IG

Kremira.

Halle. Dresde.

Berlin. Motennc.

Milan. KreiTWin.

Halle.

Dresde. Ikrlin. Mm en Ile.

Octobre Novell) .

li. 08 14. 22 16. 10 15. 30 15. 09 14. 96

Janvier.

Février.

Mare. .

Avril. .

Mai. .

Juin. .

Juillet .

Août. .

Scpieni.

Octobre

Déoem .

Milan.

Krcrnsm.

Halle.

Berlin.

Comme le maximum du malin et lo minimum du soir sont plus éloigna l'un de l'autre en été qu'en biver, on a pour les 5 lieux indiqués et pour le temps de moindre distance les 22 janvier, 18, 25, 7, 14 décembre, el pour celui de la plus grande distance les 16 juin, 6 et 1 juillet, 21 , 16 juin; pour la grandeur du déplacement en heures, les nombres 1 , 86 ; 2, 25 ; 1 , 93 ; 2. 46 ; 1 , 96 ; et si l'on désigne par d ce changement sous la latitude,

(A) d7 = 3,293 — 2,722 coi» ?

et par suite 0,57 pour l'équateur.

3. A la mer le maximum et le minimum arrivent plus lard qu'à l'Intérieur des continents.

4. Si Ton nomme A» l'oscillation barométrique d'uo lieu assez élevé au-dessus de la mer pour que la moyenoo du baromètre soit non pas p, mais p — o, qu'on représente par A, l'oscillation du lieu au niveau de la mer et qu'on pose

où a est une constante qu'il convient de déterminer par les observations , on obtient d'après les observations de Saussure , Horuer, Trecbscl, Bucbwaldcr, Eschmaun, Kaeralz, Gautier, à Genève, Berne, Basle, Cbamouoi, au col du Géaut, au rugi, à Saentis et

Les observations en Saxe Celles à l'équaleur

Parconséquenl en moyen no

et par suite pour la réduction de l'oscillation observée dans un lieu élevé donné au niveau de la

Sous les tropiques une diminution do la hauteur du baromètre jusqu'à 200 ne peut donner une idée des observations diurne* , attendu que l'oscillation inférieure est plus grande que 0,"«» 682.

5. Quand on suppose comme précédemment que la moyenne pression du baromètre au niveau do 'la mer est 337 ,5, et qu'on conclut, lorsque p indique la moyenne pression almosplicrin,u«i du Heu de l'observation

alors on a , quand A? indique le changement diurne wus la latitude 7 ,

Ay = A -f- m cot *y -f- ab

où a . m , a peuvent être trouvés indépendamment des précédentes recherches, car on a d'après 68 point» déterminés entre 53* 38' sud et 60° 27' nord.

et si l'on pose

AP- a, -f- m, eos» ? + 0,00341

on a

(D) A? = — 0"«* ,2762 -f- lw«*,2877 tôt «?

et parcooséquent les latitudes suivantes pour ui diurno en moins de 0"«1,-,06 :

Tableau II.

(Calculé d'après la formule C.)

Tableau III.

(Calculé d'après la font

auto D)

Chimie. — L'Académie entend la lecture d'un mémoire de M. C. Rammclsherg sur les sulfanlimonialcs « t les sulfarséniatcs.

On sait depuis longtemps que lo sulfido d'antimoine , ou le degré de sulfiiration de l'antimoine composé proportionnellement à l'acide antimoniquo s'unit a>e<: les sulfures métalliques basiq'ies , cl forme une famille de sels Intéressants par beaucoup de leurs propriétés. Toutefois on ne eonnait guères sous ce rapport que roux do soude cl de pousse , parecque ces sels , le premier surtout, est en usage pour la préparation officinale du sulfure d'or. Tous sont composés de telle sorte que le soufre de la base et de l'acide y est dans lo rapport de 3 à 5. Tous les essais qui ont été tentés pour produire des sels à un autre degré de saturai ion or,t été infructueux. Si l'on décompose , par exemple , un anlinioniate no,ul rc de potasse par du gaz sulfhydrique , il se sépare : du stillido d'antimoine qui se forme ainsi , et il reste en dissolution un suiruitiinouiato composé ainsi qu'il a été dit. Fait-on bouillir une dissolution d'uiisulfanlinioulate alcalin avec un sulfiile d'antimoine, il n'y a pas combinaison; celle circonstance, très digue de remarque, distingue le sulfanlimoniate des hyposulfautiraonites qui possèdent cette propriété à un très haut degré et sur laquelle on a fondé lu préparation du kermès.

Les sulfanlimoniates des métaux alcalins ou terreux mus exception sont solubles dans l'eau ; ou obtient en cristaux les sels de po lasso, soudo et baryte.le premior prend 9 atomes d'eau de cristallisation; le sel do soude en renferme 18 et celui de baryte 6 atomes. Les autres composés de celte famille ne peuvent dire obtenus cristallises ; précipités de leurs solutions concentrées par l'alcool, ils forment des liquides pesants et huileux.

Bico plus intéressants sont les produits do la décomposition mutuelle d'un sel oxigéné métallique par on suif anti moniale alcalin , en ce qu'ils présentent un exemple encore incounu de la décomposition réciproque d'un sel oxigéné el d'un sel sulfuré , tel qu'on n'aurait pu le conjecturer. En effet , si on mélange la solution d'un sel métallique oxigéné avec un sulfantimoniale alcalin , cas dans lequel ou se sert avantageusement du sel de soude, le résultat varie suivant que l'un ou l'aulru de ces sels vient à dominer.

Si l'on fait couler goutte à goutte lo sel oxigéné métallique dans le sulfantimoniale en employant les précautions convenables pour qu'il y ail excès do co dernier, le précipité correspond dans sa composition au sulfantimoniale alcalin ; il u*t coloré différemment suivaut les divers métaux : par exemple , il est orange avec les oxides de zinc el de mercure, et brun foncé ou noir avec la plupart des autres oxides métalliques. Chauffés au rouge sans contact de l'air, ces composés perdent du soufre et se transforment en byposulfanilmonitcs dans lesquels les quantités de soufre de l'acide et de la base sont égales entre elles. Il ne se développe dans celte réaction qu'un faible dégagement d'acide sulfureux formé par loxigèno de l'air qui csl reslé dans les vases.

Lorsque au contraire on verse goutte à goutte le sulfantimoniale alcalin sur le sel métallique et qu'on met un excès de celui-ci , ou obtient un précipité qui a le même aspect que celui obtenu par le moyen inverse, mais non pas constamment, el qui csl par exemple quelquefois blanc avec l'oxide de mercure. Dans celte précipitation on observe que la solution du sel métallique est acide, au point que quand on continue l'addition du sulfantimoniale , il arrive bientôt un point où il se précipite du sulfide d'antimoine pur, et où il se dégage du gazsulfhydrique.

Les substances ainsi préparées, et que pour obtenir pures il faut faire digérer ou bouillir longtemps dans la liqueur, se distinguent des sels normaux en ce qu'elles renforment de l'oxigèno, et par conséquent fournissent par leur décomposition des produits oxigéoés. Ainsi chauffés dans des vases distillatoires, elles donnent un courant fort el continu d'acide sulfureux sans qun le soufre devienne libre , el de plus un sublimé d'oxide d'antimoine dans les deux formes cristallines sous lesquelles on connaît co corps.- Chauffées avec une lessive caustique elles subissent une décomposition complète; on obtienlun sulfure métallique qui se sépare ol une solution incolore dont il se précipite un hydrale d'acide anlimonique acide, tandis qu'au contraire dans les sels normaux la liqueur est colorée en jaune el est décomposée par les acides avec dégagement de gat sulfhydriquc et précipitation de sulfide d'auti moine. Comme dans la plupart des cas le sulfure métallique est pur, et que la liqueur ne renferme pas do sulfure d'antimoine, on peut à priori déterminer la composition de ces substances, composition que plusieurs analyses ont complètement conGrmée. II faut en effet 8 atomes do métal (argeul , cuivre, plomb) pour 2 atomes d'antimoine, 8 atomes de soufre et 5 atumes d'oxigétio,

Maintenant, en ce qui concerne la constitution intime de ces composés, il n'est pas facile de se pronoecer, et l'on peut faire sous ce rapport deux hypothèses; ou bien co soul des combinaisons de l'atome d'un sulfoscl qui renferme 3 atomes de sulfure métallique, el 1 atome de sulfide d'antimoine avec 6 atomes d'oxide métallique, el dans la formation desquelles l'oxisel qui se trouve eo excès est décomposé do telle sorte que sa base se combine avec le sulfosel qui se forme ; ou bien ce sont des mélanges de 8 atomes de sulfure métallique et d'un atome d'acide antimonique, où dans leur formation l'oxisel est décomposé par le sulfantimoniate, de telle façon que le soufre du sulfure do soude et du sulfldo d'antimoine se combine avec 8 atomes de mêlai, tandis que 5 atomes d'oxigène s'unissent à l'antimoine et 3 au sodium. Pour décider la question, on a fait un graBd nombre d'expériences qui parleut

eo faveur, les unes de la première hypothèse, les autres de la seconde, ainsi qu'on va le voir. La formation de l'oxide d'antimoine par l'action de la chaleur est d'abord un fait qui fait pencher pour la première ; mais l'orsqu'ou ebauffo un sulfure métallique, par exemple des sulfures d'argent, de plomb, de cuivre, ou bien même quand on fait chauffer du soufre seulement avec de l'acide antimonique, il se dégage de l'acide sulfureux et il se forme de l'oxide d'antimoine. Un mélange de sulfantimoniate normal et d'un oxide métallique se comporte, quand on le chauffe avec une solution potassique, exactement de la même manière que les substances en question. Sous le microscope on n'y aperçoit rien d'bélérogèue. Quant on les fait digérer avec du tartre et de l'eau, il ne se dissout rien du composé gommeux qui s'est formé par la dessiccation entro l'acide tarlriquo et l'acide antimonique, mais ces deux derniers résultats n'ont rien de décisif. — Voici maintenant les faits qui militent en faveur de la deuxième opinion, savoir : celle qui veut que ce soit un mélange d'un sulfure métallique el d'acide antimonique. Il n'est pas probable qu'un sulfosel basique puisse se combiner avec une plus grande quantité de hase, dans une proportion telle que, lorsqu'on se propose do déplacer l'oxigèno par le soufre, les 8 atomes, il y ail présence du composé à,8 atomes qui est contenu dans le sulfantimoniale neutre ou dans celui qui correspond aux aniimooialcs neutres. Lesullide pur d'antimoine seul peut décomposer un oxisel métallique, de telle façon que le sulfure métallique se sépare, mélangé à l'acide anlimonique qui se précipite quelquefois toi ou lard de la liqueur acide. L'argument le plus puissant en faveur de celte manière de voir est la manière analogue dont se comportent les sulfarséuiaies basiques dont la composition est la même que colle des sulfanlimoniates. Si on précipite avec un de ceux-ci, par exemple le beau sulfarséoiate de sodium cristallisé, un oxisel métallique en excès, on obtient un précipité, surtout après qu'on a soumis le (oui pendant quelque temps à l'ébullition, qui ne renferme que des traces d'arsenic ; c'est un sulfure métallique pur, tandis que la liquour métallique acide renferme le dit arseoic sous forme d'acide arsénique. La solubililédece corps modiûe, à co qu'il parait, la marche qui devrait avoir lieu d'après l'exemple que présente l'antimoine. Ces faits présentent la dernière opinion dont il a été question sur la constitution des composés d'antimoine comme la plus vraisemblable.

Quoique tous les métaux ne donnent pas des combinaisons offrant la même composition, par exemple le nickel, le line, etc., qui renferment moins d'oxigène, cependant on peut les regarder comme des mélanges qui renferment le sulfosel normal, parce que l'oxide correspondant n'est pas décomposé aussi facilement par le sulfide d'antimoine que l'oxide d'argent, de cuivre ou do plomb.

L'oxide de mercure se comporte d'une manière toute particulière; quand on précipite le ebloride de mercure par un sulfantimoniate alcalin, le précipité renferme 3 atomes de sulfure do mercure. 3 aloaics de chloride de mercure, 3 atomes d'oxigène contre 1 atome de sulfide d'antimoine. Cependant ce résultat parait parfaitement conforme avec ce que nous savons de la décomposition de ces sels par d'autres combinaisons sulfureuses et par les gai sulfhydriquc el pbosphydrique.

Il y a aussi des combinaisons d'oxise! avec les sulfosels, et on en trouve uno exemple dans la solution du sulOde d'antimoine dans la potasse caustique. Cette combinalsou de sulfantimoniate de potassium avec Panlimooiate de potasse, dans laquelle chacun de ces sels prend la quantité ordinaire de son eau de constitution, et où les deux sels ne sont pas au mémo degré de saturation, se forme aussi dans la préparation du sulfantimoniate de potassium au moyen du sulfura d'antimoine, du soufre, du carbonate de potasse el de la chaux caustique. Elle cristallise en longuet aiguilles et est décomposée en partie dans l'eau froide, quoique se dissolvant sans résidu quand on y applique la chaleur.

Séanct du 2 1 janvier 1841.

Canna. — L'Académie entend la lecture d'un mémoire sur les composés des chlorides volatils avec l'ammoniaque, et sur leur mode de composition, par M. II. Rose.

Les composés do l'ammoniaque avec un grand nombre d'oxi-

sels et arec les chlorures métalliques non volatils, qui, dans la plupart de leurs propriétés, ont tant de ressemblance avec les oiisels. peuvent être considérés comme analogues aux compotes du mémo corps aTec l'eau. Bien plus, les composés des eblorides volatils avec l'ammoniaque, plusieurs desquels M. Rose avait cherché i comparer à ceui que les cliloridcs produisent avec l'hydrogène phosphoré, peuvent également être assimiles aux composés qu'ils forment avec l'eau. Les hydrates des chlorldes volatils ne sont pas encore bien connus , mais ils ont avec ces composés ammoniacaux cela de commun qu'où n'eu peut séparor ni l'eau, ni l'ammoniaque par la chaleur, et que le cbloride volatil ne saurait être préparé aisément de nouveau avec eux.

Les eblorides volatils prennent différentes quantités d'ammoniaque mai* précisément autant qu'on pourrait lo supposer suivant une loi , d'aprea la quantité d'eau de cristallisation et d'ammoniaque que renferment leurs combinaisons avec les oxlsels et les ch orures métalliques non volatils, c'est-à-dire qu'on peut a priori déterminer la quantité d'ammouiaque'que sont en état do prendre les eblorides volatils. Seulement c'est une loi empirique que celle qui veut que le cbloride dont le radical forme avec l'oiigène un acide puissant prenne plus d'ammoniaque que celui dont le radiral ne constitue qu'un acide faible avec l'oxigène, et que les eblorides ne forment avec l'ammoniaque aucune combinaison saline distincte.

Les premiers chlorides dont les combinaisons avec l'ammoniaque ont été étudiées sont les eblorides volatils de titane, d'élain , d'aluminium , de fer, de soufre et d'antimoine (les derniers correspondant à l'oxide). Parmi eui le cbloride d'aluminium et le sulfure de chlore prennent une quantité d'ammoniaque telle qu'elle suffit pour former avec le eblore du cbloride un chlorure d'ammonium, quand le chloridc s'empare des éléments de l'eau ; les .mires eblorides s'emparent d'une quantité d'ammoniaque moindre. Toutefois il ne faudrait pas considérer ces composés, d'après lu manière dont ils se composeut avec l'eau, comme des combinaisons de chlorure d'ammonium avec des oxides, mais bien comme des composts ammoniacaux d'une espèce propre, comparables et semblables à ceux do l'acide sulfurique et l'ammoniaque (sulfaramon). La solubilité de lu plupart do ces composes dans l'eau, mémo quand l'oxide qu'ils peuvent renfermer est insoluble par lui même dans l'eau et dans les solutions des sels amoniacaux, rend déjà cela très vraisemblable; mais il y a plus, c'est que, dans les solutions de ces composé), la proportion d'ammoniaque ne peut en être séparée qu'en partie qu'après un temps très-long et jamais complètement par la solution de cbloride de platine , ainsi qu'on l'observe avec les dissolutions des sulfamides et des parasulfamidcs.

Parmi les chlorides dont l'oxide correspondant formo un acido puissant , il n'y a quo le chlorure de pbospore et celui d'arsenic qui s'unissent à l'ammoniaque. Les radicaux qui constituent avec l'oxigèno les acides les plus énergiques, sont précisément ceux qui ne forment pas de composés correspondants avec le chlore ; du moins nous ne connaissons pas do chlorides qui correspondent aux acides sulfurique, sélénique, chromir|ue, nitrique, molybdique. lungstique et arsenlque, et plusieurs eblorides qui correspondent aussi à des acides moins puissants no paraissent pas non plus se combiner avec l'ammoniaque.

Le chlorure de phosphore liquide, PCP, admet 5 atomes doubles d'ammoniaque. Le composé PCI'+ôNH3 renferme uno quantité d'ammoniaque telle que, quand on le traite par l'eau, il donne du chlorure d'ammonium et un pbosphile neutro d'oxide d'ammonium. Le chlorure d'arsenic XsCP ne se combine qu'avec 7 atomes d'ammoniaque. Le composé 2Às€P -f- 7 Ktt par sa dissolulion dans l'eau peut fournir indépendamment du chlorure d'ammonium un arsénite acide d'oxide d'ammonium.

L'acide phosphoreux est, comme on sait, un acide beaucoup plus énergique que l'acide arsénieux. Nous voyons ici qu'un cbloride volatil, qui correspond à un acido plus fort, prend plus d'ammoniaque qu'un autre cbloride qui est composé d'un acide analogue plus faible. Nous en pouvons donc conclure avec quoique vraisemblance . que si les chlorides de soufre , de sélénium et d'arsenic , qui correspondent aux acides sulfurique , sclénique et ammiquo , 1

nous étalon! connus à l'élat isolé , leur combinaison avec l'ammoniaque, si elle pouvait avoir lieu, fournirait quand on les traiterait par l'eau, Indépendamment du chlorure d'ammonium, des sulfate, séléoiate et arseniate d'oxide d'ammonium.

Au reste, il ne convient pas de considérer les composés des chlorures de phosphore et d'arsenic avec l'ammoniaque, d'après la manière dont ils se comportent quand on les traite par l'eau , comme un mélange de chlorure d'ammonium avec des sels d'oxidu d'ammonium, mais bien comme des combinaison» ammoniacales analogues anxamidcs.Onneparvientpas même, aprèsbcaucoupdo temps, à séparer complètement de leur dissolution dans l'eau l'ammoniaque qu'ils renferment , et ce n'est qu'en parlic qu'où y arrive par la solullou de chlorure de platine.

Delà combinaison du sulfate de chloride de soufre (SCP-f-oS) aeee l'ammoniaque. — Celle combinaison est difficile à obtenir; car, quoique lo sulfate de chlorure do soufre s'empare avec un développement énorme de chaleur et une grande avidité do l'ammoniaque , le composé solide qui se forme s'oppose à une complète, saturation. Préparée avec tout le soin convenable, elle est parfaitement blanche, se dissout complètement dans l'eau, et donne une solution qui ne rougit en aucuuo façon le papier do tournesol. On peut, au moyen d'uue solution de nitrate d'argent, y produire un précipité complètement blanc qui renferme tout le chlore sous formo do chlorure d'argent. Quand ce précipité est jaunâtre, il contient alors un peu de sulfure d'argent.ctdanscc cas on ne s'est pas opposé complètement lors de la préparation du composé à son élévation de température par un refroidissement artificiel. Avec la solution d'un sel barylique, ce composé dissous se comporte exactement comme celle du sulfamide (sulfate ammoniacal anhydre } ; avec celle du chlorure de strontium, il ne donne pas de précipité à froid , mais bien lorsqu'on le fait bouillir et qu'où y ajoute en même temps de l'acide chlorhydrique libre. Avec la solution de chlorido de platine, on no parvient qu'en parlic à précipiter l'ammoniaque de la combinaison.

Des analyses do mélanges prépares à des époques différentes montrent unanimement que l'union d'un atome du sulfate dcchloride de soufre renferme 9 atomes doubles d'ammoniaque. La combinaison est composée précisément ainsi qu'on aurait pu le prévoir d'après ce qui procède Car si la composilion

(SCI'-f 5 S) + 9NQS

prend de l'eau, on voit qu'il pourra en résulter un chlorure d'ammonium et un sulfate d'oxide d'ammonium ou plutôt un sulfammon.

M. Regnault a analysé la combinaison de l'ammoniaque avec un sulfate de cbloride de soufre qu'il a le premier préparé et qui est analogue au cliromato de cbloride de chrôme ; elle consiste eu deux atomes d'acide sulfurique avec un atome de cbloride de soufre

SC:* -(- 2S. Il a trouvé quo ce composé prend 6 atomes doubles d'ammoniaque , ce qui est précisément la proportion qu'on admet a priori dans les combinaisons ammoniacales. Toutefois celle-là se distingue do celle que M. Rose a préparée, en ce quelle est déliquescente à l'air, ce qui n'est pas le cas de l'autre.

M. Regnault a considéré la combinaison du sulfate do cbloride de soufre avec l'ammuniaquo sous un autre point de vue. En partant de la théorie des substitutions do M. Dumas et des aperçus énoncés par MM. Persoi et W'aller sur la composition du cliromato de cbloride de chrême et autres combinaisons analogues , il

a pensé que lo composé SCI5 -f- 2S était un acide sulfurique dans lequel un tiers de l'oxigèno avait été remplacé par le chlore, et

par conséquent comme élant SCI. Sa combinaison avec l'ammoniaque serait donc, suivant lui, un mélange d'un sulfamide SNH* (analogue à l'oxamidc) ot do chlorure d'ammonium. «Relativement à la première opinion, j'ai déjà cherché à démontrer, dit

M. Rose , que le composé que j'ai préparé SCP -f- 5 S ne pouvait êlro considéré comme S -f- i\ O -f- Cl, et les motifs que j'ai donnés me semblent prouver irèi vrais.'iiiblablemenl que le sulfate do

chlore de M. Regnaolt doit être considère comme no sulfate de chlorlde do soufre. Quant à l'opinion de M. Regnault sur la nature des combinaisons ammoniacales, il avoue lui-même qu'il lui a été impossible de séparer le chlorure d'ammonium du sulfamide auquel il est mélangé, attendu , dit-il , que ces deui corps ont à peu près la môme solubilité dans l'eau et dans l'alcool, et ne se séparent que très imparfaitement par la cristallisation. J'ai fait beaucoup d'essais poursavoir si dans le composé de sulfate de chlorido de soufre avec l'ammoniaque que j'avais préparé il oe se trouvait pas unsul- • famide mélangé, ou si c'était un composé bien distinct. Lo résultat de tout ces essais parle décidément on faveur de la dernière opinion. Le sulfamide lui-même dont on voudrait y supposer l'existence devrait être considéré comme une combinaison d'un sulfamide particulier, SHB», avec un sulfammon SN8\ et tout le composé serait alors un mélange de chlorure d'ammonium, de sulfammon et de sulfamide. Car si, suivant la théoriedes substitutions, on suppose que le sulfato dcchloride de soufre au lieu du

$+2{0+CleslS*05€l,

alors la combiuaison ammoniacale serait S* O* Cl -f- 3 NBS qui

pourrait se séparer en €INB« + SNB* -f SNB».

« J'ai fait dissoudre dans l'eau, continue M. Rose, un très grand nombre de combinaisons ammoniacales, et fait évaporer sur l'acido sulîurique avec une pompe à air. Il se forme bien . par l'évaporation, quelques pellicules de crislaui.maisoù 11 aétcimposiblede reconnaître différentes formes cristallines. Ils paraissent homogènes, quoiqu'il soit impossible de déterminer leur forme. Je m'attendais à obtenir des cristaui de parasulîammon, mais ccui ci ne se sont montrés à aucune époque de l'évaporation. La masse évaporée jusqu'à siccité avait toujours la même constitution que celle qu'elle possédait lors de la préparation, cl en la dissolvant dans l'eau elle n'en a pris aucune portion.

-Quand même, avec MM. W'altcr et Persor, on considérerait la combinaison de plusieurs chlorides volatils avec des acides de composition correspondante comme des acides dans lesquels une partio de l'oxigenc aurait été remplacée par le chlore, il est bien évident quo ce dernier élément ne saurait amener do r haogeruent dans la capacité de saturation du composé considéré comme acide, car, lorsque deux acides isomorphes forment avi-e une base des combinaisons neutres, il y a toujours un même nombre d'atomes de gai qui sont saturés par ces acides isomorphes ; et quand on vient à mélanger ces acides isomorphes dans une proportion quelconque , la quantité de base qui entre dans lo mélange doit constamment être dans le mémo rapport que les quantité* qui pourraient s'unir à chaque acido en particulier.

-Quand deux acides qui fournissent avec les bases dos combi naisons isomorphes s'unissent à l'état anhydre avec l'ammoniaque pour former des sulfammons, chacun d'oui doit prendre un nombro égal d'atomes d'ammoniaque. Supposant même que ces deux acides fu&scnl mélangés dans des rapports divers, l'ammoniaque que prend ce mélange doit être, sous le rapport de la quantité, la même quo celle qu'aurait prise chaque acido séparément.

- Lorsque, dans l'acido sulfurique, anhydre le soufre est remplacé en partie par le sélénium ou le chrome, le nouvel acide, qu'on doit considérer comme un compose d'acide sélcttique ou chromlque avec l'acido sulfurique, doit prendre tout autant d'ammoniaquo quo co dernier soul en aurait saturé. Co doit être la même chose lorsque dans l'acide sulfurique l'autre élément , savoir l'oxigene, est remplacé par le chlore comm» le soufre peut l'être lui-même par le sélénium ou par le chlore.

- Or les résultats des essais , indiqués montrent que ce n'est pas là le cas; et le composé do M. Regnault , ainsi que le sulfate de chloride do soufre que j'ai prépaté , prennent plus d'ammoniaque que si c'était de l'acide sulfurique dans lequel une partie de l'oxigène tût été remplacé par du chlore.

- Le composé de M. Regnault est S €".» + 2 S ou plutôt d'après

lui S €1; et si on veut le considérer comme un sulfate dans lequel une partie de l'oxigéoe aurait été remplacée par du chlore, alors il

faut, puisqu'on atome d'acide sulfurique no prend qu'un atome SCI» + 2 S

prend trois atomes doubles et S €1 un atome double d'ammoniaque. Mais, d'après les recherches mêmes de M. Regnault, il y a dans lo premier cas six , et dans le second deux atomes doubles d'ammoniaque dans la combinaisoo, et, par conséquent, le double de co qu'on devrait y admettre d'après la loi des substitutions. - -Le composé dechloride desoufro avec l'acide sulfurique que j'ai

préparé est SGI' -f- &S. D'après la théorie des substitutions, il faudrait le considérer comme S 4- 2} O -f- €1 ou plutôt comme SKKHH. Dans le premier eu il faudrait , d'après cette théorie , qu'on y trouvât six, dans le second un. et dans le troisième deux atomes doubles d'ammoniaque en combinaison ; tandis que les essais ont démontré que, dans le premier cas, il y avait neuf, dans le deuxième un et demi , et dans le troisième trois atomes doubles d'ammoniaque combiués.

• Je crois devoir conclure do tout ceci , dit en terminant M. Rose, que tous les composés chlorurés volatils quo j'ai considérés comme des combinaisons des acides avec des chlorides ne sont en effet pas autre chose, et ne sauraient être regardés comme des acides dans lesquels le chlore a remplacé une partie de l'oxigéoe. La même conclusion qu'on vient de tirer pour les composés du sulfate de chlorido de soufre avec l'ammoniaque est également applicable au composé de carbonate do chloride de carbone (gai pbosgène) avec l'ammoniaque. Lo carbonate de chloride de carbone C€P -f- C est considéré dans la théorie des substitutions comme un carbonate daus lequel la moitié de l'oxlgène a été remplacé par un équivalent de chlore CCI. Mais un atome de CCI

prend deux atomes doubles et CCI* -\- C quatre atomes doubles d'ammoniaque. L'acide carbonique anhydre ne peut s'unir qu'avec un atome double d'ammoniaque pour former du carbonammon

C -f- NB5, seulement lorsque l'acido carbonique gazeux est mêlé à un grand excès d'ammoniaque également gazeux. Or, comme le composé renferme une fois autant d'ammoniaque qu'il devrait eu couleuir d'après la loi dos substitutions, il en résulte, d'après sa composition , que, dans le carbonate de chlorido de carbone , le chlore oedoit pas être considéré comme remplaçant l'oxigèue. Le carbonate de chloride du carbone salure exactement la mémo quantité d'ammoniaque que le sulfate de chloride de soufre. Si on traitait le composé par l'eau, on pourrait tout aussi bien le considérer comme composé do chlorure d'ammonium cl d'un carbonammon. M. Regnault le considère comme un mélange d'un chlorure d'ammonium avec un carbamide CNB*. mais sans avoir opéré la séparation do ses parties constituantes. »

SOMIAIRB du K' m.

SEANCES. Acuitsnt on scraxcis »i Pasis. Nouvelle méthode d'analyse des eaui minorai s sulfureuse». Dopasquier. — Terminaison de* nerf» de la matrice. Jobert. — Puits de Grenelle. — Farine minérale de Chine. — Observations météorologiques dans l'Oural. — Appsrilio n» périodiques net étoiles Manies. Litlrow. — PI in grand commun divitcur. BineL — Inégalité do moyen mouvement de Pallai. Leterrler. — Vitesse de transport des poisons dans Ici veines. Blaeke. — Nouveau procédé de dorage cld'arftnlagc. Ruoli. — Acutaut dis svmstss de Bulm. Sur l'eiUtence de la rési- tance S la conductibilité ilain le circuit hydroélectrique. Popgeodorfl. — Sur le* oscillau'ons diurnes du baron)' tre. Kactalz. — Recherches sur les «ilfaotimonlates et les snltarséniale*. ItammeUbcrg. — Sur lo composés de* chlorido volatils avec l'ammoniaque cl sur leur mode de composition. H. Rose.

Le Directeur. Rédacteur en chef. EUGÈNE- A HXOULT. PARIS. -Imisutaia n'A. RENÉ st coup., *«« »s Ssi>rt,St.

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