la moindre trace de fer, et les deux tné taux ont conservé leurs poids primitifs; c'est qu'Ici le fer est deveou passif sous l'influence du courant dont il constituait l'électrode positif. Si. au contraire, on empêcholo courant de s'élablir en éloignant le fer el le platine dans l'acido nitrique à une grande distance l'un do l'autre, le fer n'esl plus rendu passif, et il y a action chimique de l'acide sur le fer. Voilà donc un fait positif qui monlro qu'il peut y avoir courant galvanique sans action chimiquo.

■ Si, dans les circonstances ordinaires, l'action chimique accompagne toujours les courants, ce n'est pas que ceux-ci en soient l'effet, mais c'est qu'ils tendent toujours à décomposer les corp* liquides qu'ils traversent : l'action chimique est dooe liée au courant galvanique comme un effet l'est à sa cause, et, d'après cela, il est difficile de produire l'un sans l'autre; mais il n'y a aucun moyen d'avoir un courant sans contact de corps hétérogènes ; de aorte que celui-ci est la condition line qud non do la production des courants galvaniques à l'aide des piles de Volta. Or, comme nous ne connaissons aucune autre cause constamment agissante dans la production de ces courants, et qui doit précéder leur développement, nous devons jusqu'à présent nous borner à les attribuer au contact, sans qu'il soit nécessaire de pouvoir expliquer comment celui-ci agit dans cette circonstance, pas plus que les chimistes n'cxpliqnent comment 11 agit dan» les phénomènes chimiques dits catalytiques.

• M. Faraday oppose encore à la théorie du contact le fait suivant : Si on emploie un couple de zinc et de platine et la solution de sulfure «Je potassium comme électrolyte ou liquide conducteur, tant que le zinc peut agir chimiquement sur la soluiion du sulfure dclpotasslum, il y a courant, comme le montre le galvanomètre; mais dès qu'il est recouvert d'une couche de ce sulfure empêchant toute action chimique ultérieure du liquide sur le métal, le courant cesse, quoique le conlaci métallique continue à subsister.

(I) Mémoire* «le l'Académie de Bretelles, t. IL La mtn staléc depuis par M. Grove. M. F. Henrlei, dans le» ;AnnaIen der Pbjs. und Cbem.,an. 1841, n* 3, traite auul avec beaucoup de détail tels décomposition .le Peau par un couple galvanique unique a électrode* oijdabie», et croit 1 tort que ce pliédoménc n'avait pat été ob«ervé avant lui. Il l'attribue a ce que le cours Dl peut plut aisément passer d'un métal oijibble dan* le liquide a décomposer, que lorsque le métal n'e»t pas susceptible d'oxydation ; mal* ce qui prouve que ce n'e»l pat là la vraie cause du phénomène, et que celui-ci ert dù S l'affinité du métal oxydable pour l'oxygène de l'eao, ainsi que je l'ai avancé le premier dans mon Mémoire, c'est que M. Grove a obtenu la décomposition de l'eau par un couple unique, avant des lames de platine pour i partiellement dans des gît qui devaient faciliter la décompo^tum delVau. M.

Mais eo phénomène s'explique très-nettement dans la théorie do contact. Tant que le troc reste à l'étal métailiqnc dans la aolollon, il doit y avoir no courant, qui produit la déeomposUkra chimique dn sulfure et transporte le soufre sur le line, élément positif des roupies. Lorsqu'ensulte le zinc, plongé dans la solution, s'est couvert d'une couche de sulfure, son aclioo électro-motrice doit être changée, ou plutôt ce sera le suUure qui aura pris sa place comme électro-moteur vis-à-vis dn platine dans la solution. Nous aurons donc là un nouveau couple de sulfure de line et de platine, communiquant entre eut hors de la solution par le zinc métallique. Or on sait, d'après la théorie du contact, que l'action d'un tel système est tout à fait indépendante de la nature du métal intermédiaire. L'objeclion du physicien anglais est donc sans valeur. On pourrait diro, à la vérité, que le sulfure do zinc étant mauvais conducteur de l'électricité, ne pourra jouer le rôle d'électro-moleur. et qu'ainsi l'action électro-motrice devra conllnucr à se faire entre le zinc et le platine; mais, dans ce caslà même, il oe peut y avoir de courant, parce que le sulfure de sine s'opposerait à son passage. Ainsi, quelle que soit la manière •l'envisager le phénomène dans la théorie du contact, le courant devra s'arrêter, et avec lui l'action chimique qui n'en est que le résultat (I).

. « D'après ce que nous venons de dire, il est évident que la théorie du contact expliquera aussi facilement un phénomèoo analogue que lui oppose M. Faraday, consistant en ce qu'un couple de platine et do plomb, avec interposition d'une solution de sul furc de potassium pour électrolyto, no produit un courant que tant que le plomb reste à l'état métallique dans la solution : mais dés qu'il s'est couvert d'une couche de sulfure do plomb, le courant cesse, quoique le sulfuro soit bon conducteur de l'électricité et que tout lo système puisse facilement transmettre des courants galvaniques très-faibles. Ce résultat dépend évidemment de ce qoH le sulfure do plomb, par son état électrique propre, ne peut pas former un couple galvaniquo actif avec le platine.

• On a aussi prétendu que la théorie du contact ne pouvait pas rendre raison de l'inversion des pôles que l'on remarque dans une pile à cooples de fer et de euh ru, lorsqu'on vient à la charger arec une solution de sulfure de potassium. Dans ce dernier cas, le cuivre est l'élément positif, tandis qu'il est négatif lorsque la pile est chargée avec del'eao acidulée. Or, dans les deux cas, le contact métallique étant le même, il aurait dû produire, dit M. Faraday, lo mémo courant on un courant dans lo même sens, si le contact métallique était la caoso de ce dernier. Mais si l'on se rappelle, co quo non* avons constaté p!u» haut, que la solution de sulfure de potassium, comme celle d'oxyde de potassium, rend le fer électro-négatif, tandis que ces solutions n'exercent pas la mémo action sur le cuivre, qui, comme on sait, peut s'oxyder dans de l'eau ammoniacale et par suite s'y dissoudre, on se rendra facilement raison de cotte inversion des pôles. Celle-ci n'est que le résultat du changement d'état électrique que le contact du sulfure de potasslom détermine dans le fer, changement qui le rend électro-négatif par rapport au cuivre, et doit ainsi faire de ce dernier l'élément positif de la pile dans sa combinaison avec le fer devenu en quelque sorte pat$if. La même chose a lieu si on combine le cuivre avec le fer préalablement préparé, tout en choisissant pour électrolyte* les liquides conducteurs ordinaires, tels qu'uno solution saline faiblement acide; ici encore le enivre est positif par rapport au fer passif, comme je l'ai prouvé ailleurs. Aussi, eo combinant un fil de cuivre avec un fll de fer passif ou préparé par la chaleur, et plongeant ce couple métallique par ses extrémités libres dans uno solution de sulfate acide db enivre, il oe se précipito pas do cuivre sur le Gl de cuivre employé, comme cela a lieu en substituant du fil de fer ordinaire au fer passif ; alors le cuivre

(1 1 Ce qui prouve qu'ici l'action chimique qui «ecorapague le courant ii'est qu'un effet de ce dernier et n'eu ot point la cause, c'est que uns courant il n'y i nu d'action chimique sensible de lu port d'une Mlution de sulfure de potassium sur le line métallique que l'on y plonge, ainsi qu'il est facile de le constater. M.

devient l'élément négatif du couple, et se recouvre du métal du sel décomposé par le courant.

* Oo explique facilement de la môme maniéro, dans la théorie dn contact, tous les cas d'inversion des pôles, produits dans les piles par le changement du liquide conducteur, que M. de La Rive a fait connaître (1). La seule dilution du liquide conducteur, et notamment collo de» acides, influe déjà puissamment sur l'état électrique des métaux qui y sont plongés. Ainsi le fer est négatif, et par suite passif dans l'acide nitrique concentré, tandis qu'il est positif et par suite attaquable dans lo mémo acide étendu d'eau. En général, on a trouvé les métaux plus positifs dans les acides faibles que dans les acides concentrés, et comme cette modification que l'état de concentration d'un acide amène dans la qualité électrique ou électro-motrice de» métaux varie d'un métal à l'autre, on conçoit comment il se fait qu'un couple de deux métaux, plongé tantôt dans un acide fort, tantôt dans le même acide faible, peut, dans les deux cas, offrir des courants eo sens inverse, ainsi que MM. Avogrado et Œrsted l'ont observé (î).

- M. Faraday, remarquant que l'état do dilution d'un acide augmente généralement la qualité électro-poaltlvo des métaux qui y sont plongés, se demande comment ce résultat peut so concilier avec la théorie du contact, puisquo l'influence électrique d'un acide sur un métal semble devoir augmenter dans lo même sens arec le degré de concentration de l'acide ; mais la difficulté me parait bien plus grando encore dans la théorie chimique ; car l'action chimique d'un acide sur un métal semble devoir augmenter aussi, toutes choses égales d'ailleurs, avec le degré de concentration de l'acido. Ainsi, d'après les lois do l'affinité chimique, abstraction faite do toute influence électrique, l'acide nitrique à un atome d'eau devrait attaquer plus vivement les métaux, et notamment le fer, que l'acide à deux ou trois atomes d'eau, puisqu'il est moins stable que ce dernier, c'est-à-dire d'une décomposition plus facile, ainsi que nous le montre l'influence décomposante de la chaleur et de la lumière sur l'acide très-concentré. L'oxydation du fer doit donc être, chimiquement parlant, plus facile dans l'acide nitrique monobydralé que dans celui à deux ou trois atomes d'eau, qui, à raison do sa plus grande stabilité, abandonne plus difficilement son oxygène. Si donc le contraire s'observe, oo ne peut l'attribuer qu'à une influence électrique Indépendante de toute action chimique (3), influence qu'il est au reste impossible; de nier depuis que l'on sait que le fer qui a été soumis à cette influence dans de l'acide nilriqne à un atome d'eau, reste aussi ensuite inattaquable dans de l'acide à deux et même à trois atomes d'eau.

• On explique encore facilement, dans la théorie de contact, comment on peut obtenir des courants galvaniques avec un arc métallique homogène, pourvu que les deux extrémités de l'arc, plongées dans l'éleotrolyle, soient à dos températures différentes, ou que l'électrolyte lui-même préaeoto uno inégalité de température aux deux extrémités de l'arc immergées. Il suffit pour cela de se rappeler la modification poissante quo la chaleur apporte dans l'état électrique ou la qualité électro-motrice do la plupart des métaux, modification qui est surtout remarquable pour le fer, qui, à une chaleur voisine du roogo obscur, est aussi peu électropositif que le platine loi-méme. En général, la chaleur tend toujours à rendre los métaux électro-négatifs ; aussi, en chauffant l'élément négatif d'un couple métallique à l'endroit de son contact avec l'électrolyte, le courant devient quelquefois dix fois plus fort, d'après les observations de M. Faraday. Or, celto influence de la chaleur no peut guère s'expliquer dans la théorie chimique ; car. comme l'observe fort bien M. Faraday loi- même, elle ne dépend pas d'une action chimique, va qu'elle se manifeste en chauffant

(I) Annales de chimie et «le physique, U XXXVIf , p. 331 5 38.

(1) Annales de chimie et de physique, 1813, I. XXII, p. 341.

(S) On ne peut, en effet, alléguer aucune raison chimique pour laquelle le fer serait plus attaquable dans de l'acide nitrique a deui ou trois atones d'eau, que dans de l'acide nitrique S un atome d'eau, puisque dans les dcox cas il ne s'oxyde qu'aux dépens de I ac.de, et «on de l'eau ajouré?. M.

l'électrode qui n'ag il pas chimiquement sur le liquide conducteur ; ce n'est pas non plus uo phénomène thermo-électrique, puisque la chaleur do renforce le couraot que lorsqu'elle est appliquée au mêlai électro-négatif du couple. D'après cela. M. Faraday, qui n'admet pas la théorie du contact, pense que celte influence de la chaleur est duo & ce qu'elle facilite le passage du courant ou qu'elle augmente la conductibilité du système ; mais cette explicationn'estoppuyéod'aucuufall positif .tandis nue le phénomène s'explique facilement, dans la théorie do contact, en admettant que la chaleur modifie l'élat électrique des métaui dans le sens que nous avons indiqué, ce que confirment, du reste, la passivité et les phénomènes électro-chimiques particuliers que nous présente le fer lorsqu'il a été chauffé. Or, parmi ces phénomènes, il en est qui ne sont accompagnés d'aucun courant : on ne peut donc pas dire arec M. Faraday que l'influooco de la chaleur sur l'électricité des métaux en contact doive être dépendante du courant qui tend à a'établir.

« Oo peut conclure, je crois, de ce qui précède, que tous les faits conuus jusqu'ici de l'électricité galvanique s'expliquent mieux dans la théorie du contact que dans la théorie chimique. Le contact, au reste, n'a pas besoin d'être considéré comme une causo activo ou agissante dans la production de l'électricilé, mais seulement commo la cause occasionuelle du développement de l'él.ctricité galvanique , ou comme la seule condition jusqu'ici connue pour que deux corps hétérogènes puissent se mettre spontanément dans des étals opposés d'électricité. Aussi les partisans de la théorie du cootael s» taisent complètement sur le mode d'influence de ce deruier dans la production lie l'électricité voltaïquo, comme les chimistes se taisent sur sa rotDière d'agir dans les phénomènes chimiqui-8 dits catalytiquti. Les partisans de la théorie chimique de la pile vont, au contraire, plus loin ; ils affirment que le contact n'agit que par l'action chimique a laquelle il donne lieu, et que celle-ci est la seule cause productrice do l'électricité galvanique ; or, c'est là une conséquence que les faits jusqu'ici n'autorisent pas a admettre, et il est bien plus facile de rendro raison des phénomènes que la pile nous présente, en rapportant l'électricité qui s'y produit au slmplo contact de corps hétérogènes, et même, en quelque sorte, au seul contact métallique. Cette dernière assertion ne paraîtra pas étrange, quand on songe quo, lors même qu'il n'y a pas contact de deux métaux de nature différente dans les couples galvaniques, 11 y au moins contact entre deux parties d'un même métal, que l'on peut considérer commo électriquement hétérogènes, c'està-dire comme douées do facultés électro-motrices diverses ou d'états électriques différents, par suite de leur contact avec des liquides ou des fluides divers. Dans ce cas, c'est à la polarité électrique, on, si l'on veut, à l'hétérogénéité électrique qui s'est établie entre deux parties métalliques contigués qui ne soot pas dans les mêmes conditions physiques, qu'est dû le développement de l'électricité galvanique. Mais quoiqu'il soit vrai de dire que le contact métallique est la source foodameulale de l'électricité dans les piles voltaïtucs, lo contact des liquides conducteurs avec les couples métalliques no peut pas moins concourir aussi puissamment au développement de celte électricité, mais seulement d'une manière Indirecte, en modifiant la puissance électro-motrice de ces derniers. Ce qui me poroh prouver que c'est là la vraie manière d'agir des élcctrolvtcs dans les piles, et qu'ils n'agissent pas comme électro- moteurs propremeots dits, à l'instar des métaux, c'est que l'électricité produite par ces derniers, lorsqu'ils se touchent, est, en quelque sorte, indépendante de l'étendue des surfaces de contact, et est proportionnelle à la surface totale des métaux cootigus, lors même qu'ils ne se toucheraient que dans un petit nombre de poiots ; ce qui peut tenir, à la vérité, à la rapidité avec laquelle l'électricité se développe aux poiuts de contact, et à sa prompte diffusion à la surface de corps aussi bons conducteurs que les métaux. Quoi qu'il en soit, il est certain que la puissance électrique d'une pile est proportionnelle à l'étendue des couples métalliques, et non point à celle des surfaces métalliques qui se touchent , tandis que. les éJectrolyles dans les piles ne modifient ieu action électrique qu'en raison de l'étendue des surface* métal-

liques qui en sont baignées ; ce qui mooire qu'abstraction faite de leur] qualité conductrice ils agissent dans les piles de la même manière que les liquides qui rendent le fer ou d'autres métaux pattifs, passivité qui ne se manifeste que dans la partie du métal qui a été baignée par le liquide, et qui ne s'étend aucunement au delà , comme cela devrait avoir lieu si elle tenait à une électrilé exclléo daos le métal par une véritable force éleclro-motrice, s'oxorcant à l'endroit du contact hydro-métallique ou entre la liquide et le métal. Tout tend donc à nous montrer que les liquides no concourent pas au développement de l'électricité dans les piles en qualité d'électro-moleurs, mais comme modificateurs de la puissance électro-motrice des métaux qu'ils baignent; de sorte que leur action. Je co chef, peut-être tantôt favoralile, tantôt défavorable à la puissance électrique de la pile, suivant qu'ils agiront dans le même sens, ou en sens inverse du contact métallique. Elle sera, en général, d'autant plus forte que les surfaces métalliques qui en soot baignées seront plus éleudues, puisque celles-ci deviennent les véritables électro - moteurs métalliques de la pile. Do là l'avantage des piles à la YVollaston, dans lesquelles les métaux sont baignés à leurs deux surfaces pjr l'électrolyle.

• 8! l'on se demande maintenant quelle peut être la cause de la modification que plusieurs liquides apportent dans la faculté électro- motrice des métaux, oo peut observer que les liquides les plus propres à agir chimiquement sur les métaui, paraissent être généralement ceux qui modifient le plus puissamment leur faculté électro-motrice, soit que cette modification soit produite par la même cause qui détermine l'action chimique, soit que celle-ci, co qui est plus probable, soit elle-même inQuencéeparla modification en question, comme nous le montrent les phénomènes de la passivité du fer. Au reste, si le simple contact d'un liquide sans action chimique suffit déjà pour modifier l'état électrique d'un métal (témoin le contact de l'acide nitrique mooohydralé ou do l'alcool anhydre avec le fer), il est possible que l'action ohimlqoe elle-même pourra également modifier la faculté électro-motrice du corps qui l'éprouve.

* Il n'est donc pas difficile do se rendre raison de la puissanlo influence que l'action chimique des liquides conducteurs dans les piles semble exercer sur l'intensité ou la direction du courant. Cette influence no parait être en tout cas que l'effet des modifications apportées par le liquide dsns la faculté électro-motrice des métaux de la pile ; et ce qui me parait venir complètement à l'appui de cette manière de voir, c'est la grande supériorité des piles à courant constant, de xinc amalgamé cl de platine, amorcées ou chargées avec deux liquides de nature différente, sur les piles ordinaires, qui ue soot amorcées que par un seul et même liquide. Ces dernières préseutent un inconvénient majeur : c'est quo lu même liquide baignant à la fois lo métal électro-positif et lo métal électro-négatif de la pile, il tend généralement à modifier dans le même sens, quoiqu'à divers degt>s d'intensité, la force éleclromotrice de chacun d'eux; de sorte que son iuOueoce sur la production du courant ne peut être que le résultat de la différence de son action sur les deux métaux qui Dorment les couples galvanique*. Or, il est aisé de concevoir que, pour obtenir le plus d'effet possinlo d'une pile, il faut pouvoir modifier l'élat électrique de chaque métal dans lo sens de l'action du coutacl métallique luimême. C'est coque M. Grove me parait avoir parfaitement réalisé, en entourant les plaques de platine, dans sa pile, d'acide nitrique fort et les plaques de xinc amalgamé d'acide sulfurlqu* très-ditué. Ce deruier tend à rehausser, comme on- sait, l'état électro positif du xioc, tandis que l'acide nitrique fort, qui rend généralement les métaux moins électro-positifs, ne peut que rehausser l'élat électro-négatif du platine, que le contact de l'acide sulfuriqoe dilué n'aurait pu au contraire que diminuer. Joignes à cela que l'acide nitrique est uo excellent conducteur du courant, et comme les métaux ne peuvent point ici s'altérer par aucune précipitation métallique ni par aucun dépôt étranger, commo dans les piles ordinaires, on conçoit que l'action de la pile de Grove devra être fort intense et fort durable ; c'est co que l'expérience a constaté.

> Une autre circonstance peut modifier encore dans le* pile*

la faculté électro-motrice des mélaui, et influer, par conséquent, sur la production et l'intensité du courant. J'ai montré, dans ma précédente notice sur la passivité du Ter, que lo courant galvanique peut, de même que la chaleur et le contact des liquides, modifier dans certains métaux l'état électrique ou la puissance électro-motrice qui leur est propre ; témoin le fer, qui détient passif sous l'influence d'un courant dont il constitue l'électrode positif.ll paraît d'ailleurs, d'après les expériences de M. Mariaoiui (1), que tout métal, soumis à un courant voltalque pendant qu'il se trouve plongé dans un liquide, devient moins ou plus électro-positif, suivant que l'électricité passe du métal .dans le liquide, ou réciproquement, c'est-à-dire suivant que le métal est l'électrode positif ou l'électrode négatif du courant. C'est là sans doute la cause de l'électricité manifestée par les plies secondaires de Rilter, qui se réduisent en dernier résultat s un assemblage d'éléments métalliques de même nature, séparés l'uo de l'autre par un liquide conducteur. Si l'on fait passer quelque temps le courant d'une pile à travers un pareil système, chaque élément métallique subit une roodiOcalion diverse do son état électrique à l'extrémité d'où le courant $i>rl et à celle où il entre, de sorte qu'après que le courant a cesse d'agir, chaque élément métallique doit avoir à ses deux extrémités une puissance électro-rootrico différente, et doit constituer ainsi un couple galvanique qui aura ses pôles disposés en sens inverso do ceux qu'il présentait pendant le passage du courant ; c'est ce que l'expérience a constaté. On comprend aussi, d'après cola, comment il so fait que, lorsque les pôles d'une pile sont mis en communication, celle pile, par l'action que le courant exerce sur les lames, diminue de puissance, et que si l'on fait parcourir cette même pile à un courant contraire, sa puissance augmente (2). On peut encore , je pense , rattacher à ces pbéoomënes les courants secondaires que donnent divers liquides qui ont été pendant quelque temps traversés par le courant d'une pile . surtout lorsqu'on suppose que ces liquides peuvent se polariser pendant le trajet du courant , comme jo l'ai admis dans mon Mémoire sur la pile galvanique.

- Des divers faits rapportés dans le courant de celte ootice, Oit peut , jo crois , déduire les conclusions suivantes :

• l ' Les phénomènes de passivité , que nous présentent certains métaux dans leur contact avec divers liquides , ou a la suite de ce contact , ne sont que le résultat des modifications que ces derniers impriment à leur état électrique naturel ou a leur puissance électro-motrice.

• 2« Ces phénomènes ne sont qu'un cas particulier de plusieurs phénomènes du mémo ordre, dus aux modifications plus ou moins sensibles quo les liquides en général apportent à la force électromotrice des corps solides qui en sont mouillés.

« 3<> Ces modifications, qui persistent plus ou moins longtemps après la cause qui les a produites, entraînent des changements dans les réactions chimiques des substances qui les subissent , par suite de la grande influence des états électriques des corps sur leurs propriétés chimiques.

i^Les modifications en question ne s'étendent jamais au delà de la partie du corps , qui est en contact avec le liquide modificateur ; de sorte que, lorsqu'un métal n'est plongé que partiellement dans un li-tuide, la partie immergée forme un couple avec celle qui est en dehors du liquide.

. 5» Le courant qu'on a observé lors que les deux extrémités d'un même lil métallique sont plongées dans deox liquides différents qui se louchent, no doit pas être exclusivement attribué , comme l'ont cru quelques physiciens, au contact mutuel des deux fluides ou à leur action chimique l'un sur l'autre ; maïs il peut aussi dépendre des modifications diverses qu'ils oot imprimées à la puissance électro-motrko des deux bouts du fil métallique.

. <j0 L'espèce d'action électrique que les liquides exercent sur les métaux en modifiant leur qualité électro-motrice, ne poui pas être

(I ) Aboi les de chimie et de physique , t. XLV, p. «3 el mi». \Mmolrt de M. Marlanrni).

,5) Annale* de chimie ri de phy.if.uV, i. XLV, p. 14» et )50.

considérée comme dépendant exclusivement de leur action chimique, puisqu'elle so manifeste lors même que lo liquide n'exerça pas d'action chimique sur le métal qu'il baigne.

• 7» C'est au changement que les liquides conducteurs ou los électrolyles, dans les piles, peuvent apporter à la force électromotrice des couples métalliques, qu'est due l'inversion des pôles, que l'on remarque souvent en changeaot convenablement la nature de l'électrolyte.

- 8° Le contact métallique est la seule causo diretle ou Immédiate de la production du courant galvanique dans les piles de Volta. Les électrolyle* ne semblent concourir à cette production que d'une manière indirecto, non pas uniquement comme conducteurs du courant, mais principalement comme modificateurs de la puissance électro-motrice des métaux. De ces deux qualités dépend, en général, toute leur influence sur l'intensité et la direction du courant galvanique, qui n'est dù. en dernier résultat, qu'à l'action électro-motrice qui s'exerce au contact des métanx électriquement hétérogènes ou d'autres électromoteurs analogues.

• 9^ L'action chimique dans les piles ne saurait être la source première de la production des courants galvaniques ou de l'état électrique des métaux qui les détermine, puisque l'élrcirictté se développe dans les piles isolées avant que l'action chimique.' qui accompagne le courant dans 1rs piles closes, se soit manifestée. Cette action n'est généralement qoe l'effet et non la cause du courant. Elle peut toutefois modifier ce dernier en tant qu'elle amène des changements dans les surfaces métalliques des couples ou qu'elle puisse modifier leur qualité électrique.

• 10» Les piles d courant constant doivent, en partie, les avantages qu'elles présentent, i ce qu'elles permettent de baigner les deux éléments métalliques des couples par des liquides de Nature différente, qui tcudenl à modifier la force électro-motrice de chacun d'eux, de manière à donner au coorant le plus d'intensité. »

— L'Académie a ooeore reçu, dans celte séance, communication de deux notes qui ne pourront être que mentionnées ici. vu la nature des détails qui les accompagnent. — C'est d'abord uno note sur VArackis hypogaa, de Rome, par M. Ch. Morren, dans laquelle cet anatomlste rend compte d'observations anatomiqiies et physiologiques qu'il a pu faire sur cette plante dans le Jardin botanique de Romo. — L'antre note est de M. Edm. de Sélys- Longchamps ; ello est relative à deux espèces de Musaraignes nouvellement observées en Belgique, Sorex pygmœus Laimaon, et Crocidura teveodon Uerm. La première de ces espèces habite la Sibérie, la Russie, et une grande partie du nord do l'Allemagne, mais on avait pensé que s., limite occidentale extrême était le Rhin . La deuxième espèce existe dans la Lorraine et dans la Picardie ; il était donc tout naturel de penser qu'elle devait fitiir par se retrouver en Belgique.

ASSOCIATION BRITANNIQUE

POCa I.' AVANCEMENT DES SCIENCES.

Il< Session tenue à Plymouth en juillet tl août 1841 (1;.

SECTION DE ZOOLOGIE ET DE OOTAMQIE (3e Séance.)

Dans cette réunion la Section a entendu les communications dont suit l'analyse.

1 . Projet d'observations annuelles sur ta périodicité des Oiseaux, par M. E de Sèlys Lonchamps. — L'auteur recommande à tous ceux qui cultivent les différentes branches des sciences physiques de tenir simultanément dans leur département respectif un journal des phénomènes périodiques. Ce projet a été accueilli avec chaleur par les xoo'oglsics cl les botanistes do la Belgique et Si. E. de Sélys Longchamps invite les naturalisas do tous les autres pays

(4) Vot. Clnslitut, II" 401, 403, 400, 407, 408» «09, 410, 4M, 41 f, 413, 415. 4I«, Ml, 41*, 4IVC14ÏO.

de l'Europe A coopérer à un pltnoù l'on s'efforcerait de déterminer jusqu'à quel polot l'arrivée de certains aoimaux, ta foliation. et l'inflorescence des plantes sont halées ou retardées par les conditions de l'atmosphère en chaque année. Dans sa noie il s'adresse plus particulièrement auxornlthologistcs, on leur faisant remarquer que lo voyage annuel des Hirondelles, des Cigognes etautres Oiseaux qui émigrent à de grandes distances n'a encore donné lieu qu'à des observations vagues sur lesquelles on ne peut rien asseoir; il leur recommande à l'avenir de chercher surtout à appliquer leurs observations aux Oiseaux qui s'étendent sur toute l'Europe ou à peu de chose près, et propose de choisir les Oiseaux terrestres de préférence aux Oiseaux aquatiques.

î. Coup d'ail comparatif tur la physiologie animale et végétale, par M. Barllett. — L'auteur commence par établir une comparaison entre les animaux et les plantes sous le rapport de la digestion, de la circulation et de la respiration. Il insiste ensuite sur la oécossl té de ne jamais perdre de vuo los milieux organiques et les actions qu'ils produisent ainsi qu'un principe Invisible qui domine non seulement daos chaque fibre do l'organisme musculaire ou cellulaire, mais encore dans chaque atome de fluide. Il signale le fait de l'existence de deux grands principes d'antagonisme dans les règnes organique et inorganique, et leur développement progressif dans l'histoire du moude. Il passe ensuite à la description des circonstances comparatives sous lesquelles les germes de la vie animale et végétale se développent d'abord, les conditions des embryons etc. Il décrit les nerfs et autres organes, wosoriaui dus tissus animaux et leurs analogies présumées dans la végétation. Enfin il traite de l'influence du climat, de la lumière, etc. sur les règnes animal et végétal, et établit le contraste do la vie et de la végétation au pèle et sous l'équatcur.

— Au sujet de celle communication, M. Lankester fait remarquer que l'on doit apporter la plus grande circonspection toutes les fois qu'il s'agit de généraliser dans un sujet semblable à celui de l'identité de structure entre les fonctions des aniraaui et des végétant. Qu'il y ait identité de structure dans les corps organisés, aux premières périodes dejeur développement, c'est ce que los recherches de MM. Schlcldcn, Schwann et Barry paraissent avoir démontré. Mais à mesure que ces corps se développent, ils deviennent aussi plus dissemblables, et de là naît la difficulté d'établir des analogies entre lours fonctions. La sèvo n'est pas l'analogue du sang, mais le suc du latex pourrait bien l'être. L'existence d'un système nerveux dans les plantes est uno hypothèse toute gratuite, et que n'appuie encore aucun geore de preuve. Los mouvements des feuilles do certaines plantes ressemblent bien plutôt à l'irritabilité de la fibre musculaire qu'à la sensation et à la volonté, résultat d'un systèmo nerveux chez les animaux. Les fonctions excrétoires exercées par les racines dus plantes ne sont pas analogues à celles exercées par les animaux. Les conséquences que MM. de Candolle et Macaire oot cru devoir tirer de leurs expériences sur ce sujet ont été prématurées. Les dépôts en question provenant de la racine des plantes consistent en matériaux qui existent en surabondance dans le système de la plante. La raison pour laquelle la même espèce no végète pas après une autre, c'est que la première a épuisé lo sol des matériaux nécessaires à l'alimentation de celle qui la suit. Dans quelques parties du globe on a obtenu des récoltes de froment pendant cinquante années do suite dans des terrains où les matériaux de la nutrition étaient suffisamment abondants. M. Liobig, dans son dernier ouvrage sur la chimie organique, a, il est vrai, admis sans discussion l'exactitude de la théorie de MM. de Candolle et Macaire, mais il est permis de s'en étonner et de trouver étranges les conséquences auxquelles celle adoption l'a conduit.

— M. Henslow déclare partager entièrement la manière devoir de M. Lankester ; il cite, à l'égard des excrétions des plantes, M. Link et autres botanistes du continent, qui lui paraissent avoir porté un coup à jamais fatal à l'opinion de M. de Candolle. et il s'étonne quo M. Liebig, qui devait connaître les travaux de ces savants distingués, ait cru pouvoir faire servir celle tbéorio à baser ses principes de chimie agricole.

3 Rapport de la commission pour la gracurt de cartes muettes

destinées à enregistrer la distribution des planta et de$ animaux. — Le rapport fait connaître que le délai apporté dans la confection de ces cartes provient du désir do mettre à profil certaine» idées suggérées à la commission pour en accroître l'utilité pratique.

4. Remarques tur ta flore du Devo» et du CornwaU, par M. W.-S. Hore. — Le nombre des espèces phanérogames mentionnées est de 816 pour Us deux comtés.

— M. Th. Thomson a fait voir aussi dans cette séance deux individus virants du genre Lépidosi rêne, recueillis à l'Ile Macartnoy, dans la Haute-Gambie. On les a trouvés gisant dans un trou de rocher dont on n'a pu les détacher qu'avec lo marteau. Ils y étaient recouverts d'une couche de vase que l'un deux porte encore sur son corps. — M. Lankester a exposé le dessin d'une rose monstrueuse, qu'il a reçue de M. H. Henry, do Leuds; le pistil est devenu une branche parfaite. — M. Liltlcton a fait voir aussi une poire sur l'œil de laquelle une autre poire s'est développée.

M. Henslow a fait remarquer, à l'occasion des deux dernières communications, qu'elles prouvent l'exactitude des doctrines de la morphologie. On admet généralement aujourd'hui que toutes les parties des plantes sont dos modifications de la feuille, et par conséquent qu'elles peuvent revenir à cet état. Il a vu anssl nue branche formée par les pistils de la Digitalispurpurea.

{I.a euilt du compte venin de la itsth» <i «in autre numéro.)

BULLETIN SCIENTIFIQUE

Physique du globe. — Sur le dégagement spontané de gaz Ay drogène sulfuré dans les eaux de la tntr des Mes occidentales de l'Afrique et autres lieux, par M. Damell.

Dans une loçon sur ce sujet, faite à l'Institution Royale de Londres par M. Daniell, ce physicien a d'abord fait remarquer qu'il est étonnant que cette Imprégatlon des eaux de l'Afrique occidentale avec un gaz délétère ail pendant si longtemps échappé à l'attention des voyageurs et des niturallstes. Dans l'eau, a 60 milles en mer, sa présence peut déjà être découverte, cl elle est considérable dans le Voila, la baie Lopet, lo grand Bonny,eic. -. elle se répand sur une surface de 10000 carrés, depuis 8» nord jusqu'à 8° sud de latitude. M. Daniell attribue l'origine de celle vaste accumulation d'hydrogène sulfuré non à une action vol laïque, ni à la décomposition de pyrites, ni à la décomposition de matières animales, mais à l'action et à la réaction de la matière végétale amenée par les rivières tropicales, el aux sulfates toujours présents en plus ou moins grande quantité dans les eaux do la nur. «A l'appui de cette explication il elle les expériences suivantes. L'hiver dernier, Il a placé quelque» feuilles tombées dans un vase avec de l'eau provenant du New-Rlver de Londres, puis une même quantité de ces feuilles dans un autre vase avec 3 onces de sel commun, et enfin, dans un troisième, avec une égale quantité de sulfate de soude. Tous ces vases ont été fermés par uo bouchon auquel on avait fixé une potile rondelle de carton imprégnée d'acétate de plomb. Après avoir maintenu ces vases pendant trois mois dans un endroit chaud, M. Daniell a procédé à leur examen. Le premjer de ces vases présentait l'odeur de feuilles pourries, le second celui d'une conserva alimentaire, tandis que le trolsièmoémcttail une odeur tollemeut fétide et irritantequ'on peut à peine s'en faire une idée. Cette expérience seule suffisait pour démontrer la génération do l'hydrogène sulfuré, mais de plus le noircissement du carton imprégné d'acétate do plomb était un autre iûdico qui ne pouvait plus laisser aucun doute. Toutes les fois doue que l'eau de la mer, contenant des sulfates en solution, se mélange avec de l'eau el de la matière végétale, ce gaz doit se produire avec lous ses effet connus sur la vie animale.

C'est uno opiuioo commune en llalio, ainsi que dans l'Esscx. qu'en empêchant la mur de faire irruption dans les marénos, ces localités auparavant insalub'cs deviennent bientôt parfaitement habitables. C'est donc à l'hydrogène sulfuré que M. Daniell allri-

bue la malaria si redouté en Italie, ainsi que les miasmes puants de l'Afrique, qui produisent la langueur, des nausées, l'inappétence et la mort. La fièvre des jungles, dans l'Inde, peut également être attribuée, selon lui, à la présence de ce gai. La le sol abonde en sulfates de magnésie et de soudo, ot II doit par conséquent s'engendrer des volumes énormes de gai hydrogène sulfuré dans les parties basses et marécageuses des Jungles.

Indépendamment des conséquences funestes à la santé des hommes qui visitent les côtes de l'Afrique, cet hydrogène sulfuré leur fait éprouver des dommages considérables sous le point de vue commercial. La doublure on cuivre des navires y est promptement détruite. M. Danlell a fait voir à ce sujet une feuille de cette doublure enlevée à la Aonetra.eoaoïit 1840, après son retour de la station d'Afrique. Malgré que cette feuillo eût été mise 4 neuf quelques mois auparavant, elle était déjà toute perforée, avec dépôt de protochlorure do cuivre sur uno des faces, et de sulfure de cuivre noir sur l'autre. Il a mis aussi sous les yeux de ses auditeurs une plaque prise sur le Royal-George, bâtiment englouti depuis de nombreuses années dans un port d'Angleterre, et qui, comparativement, était dans un bon état de conservation. Il y a soiiante ans que l'eau de la mer agit sur la dernière, mais l'eau do la mer seulement, non Imprégnéo d'hydrogène sulfuré. On n'y remarque pas aussi de trace de sulfure.

Ces points étant parfaitement établis, la question est de savoir *i la science peut apporter un remède à ce mal. Relativement à la santé des hommes, les fumigations de chlore doivent être efficaces, puisque le chlore et l'hydrogène sulfuré ne peuvent coexister, qu'il y a réaction chimique instantanée, qae le soufre se précipite avec formation d'acide bydrocblorique et qu'il y a destruction du miasme ou malaria. Quant au seeood cas, on ne parvient pas à décomposer l'agent destructeur, mais on peut diriger son action sur un métal moins cher. Il faut protéger le cuivre par «lu xlnc, pour lequel l'hydrogène sulfuré a plus d'affinité; et tant qu'il y a présence de ce second métal, le premier est exempt des attaques du gaz en solution. C'est là, comme on voit, une antre application du priocipe do sir D. Davy, qui eonseillait l'usage du zinc ou du fer ; mais dans le cas de l'hydrogène sulfuré, c'est le zinc, et non le fer, qu'il convient d'employer. M.Daniell.du reste, déplore qu'on oit abandonné si facilement l'emploi des protecteurs en zinc de Davy, uniquement parce que le cuivre, sur lequel l'acide muriatique n'agit pas, devient un noyau sur lequel se déposent en abondance les matières terreuses, végétales ou animales, qui finissent par encroûter la carène des bâtiments. Cependant le remède suivant lui est bien simple : Disposer les protecteurs de façon que le contact puisse étro établi ou suspendu à volonté ; le zinc et le cuivre étant sépares pondant quelque temps, les dépôts de matières terreuses seraient promptement enlevés.

C'est en conséquence de ces observations que M. Daniell a adressé uu rapport à l'Amirauté, et que celle-ci a décidé qu'on fournirait des appareils propres i dégager du chlore i l'expédition qui a lieu actuellement sur le Niger, et qu'aucun bâtiment no partira dorénavant pour une station d'Afrique sans avoir ces appareils a bord, et sans des protecteurs en zinc pour sa doublure en cuivre. (Edimb. New- Philosopk. Journal., vol. XXXI, n» 61.)

Pnvstoci. — Comparaiton entre Us indication* donnée* par le thermomitre d air et celle* donnée* par h themomètre à mer' cure.

Les formules ctlos tables jusqu'à préscuten usago pour opérer la réduction des indications du thermomètre à mercuro en celles du thermomètre à air, sont devenues inutiles par la découverte faite par M. Rudberg, et confirmée tout récemment par M. Regnault, d'un plus exact coefficient de dilatation de l'air sec II s'est formé par là une lacune essentielle que le premier physicien a remplie. Pour réduire les degrés du thermomètre à mercure en degrés du thermomètre à air, il nons donne celle formule :

dans laquelle T indique les degrés du thermomètre à mercure, ci t les degrés du thermomètre à air.

On obtient ainsi la comparaison suivante

(Tr. des Ann. der Ch. und Pkarm. t. 36, 2. cahier.)

Chimie. — Procédé pour la préparation de l'iodure d'or, par M. Alph. Ueillet.

On obtient un lodure d'or «le la pins grande beauté par le procédé suivant. — On se procure do l'hydriodate d'ammoniaque bien neutre, et on prépare une dissolution d'or aussi neutre que possible; alors on verse peu [à peu l'hydriodate d'ammoniaque dans la dissolution d'or, jusqu'à cessation de précipité. Il faot qtte les liqueurs ne soient que médiocrement étendues. On ajoute une petite quantité d'alcool, un tiers environ do volume total do liquide. Après quelques heures de repos on décante; on a un précipité noirâtro composé d'iode et d'Iodure d'or; on lave par décantation avec nn peu d'alcool, et l'on obtient un iodnre d'or presque blanc et demi-cristallin. On le sèche à l'air libre sur des assiettes, et on le conserve à l'abri de la lumière dans des llacons bouchés à l'émeri. — > Ce procédé a cela d'avantageux que l'or est complètement précipité, ce qui n'arrivait jamais avec l'iodure do potassium, et ensuite que l'iodure a uno composition invariable. {Journ. de Pkarm., novembre 1841 .)

— Nous avons reçu de M. A. Colis, directeur de l'observatoire météorologique de ferme, une kttre relative aux observations d'étoiles fiante* mi époques du 11-14 novembre, 5-6 décembre. Biles conGrmout ce que nous tarons déjà, savoir que les étoiles fibntes ont manqué cette année aux «talc* où précédemment elles t'étaient mo titrées en nombre extraordinaire. — Hais si ce puénouièuc, autrefois si remarquable, semble aujourd'hui faire débat, la périodicité depuis moins de temps signalée des aurores boréales 1 certaino dates, et surtout leur concordance avec des perturbations magnétiques, eM un phénomène qui se confirme de plut en pins. La lettre de M. Colla, que nous publierons dans notre prochain numéro, en offre, pour la date signalée en octobre, nue nouvelle preure.

SOMMAIRE du K» AH.

SÉANCES. AeantowwsscraseasaePaaij. Sur la composition et remploi dei gai des hauts-fou roeaux. Ebelmcn. — Acide chloracétl nue. Mettras. — Observation d'un météore igné, — Sur le bois nommé i Ayon el thfû , par Théopbraate. — Observations udomélriques faites a Rennes. Duprex.

SocJtrt pniiOMiTiQue ra Paara. Pioutcllc espèce de Prtonut. Blanchard. — Sur la possibilité d'une variation de pression dans l'éther. Lamé.

Ac*Dé«tMsscltxc» os BacieiLts. Sur un végétal qui s'est développé dons une solution d'acide anénteux. Louves. — Observations inetéorologiquei diverses a Parme, Bruxelles, Louvain. Colla. QueUMet. Crahay. — Sur l'absorption des poisons métallique» par les plantes. VnndCTyvcrcld'rJanw. — Sur la passivité du fer. Arguments en faveur de la théorie dn contact de m pile. Martin».

Assccuviex laivamsQcn. Projet d'ouvert a lions annuelle» sur la périodiciié des Oiseaux. Sélys-LoDgcbsinp». — l'bjsio'ogics animale et végétale comparées. Bartleit Lankester. Uenslov.

BULLETIN. Sur Je dégagement spontané du g» hydrogène sulfuré dans lea eaux de la mer. Daniell. — Comparaison entre les indications données par U- thermomètre h air et celles données par le thermomètre S mercure. — Procédé pour » préparation de l'iodure d'or. — Erratum.

ERRATUM du N°iV>.

Page 18, V eo'-enoe, ligne 35, 36 et 4.Î, au lieu de Jotl8 il tant llre^e«,.

Le Propriétaire, Rédacteur en chef. EUGÈNE ARNOULT. PA1.IS.— IsiPBiaiBBU n'A. RENÉ st Coup., »«e m Sait», 3ï.

M-'BEACX DU J0CBNA1. :