HO

« Ce résultat diffère de celui du sel noir, en ce qu'il I atome d'oxalate basique au lieu de 3. On peut dire qu'il est, relativement au sel noir, dans le même rapport que les raétapbos— pluies sont aux phosphates. Il est évident, par conséquent, que, si nous ajoutions 2 atomes d'oxalate de potasse i 1 atome de sel rouge, nous devrions obtenir le sel noir, ce qui arrive en effet.

• 2,37 gram. de sel rougo ont été mêlés avec 1,16 grain, d'oxalate de potasse (ou en proportions atomiques); la solution ayant été booillie et évaporée a fourni 3,1 13 gram. du sel noir en beaux cristaux parfaitement purs; solvant la théorie on n'aurait dû obtenir que 3,070. Le poids du sel noir doit être égal i celui du sel rouge, plu* 2 atomes d'oxalate anhydre de potasse, moins

6 atomes d'eau. L'accord de l'expérience avec le calcul parie en faveur de l'esaclitude de la formule précédente, dans laqucllo on ne pourrait sans cela avoir uoeamsi grande confiance.

« La constitution de ce sel m'a conduit, ajoutejN . Croft. à considérer la théorie de sa formation, ainsi que celle du sel noir, d'autant mieux qu'en employant les formules connues pour faire le sel noir je n'étais jamais parvenu qu'à l'obtenir en mélange avec d'aulres corps.

• Pour former lo sel rouge de bichromate de potasse. Il faut

7 atomes d'acide oxalique , KO, 2Cr Ot et 7Ct O, — KO, C, 0, -f- Cr, 0,, 3 C, 0, et S C, 0,-f 3 O ou 6 En mêlant les deux

sobsiances dans cette proportion j'obtenais un sel rouée parfaitement par. Il est évident que 7 atomes d'acide oxalique, soit libre, soit en combinaison avec la potasse, doivent être employés dans la préparation du sel noir. Aucune des formules données pour préparer le sel noir ne s'accorde avec cela. M. Grégory indique 190 parties de bichromate do potasse, 175,5 parties d'acide oxalique cristallisé , et 617 parties de bioxalate de potasse, c'est-àdire 1 atome de bichromate, 2 atomes d'acide oxalique et 3 de bioxalate de potasse. En faisant l'essai de ces doses, j'ai obtenu un mélange do sel noir avec de l'oxalato et du ebromate de potasse. M. Graham a proposé 1 partie de bichromate, 2 parties de bioxalate, et 2 d'acide oxalique cristallisé. D'après ces propor-' lions II reste une grande quantité de ebromate de potasse non décomposé, qui exige, si on prend 19 grains de bichromate, 23 grains de bioxalate, et 16 grains d'acide oxalique cristallisé, exactement 36 grains d'acide oxellque cristallisé, pour effectuer une décomposition parfaite, et exigeant au total 62 grains d'acide oxalique.

« Suivant la formule que je propose, il faut :

19 grains de bichromate du potasse,

23 — oxalatc de potasse,

56 — acide oxalique cristallisé.

SI l'on prend les sels dans ces proportions, ou n'obtieut que du sel noir; mais il vaut mieux toutefois évaporer le tout à sicciié, puis redissoudre.

• Je n'ai pu parvenir à obteoir un se) intermédiaire, savoir : 2 KO. C , O, -f Cr, 0„ 3 C, O,. Ce sel, s'il existe, devrait être produit par 2 atomes de ehromaie de potasse et 8 atomes d'acide oxalique. J'ai toutefois obtenu de l'oxalate de potasse et do sel rouge. Un sel semblable existe peut-être avec l'oxyde de fer, mais il ne cristallise pas. En dissolvant du sesquioxydo de fer dans du quadroxalate de potasse, on obtient une solution qui parla dessiccation donne uno masse brune goromeusc, sans traces do cristallisation. •

— Dans la séance du 17 mal, la Société a entendu les observations suivantes do M. R. Warrlogtoa, qni se rapportent ao sujet

• J'ai obienu. eo 1832, l'oxalate rouge de chrome et de | par la même méthode que colle décrite par M. Croft, c'est-à-dire en cherchant à préparer l'oxalate bleu-noir de chrome et de potasse par lo procéda donné d'abord par M. Torner. La difficulté de se procurer ce sel en cristaux d'une dimension quelconque a été suffisamment indiquée par M. Croft. J'ai seulement à présenter ici une observation qui ne s'accorde pas avec une assertion de M. Croft, mais qui confirme toutefois les résultats de son analyse, jo veux parler de cette assertion que ces sels doubles de chrome ue peuvent être formés par la combinaison directe do leurs iogréi. Le procédé que j'ai suivi a consisté à faire digérer i'by-

iluire In face» arcondaires, i) suflil de dicroijwmenli dan» drs proportions asscr. uaiplrs ci>mme le sont en r/ntral le» rapport! de» nombre» établis par la nature. Ce fut alors que pour la (rnlslrme foi*. <•( désormais uns hcSitaliou, il put se dire : f ai tout rrtvirrr'.'rtcefut alor» oui» qu'il prit la conGance de parier de ses décoorrrtes a ton maître, 11. Deabeoton. dont jusqu'alors il avait suivi les eours uMdcstrnent et ea silence. On peut juger avec quelle • : M. de Leplaw, i qui M. Deubeetoa en flt part, , et se hlta d'encourager l'auteur a venir les précrolcr a l'Académie (I).

Ce n'est pa» a quoi il fut l< plu» ai* de déterminer M. Haut. L'Académie, le Loti tre étaient pour le boo regeot du cardtaal Letnoine une sorte de pays étranger qui effrayait ta UinwUtc. Les usages lui étaient fi pea connu» qo'S 'es premières lecture» il » Tenait en habit long, que les anciens canons de l'E-

(I) »<« prem,er Mémoire, oà H traitait da* grenats « de, rjxlh. calcaires, y *" 'OjMwrtlSI.Dai&eatM et kmt ea nraat le rapport le SI «trier; min >l cttauédr torr, ea liante* rapport, oa'lti ii'«Teieotp«* encore entier <-me<u ••"i la Future de la découverte. Ce mémoire ert imprimé par extrait daaa le Jaar> oal <t« PhT»qvje demi, ton,. I, p. »M. t*a aeeaaat XWeaolre, eu.H t'attache an •patht ealcairr» imlcaeat, fui lu ta SS tclàl ITSI, et la rapport ta fat bit par

foi» il» a'dtaatat ni» eotiért ment U

•patha a*J

lea meoiet comotuairc» le S eu f«it detidte» de r*«t*»r«t de leur importance

jrlise prescrivent, dit-on, mais que drpu» Innsti'tiipt W erclesiasliqiic-s qui n'étaient point en tonclkr)» euriale» ne portaient plus Han» la tociété. A cette époque de légvrete, nnekrnii omit craignirent qae ce TPtenieot ne lui Mat de» rote t mats, ponr le loi (aire q ai lier (et c'est encore ici nn trait de caractère \ H rallet qv'lk) apsnyasssnt lear eooseil de l'aria d'an docteur de I • La ancien» canons wot très-respeelables, lui dit cet homme toge ; mi a ce moment ce qui Importe, c'est que vous sojeide r Académie. > Il i reste fort i présumer que c'était 14 «M précaution superflue, et, à l'easpressement que l'Académie montra pour l'acquérir, ou vit bien qu'elle aurait rouJu l'avoir, quelque habit qu'il eut parte. On u'alleadit pa» même qu'une place de phjilque ou de minéralogie fût vacante, et quelques arrangements en avant rendu une de botanique disponible (1), elle loi lut donnée presque d'une vois,

(Laêuitt au prochain numéro,)

(i) Citait la place d'adjoint dea» la elaue de bcUniqoc, la'wtce vacante par la areawiiaa da M. da J— aen » celle d'awocié. L'élection de M. Oauyeatda IS, et la leur* de H. Amelol, «roi aaaaae* la eaajlranliaa du rei.d» t& février IT83.

(S) MM, Prtiontaiac» cl Tcaaier, qui eurent le, ■ecoode* voit, et UN. DoinLcv et Beauvoli. Dombej «t mon aratit d'être de l'Académie, betavuai a'jr eat entré

qu'en IS03 Ko nSS. M. Haut ruu relie tl de I

i aavvtié i la dut* d'hutoire nala-

dette de proloxyde de chrome dans ooe solution mélangée d'acide oxalique et d'oxalote de potasse, dans les proportioos indiquées par l'analyse, et, quand l'oxyde cesse de se dissoudre, & décanter la solution claire et i la faire cristalliser. C'est par le mémo moyen qu'on a obtenu les sels analogues de soude et d'ammoniaque, mais noo pas en cristaux assez volumineux pour être mesurés, ainsi que d'autres sels doubles de chromo. Pour préparer l'hydralc d'oxyde de chrome, le procédé le plus facile et le plus économique que j'ai trouvé a consisté 4 prendre 160 grains de bichromate de potasse et 200 grains d'acide sulfurique liquide du commerce, ces proportions étant i peu prés dans le rapport des poids atomiques, de façon qu'il se forme un alun do chrome, ou sulfate d'oiyde vert de chrome et de potasse , la désoxydalion de i'acide ebromique s'effectuaot aisément par l'addition d'un peu de sucre et en faisant bouillir la solution. Quand cette désoxydalion est complète, J'oxyde vert peut être précipité par l'ammoniaque ou par un carbonate alcalin, et il n'est plus besoin que d'un lavago soigné pour enlever jusqu'aux moindres traces d'alcali ou matière saline. -

ASSOCIATION BRITANNIQUE

12» Session tenue d Manchester en juin 1842 (l).

Sbctiox B. — Chimie et Minéralogie.

PretldV ot, M. J. Dalton s viots* résident», MM. de NortbampUw, T. Craban , W..V. Hwcourt, M. Farads;, C Henry i secrétaires, MM. Lyon Playbir, R. Uunt, J. Craiaœ ; commissaires, MM. W. West, J. Dsties, H.-C. Campbell, H.-H. Watton, P. Clare, A. Blayon, Dsubetiy, B. Solly, Nallall (de Philadelphie). H. Elphinstooe, Bitrt, Lcigb, W. Blylh, E.Scbunk, J. Croft, P.-/. Oriflîn, Gilbert, Steobousc, Lucas, Jonhsioo, Stacbelm, Bl/th, Merecr. t" t&mee.

M. Playfair donne lecture d'un rapport de M. Lieblg, sur la rliiruio organique appliquée a la physiologie et à la pathologie. — Les doctrines contenues dans ce rapport ayant été tout récemment mises sons les yeux du public daos diverses publications, nous croyons inutile de les reproduire ici.

— M. Solly lit pour M. Sclioenbein un mémoire sur le pouvoir électrolisaot d'un simple circuit volalqoe. — Les diverses eipérieoces faites par cot habile physicien tendent à établir ce fait, que les effets volla'iques peuvent être produits sans la solution d'un ntétat, source ordinaire des actions voltaîqaes, mais par l'acide nitrique et autres acides.

— On enlcod eosuiie la lecture d'un mémoire sur la fabrication de l'acide sulfurique, par M. W. BJytb. — Le procédé ordinaire pour la fabrication de l'acide sulfurique, c'est-à-dire en introduisant dans des chambres de plomb un mélange d'acide sulfureux, d'acide nitreux et d'air atmosphérique, est en pratique depuis bien longtemps. De même qu'une foule d'autres perfectionnements dans les arts, sa découverte semble avoir été plutôt due au hasard qu'à l'application de principes scientifiques. Les chimistes sont restés longtemps dans une ignorance profonde relatlTenwnt à la véritable nature des changements qui s'opèrent dans les chambres do plomb. La première explication plausible de ces changements a été présentée par Clément et Désormes en 1806. Cet chimistes ont découvert le composé blanc cristallisé qui, comme on sait, se forme lorsque l'acide sulfureux, l'acide nllreoi, l'air atmosphérique et ta vapeur d'eau sont mélangés ensemble, et exposés i une température suffisamment basse. Ils observèrent aussi la propriété remarquable qu'il possède d'être décomposé quand on le plonge dans l'eau, et de so résoudre en un oxyde d'azote et en acide sulfurique. Ce fait, ils en firent l'application pour expliquer le rôle important que joue le peroxyde d'azote, aux dépens de l'oxygène de l'air atmosphérique. ExtOn la formation du composé cristallisé

(0 Voir les numéro* *»S, «9, 460. 4«| «t 4M de L'iostitui.

dans les chambres de plomb, sa décomposition par l'acide faible qu'on laisse sur le plaocher de ces chambres, les évolutions du peroxyde d'azote, qui so transforme de nouveau en gaz acide rutilant par l'oxygène de l'air, telles sont aujourd'hui les bases de la théorie des chimistes, celle qui est généralement admise.

M. Ad. Rose (de Berlin) a publié récemment un Mémoire sur la combinaison do l'acide sulfurique hydraté avec le peroxyde d'azote. Le but de ce mémoire est de faire voir que l'impureté de l'acide sulfurique fabriqué en Angleterre , impureté qu'on a cousidérée jusqu'à présent comme duo à l'acide nitrique, n'est pas en réalité causée par cet acide , mais par .une combinaison d'acide sulfurique et de peroxydo d'azote. L'auteur démontre aussi qno ce composé d'acide] sulfurique et de peroxyde est identique avec le composé blanc et cristallisé qu'on rencontre daos les cham bres do plomb. Le mémoire de M. Rose, dont nous a»ous donne une analyse étendue dans l'Institut , contient un grand nombre d'autres résultais tout a fait dignes d'attention, et que M. Blyth fait ressortir dans l'Intérêt de ceui'qui se livrent è la fabrication de l'acide sulfurique. On sait, par exemple, que, quand on fabrique de l'acide sulfurique , lorsque l'acide de la chambre atteint le poids spécifique de 1,450 , il est impossible d'aller au delà de ce point sans augmenter la proportioo do nltre, et même avec une augmentation de ce nitre le produit en acide est toujours moiodre qu'il ne devrait l'être. La raison en est que l'acide sulfurique du poids de 1,450 n'agit que très-lentement pour décomposer le corps cristallisé blaoc, et que l'acido sulfurique de 1.(00 n'agit plus du tout sur lui , et même a plutôt une tendance à lo dissoudre et i le retenir. M. Blylh a démontré tous ces faits par l'expérience. M. Ad. Rose a aussi annoncé que, quand l'acide sulfurique contenant le composé est concentré par la distillation , è une époque du procédé il passe de l'acide pur ; et quand l'acide dans la cornue a atteint le poids spécifique de 1,84, oo trouve, eu l'examinant, qu'il renferme du peroxyde d'azote. Il s'ensuit que, quand l'acide sulfurique s'élève dans les chambres au-dessus de 1,500, on trouvera après l'avoir recliOé qu'il est souillé plus ou moins par un composé azoté.

Nous bornerons là l'analyse du mémoire de M. Rlytb , qui ne fait plus que confimer les autres résultats obtenus et publiés par H. Ad. Rose. La lecture de ce mémoire a terminé la première séance de la Section.

ta (tance,

La Section a entendu dans celle séance les communications suivantes :

1 . Note sur le Mutée minéralogique tt géologique du départe ment impérial de» mines, à Vienne , par M. le professeur Haidinger. — Les éléments primitifs de «cabinet existaient déjà au département des mines avant qu'on en conflit la conservation i M. Mohs; mais, sous la surintendance du'prince Auguste Lobkowittz , le Musée fut considérablement accru. La méthode de classification est celle proposée par M. Mohs lui*méme , et qui a été conservée après sa mort par M. Haidinger. Ella consiste è partager les produits minéraux de l'empire en quatre grandes divisions, ayant au centre ceux qu'on recueille dans les rivières , et à classer de part et d'autre ceux que procurent las principales chaînes do montagnes du bassin. Les salles sont disposées de manière à présenter une sorte de coupes des différentes formations géologiques. Les portions supérieures des Ublstles sont remplies par des roches et minéraux des hauteurs on des districts montagneux, taudis que les divisions Inférieures contienne*! les échantillons fournis par les vallées. Celte disposition aide beaocoup la mémoire . et permet une foule de points de comparaison pour l'étude de la constitution des chaînes de montagnes. M. Haidinger termine par quelques considérations sur les changements qui ont lieu graduellesseot dans les roches métamorphiques , et pense pouvoir les borner tous soitè une réduction, soit i une oxydation.

2. Sur quelques nouveaux oxyda de quelques métaux de ta famille magnésienne , par M. Lyon Playfair. — L'auteur s'attache d'abord à faire connaître l'état Imparfait de nos connaissances . relativement à l'histoire des oxydes magnésiens. Les chimiste*

possèdent sur celle famille des documents peut-être plus éleodut que sur toute autre , et cependant leurs connaissances à cet égard sont très- incomplètes. Le manganèse, par exemple, possède aujourd'hui six degrés d'oxydalioo. tandis que le magnésium, type de la famille , n'eu reconnaît qu'un. Le fer et lu chrome ont dessesquioxydes, lundis qu'on n'en connaît pas pour le cuivre et le xlnc , malgré qu'on ail signalé une idenlilé complète dans la structure do leurs molécules, qui apporte une nouvelle preuve en faveur de l'analogie chimique. L'auteur met sous les yeux de la Section un tableau qui représente tous les oxydes magnésiens actuellement connus , meitani en regard ceux dont l'analogie nous permet d'espérer la découverte. Dans ce tableau, il conteste l'existence des peroxydes de cuivre , de line , de calcium , quoiqu'on sache très-bk-n que ces oxydes sont admis par les chimistes comme ayant elé découverts par M. Thénard. Les composés admis par ce dernier chimiste , ei auxquels il a attribué la formule générale ROi ont été obtenus par l'action du peroxyde d'hydrogène sur les proloiydex des métaux ; mais ces corps ne possédaient aucun des caractères que l'analogie nous conduit ï attribuer aux peroxydes magnésiens. Au fait , ils possèdent toutes les propriétés du peroxyde d'hydrogène lui-même; ils se décomposent spontanément, ei détonent avec les combustibles; la potasse accélère leur décomposition , tandis que les acides, dans certaines circonstances , la retardent. Leur action avec les acides est loul opposéo & l'idée que nous nous formons de ces peroxydes instables , car ils se dissolvent à froid dans les acides sans décomposition , ce que le peroxyde de manganèse lui-mémo , tout stable qu'il est, no peut faire.

Toutes ces propriétés anomales ont déterminé M. Playfair a chercher une autre composition pour les composés de M. Thénard. En poursuivant son examen des oxydes de magnésie , il a trouvé que les peroxydes avaient une grande disposition i s'unir avec les protoxydi-s, en formant des composés dont la formule générale est RO + R.O». Or l'hydrogène lui-même est un métal magnésien, ou, d ins tous les cas , en possède les caractères, et, par conséquent, ses peroxydes doivent partager la disposition do s'unir avec les proloxydes. L'auteur eu conclut quo les composés de M. Thénard sout en réalité des composés similaires ayant pour formule MO-f H, O,.

Pour confirmer cette opinion . M. Playfair fait voir que l'analyse de M. Thénard lui-même coïncide infiniment mieux avec cette manière d'envisager la question .qu'avec celle qui prétend en faire dos peroxydes. Ce chimiste a obtenu constamment trop peu d'oxygène pour qu'on puissu considérer sa théorie comme régulière. Il aurait dû trouver l'oxygène dans la proportion de 3 à 6, tandis qu'on suivant l'opinion de M Playfair ta proportion devrait être de 3 à 5 , résultat qui se rapproche beaucoup des analyses de M. Thénard. D'après ces considérations, l'auteur pense qu'il est en droit d'aflirmer que les peroxydes do cuivre, de xinc et de calcium, tels que les admet M. Thénard, n'existent pas encore et restent à découvrir.

Nous ne pouvons suivre M. Playfair dans les détails où il entre sur soo modo d'opérer, et nous uous bornerons à l'énumération et à la description sommaire des composés qu'il a décrits.

Peroxyde de cuivre. Il est d'une couleur noir brunâtre. Il abandonne de l'oxygène quand on lo dissout dans les acides ot les chlorides. On obtient un hydrate avec cet oxyde composé. Une cfi.ileur forte le décompose.

Peroxyde de fer. L'attention de l'auteur avait été provoquée depuis peu, à la lecture du compte-rendu d'une séance de l'Académie des Sciences de Paris , par une phrase ambiguë dans laquelle M. Fremy donne quelques indications sur cet oxyde . mais si\m en donner la description. M. Playfair pense que, si M. Fremy fût entré dans plus de détails, il eût eu des droits à la priorité de la découverte , mais qu'il n'a pas eu connaissance de ces détails. Le peroxy de de fer ressemble par ses caractères au peroxyde du cuivre. Comme cet oxydo il contenait deux atomes d'eau, dont il perd I J nome dans lo vide.

L'auteur décrit en ensuite un peroxyde rf'afamiWtimqui diffère des autres pir I.» manière dont il se comporte avec l'eau. L'eau

avec cet oxyde joue on rôle fort important. Jl est soluble dans la potasse; on l'obtient à l'étal cristallisé, {et il forme des composés d'un très-grand intérêt en ce qu'ils jetleot de la lumière sur la constitution du corindon et d'autres minéraux.

M. Playfair annonce ensuite d'autres nouveaux oxydes de xinc dont il complétera sous peu l'examen. Il s'est abstenu d'examiner les acides métalliques qui peuvent en résulter , attendu que M. Frémy est engagé dans celle élude , et qu'il n'est pas nécessaire d'intervenir dans les recherches de ce chimiste. L'auteur signale la nécessité de doubler les poids atomiques des métaux magnésiens. Il a fait voir que ces peroxydes ont pour formule R. 0, et non R Ot , et en prenant le cas du cuivre on a la série

Cu1 0— CuO— Cu. Oi — Cu, 04

Dans tous ces oxydes le cuivre s'unit a 2 atomes, excepté dans le cas du protoxyde. Mais en doublant l'atome, on aurait la série uniforme

CuO— Cu 0. — Cu 0, — Cu 0*

Les oxydes, dans ce cas, augmentant en progression arithmétique. M. Playfair fait voir que dans beaucoup de sds il y a des preuves dece double aioroe. Le sulfate de cuivre absorbe2 * atomes d'ammoniaque, et oo connaît un sulfate de chaux avec £ alome d'eau , elc.

3. Sur quelques exemples particulier* de faction catalytique, par M. Mercer. — L'auteur de celle noie dit qu'il a longtemps considéré les exemples de catalysa comme appartenant purcmeot aux affinités chimiques , exercées dans des circonstances particulières, lin corps n'abandonne pas entièrement ses caractères chimiques en s'unissanl avec d'autres corps. Le fer , dans .le protoxyde de fer, possède encore quelque affloilé par celle première union arec l'élément comburant; l'intensité de l'affinité, qui réunit plusieurs éléments simples en une molécule complexé , doit être la mesure de la stabilité du composé. M. Mercer allègue que, quand les éléments d'un corps sont dans un simple équilibre statique, en vertu d'une faible attraction , et quand on fait agir sur lui un autre corps possédant une affinité pour l'un de ceux qui le constituent , le constituant en question n'étant pas, d'un autre côté . par des circonstances particulières , disposé à s'unir avec ce dernier , dans ce cas il doit se présenter ce qu'on appelle une catalysie. Ainsi , en mélangeant du l'acide oxalique et do l'acide nitrique avec un peu d'eau , et élevant la température à 130° F., il n'y a pas d'action. Mais si on ajouie uue portion , tant petite fut-elle, d'un prolosel quelconque de manganèse, la décomposition commence immédiatement , et tout l'acide nilriquo est converti eu acide oitreux , tandis que l'avide oxalique se transforme en acide carbonique. Voici l'explication de celle singulière action.

L'oxyde de carbone de l'acide oxalique possède une tendance à s'onir avec l'oxigènc; pour satisfairo à cette disposition. Il s'efforce de l'enlever à l'acide nitrique; mais il n'est point assex puissant pour cela. Néanmoins il met les atomes de l'acide nitrique dans un étal de tension. Un autre corps (le protoxyde de mangauèse) étaut alors introduit, ce corps qui possède aussi de l'affinité pour l'oxygène, exerce celle affinité, et les forces combinées, agissaut ainsi sur l'acide nitrique, parviennent à en opérer la décomposition. Du moment que l'oxygène est enlevé i son état du combinaison, il a le choix entre deux affinités, et l'atlracliou de l'acide oxalique étant supérieure, il se rend vers lui pour lo contenir eu acide carbonique. Le protoxyde du manganèse qui reste encore agit alors sur des portions nouvelles, et ainsi de suite à l'infini. La plupart des autres acides végétaux peuvent être décomposés de la mémo manière.

En suivant ces vues, M. Mercer a découvert un grand nombre d'exemples de ce qu'on aurait appelé autrefois catalysie ; il fait voir que, l'alumine (précipitée d'une solution chaude) étant placée eu contact avec de l'acide nitrique étendu, il n'y a pas d'action apparente Mais comme M. Playfair a décrit un peroxyde d'aluminium, on conçoit que cet alumine devrait avoir une disposition à s'onir à l'oxygène. Pour découvrir, en conséquence, si les atones de l'acide nitrique étaient dans uo état réel de tension, il a iotto-

doit ooo bande de oalfcol bletti par l'Indigo. Lorsque celle-ci est venue en contact avec l'alumine précipitée. l'Indigoa été immédiatement enlevé, nais est venu sans altération nager è la surface de la liqueur. L'acide chloreux était on corps très-bien adopté à s*s recherches, attendu que les élémttnta ne sont tenus ensemble que nar une faible affinité et qu'il abandonne très-ataément son oxy- (tèiic. L'auteur (ait voir que le peroxyde de cuivre découvert par M. Playfair, provoque une grande évolution d'oiygène dans une solution de chlorido de soude; ce qui est du aux efforts qu'il fait pour devenir acide cuprique, acide qu'il forme, en effot, dans certaines circonstances.

M. Mercer avait Indiqué, Il y a plusieurs années, qu'on obtenait une solution colorée en pourpre fonce, en mêlant du chloride de chaux, un sel de cuivre et de la chaux, avec de l'eau, et abandonnant le mélange au repos. Il n'y a pas dégagement d'oxygène par cette solution pourpre, mais par le peroxyde de cuivre avant qu'on l'y ajoute. Les peroxydes de mangauèse et de cobalt exerceut une action semblable. La raison en est que ces métaux possèdent seulement une faible affinité pour passer à l'état d'acides métalliques. Cependant PafÛoité est suffisante pour enlever l'oxygène à l'acide chloreux. Du moment que cet oxygène ost enlevé, l'élasticité entre eo jeu et il ae dégage sous forme de gaz. Une action toute semblable est exercée par les peroxydes de fer et de plomb. — D'après ces exemples cl beaucoup d'autres que décrit M. Mercer, il conclutque presque tous les cas d'action calalytique peuvent ôtro ramenés è une faible affinité chimique.

4. Nolt titr guelquee recherche» re4atite$ à l'influence de la lumière dans la germination tt l* développement det planta, par M. Hunt.— Ce sujet, dont l'étude avait été confiée A M. Huot par l'Association , a donné lieu à quetques expériences curieuses. M. Hunt s'est muni de «Ix boites construites de telle sorte qu'aueuoe lumière ne pouvait y pénétrer, si ce n'est par un verro coloré. I.c verre pour la première boite était rouge foncé , ui vort foncé pour la dernière. Dans ces boites il a élevé des renonculos,des tulipes et autres plantes. Les tulipes ont germé le plus tôt sous le verre orangé, et le plus lard sous les verres bleu et vert. Sous le verre bleu, les plantes quolqu'ayant germé plus lentement ont été plus vigoureuses ei ont semblé promettre une Ooraisou et une maturité plus complètes, tandis que sous lu verre orangé elles étalent plus hâtives, mais languissantes. L'auteur signale un fait curieux relativement au verre rouge. Dans toutes les circonstances les plantes s'iocliuent vers la lumière, mais celles aous le verre rouge s'infléchissent à l'opposé du coté où elle arrive. Dans presque tous les cas la germination n'a pas eu lieu par le pouvoir absorbant des rayons jaunes.

(U nite du compte-rendu de la i un «frt ■■»*-*)

Sranee du 2« i

Blectrieité. — Va mémoire sur l'hypothèse de M. de l« Rive, relative au contre-courant dans la pile de Voila, a été lu dans cette séance par M. Poggeodorff. — Nous allons en Indiquer

l'objet.

Daus ses recherches sur l'électricité voliaique, publiée» il y a quelques annéea. 11. de la Rive a émis, sur la marche du courant dans la pile do Voila, une opinion aur laquelle il n'est pas revenu et qui diffère notablement de celle admise par tous les physiciens. En effet, ceux-ci, quoiqu'ils soient d'avis différents relativement à la source de l'électricité voliaique, paraissent au moins s'accorder en ce point qu'ils considère» le courant, dans uoe plie «impie où le circuit est fermé, comme unique et «an division, tandis qne M. do la Rivo se croit autorisé i supposer qu'au pôles de la pile il y a constamment une charge double, qui passe par conséquent auwù dans touto l'étendue du fil de communication, et par la pile elle-même. U résulterait de cette manière d'envisager la question «ju'il n'y aurait alors aucune différence bien sensible cotre une pile fermée et «ne pile tans circulation ; car, dans celle deat le

pôle serait sans communication métallique, le courant rentrerait dans la pile, et, le contre-courant étant de même force que celui qui marche dans la direction régulière, il s'ensuivrait que tous déni devraient se paralyser, ou du moins affaiblir leur énergie réciproque, el par conséquent qu'on verrait disparaître tous les phénomènes apparents des courants électriques. Quand on unit les polo» d'une pile de cette espèce au moyen d'un fil métallique, il ne se produit pas de prime abord un courant, mais seulement il s'ouvre au contre-courant un canal de décharge, et le contre-courant auquel on livre ainsi un passage en partie n'est pas le courant total que oous observons dans toutes nos expériences.

M. de la Rive, qui a été conduit à celte hypothèse par uoe élude toute particulière des phénomènes électroscopiques que présente la plie, la considère comme un complément nécessaire de la théorie de l'origine chimique de l'électricité voltaïque, tandis que M. Faraday, quoique partisan également décidé de cette théorie, ne paraît nullement disposé i appuyer celte hypothèse, soit qu'il n'en ait pas eo connaissance, soit qu'il l'ail considérée comme superflue. Dans tous les cas, il ne semble pas qu'elle ait reçu jusqu'à ce jour beaucoup d'accueil ou d'appui, cl M. Lamé est peut-être le seul physicien qui l'ait adaptée. Les autres u'en fout pas même mention, ou bien n'en ont parlé que pour la critiquer. Parmi ces derniers, il faut mettre au premier rang M. Fechoer, qui, pour ne pa* être taxé de partialité, a préféré sur ce sujet citer l'opîuîoo d'un physicien étranger, M. Vorsselman de Heer.àDeveoier.qu'ou trouve consignée dans le Bulletin des sciences physiques etc., en Néerlaode, année 1839, p. 341, el qui est formulée ainsi : — - • Quant au principe qui sert de base à la théorie de M. de la Rive, je veux dire la neutralisation des deux électricités à travers la pile elle-même. Il est d'abord tout è fait gratuit, el me paraît d'ailleurs peu probable. En effet, comment se faire une idée d'une recomposition s'opérant en même temps et par les mêmes moyens qui ont produit la décomposition des fluides? Ce serait un mouvement détruit par la cause même qui l'a fait naître. La nature, ce m« semble, aurait pu s'épargner cette peine ; elle ne produit pas uniquement pour détruire; un tel mode d'actiou est contraire à tout en que nous savons sur la nature des forces qui régissent lee phénomènes matériels, el, tant que la théorie chimique aura besoin d'une pareille hypothèse pour se soutenir, los partisans de la théorie de Voila ne manqueront pas d'une armé puissante pour la corn-

Assurément, reprend M. - Poggendorff, Il est impossible de ne pas dounor son approbation i ce jugement sévère; et même quand on mettrait de côté l'Invraisemblance de l'hypothèse, il serait impossible de souscrire aux conséquences que M. de la Rive en tire, et que rien ne semble appuyer. C'est ainsi qu'il dit • qu'aussitôt que la pile est un conducteur moins parfait que le corps qui unit les pôles. Il n'y a qu'uno portion faible ou mémo nulle du courant qui la parcourt; • opinion qui, comme le fait remarquer M. Yorsselmano, est contraire à tout ce que l'expérience nous apprend- Il eo est de même d'une autre conclusion du physicien genevois, suivant laquelle • il faut, avec une surface de plaques donnée dans une pile, que le nombre des couples soit choisi de telle façon que la pile conduise motos bien que le corps qui établit la communication. » Ce principe n'a en réalité aucun fait qui le contredise; mais il doit paraître extrêmement douteux, pulsqùo nous savons, d'après la théorie de M. Ohm, que des faits nombreux sont déjà venus confirmer que, daus ne cas, le courant acquiert le maximum de sa force lorsque la plie conduit aussi bien que le fil coojouclif.

Quoi qu'il en soit, il restait encore è soumettre à uu esaroep l'exactitude de ces conséquences, quelle que soit leur nature ; car. quoiqu'on n'ait paa démontré virtuellement l'existence d'un contre-courant dans ta pile, et qu'il soit probablement difficile de le faire, il est aussi vrai de dire qu'on n'a pas non plus démontré sou impossibilité, ni réfuté en règle l'opinion qui a servi i l'établir. En songeant que, toute idée sur l'origine de l'électricité voliaique étant écartée, il est encore du plus haut intérêt de savoir d'une manière certaine s'il existe on non un contre-courant dana les liquides, el d'établir ai, quand on terme le circuit, on observe le cou raot partiel on total de la pile, on conçoit qu'il ait pu paraîtra ur-

gcnl de soumettre à des preuves rigoureuse* l'bypotbèse do M. de la Rive, telle qu'elle a été établie. C'est li le travail que M. Poggendorff s'est proposé d'entreprendre, et dont il rend compte dans son mémoire, en partant des principes établis par la théorie de M. Obm, en établissant, d'après cette théorie, diverses formules qu'il vérifie par des expériences variées, et qui le conduisent à oetle conclusion nette, savoir : que, dans ht plie de Voila, il n'existe pas de contre-courant semblable i celui qu'a supposé M. de la Rive.

L'auteur a cherché à appuyer' cette conclusion sur des preuves aussi directes et positives qu'il lui a été possible , mais la discussion de toutes ces preuves occupe une trop grands étendue pour

BULLETIN SCIENTIFIQUE

- Sur les animalcules spermatiques de la Grenouille et dt la Salamandre; par M. PaivosT.

M. Prévost, de Genève, vient de publier, dans te dernier volume des Mémoires de la Société dt) Physique et d'Histoire Naturelle de Genève, les résultats d'expériences intéressantes qu'il a faites sur la mauière dont les animalcules spermatiques do la Grenouille et de la Salamamlro sont affectés par certains agents chimiques ou physiques. — On peut les résumer ainsi.

Dans un liquide contenant un vingtième d'acide hydrocyanique, le mouvement des animalcules de la Grenouille est immédiatement aboli. — Dans une solution concentrée de sulfate do morphine, leur mouvement se détruit, non point subitement comme dans l'acide hydrocyanique, mais au bout de quelques minutes; le suc de ciguë produit le même effet. — Dans une solution de sulfate do alricbnine concentrée, les animalcules se tordent en tout sens, «l bientôt ils Uottrat dans le liquide en présentant les formes les plus variées. — Une température de -f* 30° R. rend les animalcules bientôt immobiles; i -f- 40* R. le phénomène est instantané. Un» température très-basse, de — 16 i — 18" K.. ne semble pris les affecter d'une manière nuisible : ainsi M. Prévost a i testicules de Grenouille à ce froid intense; il les a dé- : précaution, et II a retrouvé sous le microscope les animalcules doués d'un mouvement très-vif. Abandonnés dans l'eau, les animacules gagnent le fond du vase; après deux jours ils sont sans mouvement dans le testicule; au contraire , si l'on a soin de conserver celui-ci a une température basse . qui l'empêche do so corrompre, et que l'on ail soin de l'empêcher de se dessécher, on y relrouvedes animalcules spermatiques en mouvement au bout de cinq ou six jours. On voit ici que les animalcules spermatiques différent entièrement des Infusoires ; ils sont détruits aux premiers signes de putréfaction, et les Infusoires les remplacent.

Le courant de la pile galvanique produit sur les animalcules spermatiques le même effet qu'on observe sur les Grenouilles ou 1« Poissons placés dans les mêmes conditions; au moment où le circuit se ferme, les animalcules éprouvent une violente secousse, suivie d'une presque totale immobilité; lorsqu'on ouvre le circuit, l'agitation recommence.

Ce* observations sembleraient indiquer que , sous le rapport do 1'irriubilité, les animalcules spermatiques se comportent comme le» animaux d'un ordre plus relevé. (Mèmosrts dt la Soc. de Pky. et d'Eist Nat de Genève, 1841 1842.)

MïTKor(oi.or,ix — Observations udomélriqvet faite* à Londrie pendant la période dictnnalt de 1831 à 1841.

Les observations dont les résultais sont consignés dans 1rs deux tableaux suivants ont été faites dans le bâtiment et par les soins de la .Société Rnvale de Londres. C'est dire qu'elles méritent toute la

Tableau indiquant le nombre des jour» de pluie, à Londres, dans chaque mois, durant les 7 '