h- ta

Kl |our 1836 :

6.450 pouces, baromètre observé simultanément. 6,535 24 h. auparavant

•■ L'introduction de la correctiou pour le baromètre observé simultanément réduit l'erreur moyenne qui restait auparavant d'en vu ou un quait . puisqu'elle est dans le rapport de I : 0,703 pour la totalité de l'année 1834 et de 1 : 0,705 pour l'année 1835. L'effet moyen sur la marée correspondant a un changement de 1 pouce dans la colonne de mercure a «lé obtenu avec soin en |itcnaul eu cousidératlxii le nombre des observations dans < haque série, de niuuiere â obtenir ui.e moyenne exacte. Le baromètre simultané donne dans tous les cas le résultat le plus considérable, et. dans celui-ci aussi, des différences égales a partir du maximum accompagnent les époques antérieures*- et postérieures à 1834, savoir : 1 1 pouces de ma rue (au lieu de 13,4 pouces) pour I pouce do mercure- La moyenne dépression de marée correspondant a 1 pouce d'élévation dans le baromètre pour

1834 est 13,4 pouces, hamuiétre simultané.

Moyenne 13.3 pour trois aunées.

• La moyenne des divers groupes pour chaque dixième du baromètre, eo trois années, setrouve, d'après le dernier diagramme, se rapprocher beaucoup plus près que dans les autres d'une ligue droite. N'est- Il pas curieux que l'eau soit déprimée par la pression atmosphérique presque exactement autant qu'elle serait élevée dans le tube d'un baromètre à eau? Je suppose qae la première chose que vous m'engagerez à éclaircir, ce sera de déterminer jusqu'à quel point les courbes de correction de hauteur, pour les parallaxes et déclinaisons lunaire et solaire, eussent été différents si on y avait introduit préalablement la correction barométrique. Aussi est-ce un sujet que je me propose de traiter prochainement. •

Avril 1*1.

« Jo vous remeis de nouvelles courbes do correction faites d'après les hauteurs observées en 1839, après lesavoir préalablement débarrassées des effets du changement dépression atmosphérique, en admettant 13 .5 pouces d'eau pour 1 ponce de différence dans la colonne barométrique. La plus grande différence est dans la courbe de la déclinaison solaire au passage de 6,6 heures. Je puis à peine ra'lmaginor que ce résultat soit entièrement du a la correction atmosphérique ; je le crois bien plutôt dû à quelque différence dans la manière dont on a appliqué les nouvelles corrections lunaires, spécialement celle pour la déclinaison , avec laquelle la déclinaison solaire se trouve Inséparablement mêlée dans toute série courte d'observations. J'entrevois A peine comment les effets de ces deux genres de déclinaison peuvent être séparés avec quelque exactitude, pour les heures 0 et 6 du passage, excepté peut-être en prenant deux couples d'observations, l'an présentant un maximum pour la déclinaison de la inné, et fautre un minimum. Relativement au point sur lequel vous me demandes des informations, savoir : par quel motif je n'ai pas Introduit de correction pour l'inégalité diurne , comme je l'ai fait pour les autres corrections, lors de la recherche de la correction barométrique, ma ralsoo a été quo la période de cette Inégalité est si courte que j'ai pensé, peut-être un peu prématurément toutefois, qu'elle se compenserait à fort peu près otle-méme. Ma correction pour cette Inégalité est par conséquent la plus imparfaite des corrections, et n'a jamais été employée par moi, soit sur les tableaux, soit pour ma table des marées, excepté dans un petit nombre de cas Isolés. -

ACADÉMIE DBS SCIENCES DE BERUR.

Séance du 18 mari 1841.

Puvsico-cHtMiE : Pktnottiènu dicrutalHtatio*. — M. H. Rose lit un mémoire sur les phénomèues lumineui quo présente la furmation des cristaux.

• Depuis longtemps, dit-Il, j'ai remarqué que la cristallisation de l'aride arsénieux vitreux, en refroidissant sa solution chaude et concentrée dans l'acide chlorhydrique, était accompagnée d'un fort dégagement de lumière. J'ai observé également que ni la modification porcelainée do l'acide arsénieux qui se forme par un repos prolongé, ni les cristaux qu'on obtient par le refroidissement d'une solution concentrée dans l'acide chlnrliydilqiie de l'acide viir.iux ou porcelainé. ne produisaient pas, dans la solution chlorhydrique et dans des circonstances semblables, de phénomènes lumineux. J'en al conclu que la lumière, dans l'acte de la formation des cristaux de l'acide arsénieux, provenaient de ce que, dans la dissolution, l'acido vitreux se transformait, par la cristallisation, en acide porcelainé. Les cristaux obtenus appartiennent scelle modification porcelaioée et celte transformation de l'acide vitreux nu eiutsistc en autre chose qu'en ce que l'acide passe d'un état imparf il de cristallisation à uu état parfait ei régulier.

• Déjà mi avait observé, lors de la cristal isationdequelquessel», un dégagement de lumière, mais toujours on avait considéré le phénomène comme accidentel*, d'ailleurs on ne savait pas le produire à volonté. La lumière dégagée dans la cristallisation de IV cide arsénieux se distingue principalement de celle des autres sub-

i oo qu'on peut la fuira naître quand on veut et on tout

- La lumière dégagée pondant la cristallisation de l'acide arsénieux est peut-être un des phénomènes lumineux les plus simples parmi ceui du mime genre que présentent certains cristaux lors de tour formation. On avait déjà observé quelque fois des effets lumineux lors de la cristallisation du sulfate de polasso. et c'est sur ce sel que j'ai fait mea principales observations, et, après bieodes tentatives infructueuses, j'ai réussi i produire à volonté celte évolution de lumière dans ce sel. La cause de ce phénomène est complexe, et il faut observer beaucoup plus de précaution quand oo veut le reproduire que lorsqu'on veut dégager do la lumière lors de la cristallisation de l'acide arsénieux.

• Sulfatt de polatte. 11 a été impossible , quand on dissout dans l'eau chaude, soit des cristaux de sulfate de potasse, soit du sulfate de potasse fondu, d'observer un dégagement de lumière, quoique les essais aient été modiûes d'une inûoilé do manières. On ne doit pas mènio espérer les faire naître avec lo sel tondu lorsqu'il est parfaitement cristallisé, ou lorsqu'il présento

\ faces de clivage que le sel cristallisé dans ses dissolu- . On obtieot le sulfate de potasse dans l'état foudu, amorphe et vitreux, lorsqu'on le mêle avec du sulfate de soude et qu'on fait fondre le mélange qui fond bien plus aisément que les sels qui le composent en particulier. Poids atomiques égaux des deux sels fondus dans on creuset de platine donnent une masse titreuse qui, par le refroid isseroeu t. se couvre d'une énorme quantité de fissures, se fendille et se brise. On pourrait la considérer comme cristalline, mais elle ne l'est pas «a réalité; c'est à une contraction Inégale pendant le refroidissement qu'eilo doit celte innombrable quantité de (Usures qui, au premier coup d'œil, pourraient être considérées comme des facettes de clivage. Si l'on fait bouillir ce mélange de sels fondus dans l'eau, qu'on filtre et qu'on traite de la même manière, on ne remarque jamais, lors de la cristallisation, de phénomène do lumière.

• Les cristaux du sel qui se forment avec développement de lumière sont phosphorescents lorsqu'on les eulève des eaux-mères et qu'on les frotte ou seulement qu'on les agile un peu fortement. La lumière qui apparaît par le frottement est néanmoins infiniment plus faible quo cello qui s'est montrée lors de la cristallisation. D'ailleurs, au bout de quelques heures , ces cristaux n'indiquent ptus la moindre trace de phosphorescence par lo frottement. Les cristaux d'acide arsénieux qui se sont formés dans la solution chlorhydrique du la modification vitreuse possèdent aussi la propriété de développer par le frottement une lumière phosphorescente , et cela beaucoup plus longtemps que ceux en question. Les cristaux qu'on obtient ont complètement la forme du sulfate de potasse ordinaire. Le pbéoomène de lumière parait ici «Ire du i la même cause que celle qui détermine ce dégagement lors de la cristallisation do l'acide arsénienx vitreux. En fondant avec du sulfate de soudo, le sulfate de potasse est transformé en modification vitreuse; et si ce sel fondu est dissous dans l'eau, il s'eo sépare par le refroidissement i l'état cristallin. Le dégagement de lumière par la cristallisation du sulfate de potasse ne peut pas néanmoins être reproduit dans bien des cas aussi facilement que dans la cristallisation de l'acide arsénieux. Il faut une longue série d'expériences pour découvrir les causes variées du peu de succès qu'un obtient quand on veut reproduire le phénomène dans des circonstances ru ipparence identiques. Le mélange de sels fondus a besoin, quelques heures après le refroidissement , d'être traité par l'eau quand on veut faire apparaître la phosphorescence par la cristallisation. Si oo l'abandonnait pendant vingt-quatre heures , il n'y aurait dans la cristallisation quo la formation d'un petit nombre de cristaux qui donnerait lieu au dégagement do lumière i et si on le laisse plus longtemps encore , plusieurs jours , par exemple , on ne remarque plus de phénomène lumineux lors de cette cristallisation. Il parait que par cet abandon la masse fondue passe de l'état vitreux à l'état cristallin. Lorsque le dégagement lumineux ne m mauifeste pas par la cristallisation do la masse fondue , on s'aperçoit irès-distinciement quo cette cristallisation du sel est différente de celle qui a lieu lorsqu'il y a lumière- Dans ce dernier cas le sulfate de

soudo hydraté ne cristallise pas séparément avec la forme connue, ou bien il ne se sépare qu'en petite quantité et toujours assex tard . UodJs que, toutes les foi» au contraire où il n'y a pas phosphorescence, on aperçoit i coté dos cristaux de sulfate de potasse un grand nombre de cristaux de sulfate de soude hydraté qui se sont séparés par le refroidissement.

» Des expériences multipliées démonlrcut que les cristaux formés avec dégagement de lumière ne consistent pas en sulfate de potasse, mais sont un mélange de sulfate de potasse et de soude . co dernier a l'état anhydre , mélange qui possède la forme cristalline du sulfate de potasse pur, et qui , do plus , a le même aspect, et jouit d'un grand nombre de ses propriétés. Plusieurs analyses ont fait voir que ce sel double consiste en deux atomes de sulfate de potasse , et un atome de sulfate de soude. Néanmoins ces éléments semblent pouvoir se combiner dans d'autres rapports variés, car, suivant d'autres analyses, il paraîtrait que le sel double peut être aussi composé de trois atomes de sulfate de potasse et deux atomes do sulfate do soude. Je n'ai pas pu décider définitivement si le sol qui cristallise avec dégagement do lumière est un mélange en proportions définies, ou bien si les différents résultats de l'analyse reposent sur ce qu'il cristallise en se mélangeant à du sulfate de potasse pur, ou enfin si les parties intégrantes du sel double peuvent, Comme corps isomorphes, se combiner en un grand nombre de proportions. Le dégagement de la lumière pendant U cristallisation serait donc dû , dans ce cas , à ce que , dans le sel double de sulfate de potasse et de sulfate de soude à l'état de dissolution, il n'y a pas de sulfate de pousse pur a l'état fondu vitreux et outrant sous cet état dans la cristallisation. Ce dégagement aurait donc lieu d'après les mêmes circonstances quo celles qu'on observe lors de la cristallisation do l'acide arséuieux. Toutefois les parties constituantes de ce sel double ne sont pas liées entre elles par uno affinité bioo énergique ; elles se séparent souvent entre elles dans la dissolution , et les sels qui constituent le sel double cristallisent séparément, l'un comme un sel anhydre, l'autre comme un sel hydraté. Lorsque cela a lieu , la cristallisation séparée des sels ne donne lieu à aucun phénomène lumineux, t^'est là la cause pour laquelle il n'est pas toujours possible, dans ce cas, de reproduire ce phénomène à volonté, ainsi qu'on peut toujours lo faire avec l'acide arsénieui.

» Autrefois, dans une foule de procédés de chimie technique, on obtenait une si grande quantité de sulfate de potasse comme produit soroodaire. que les fabricants so trouvèrent embarrassés pour trouver un emploi convenable de ce sel. Mais depuis l'usage devenue assez général du nitrate de soudo provenant du Chili, le sulfate de potasse a acquis un prix si élevé que cette circonstance est devenu fort importante, principalement daus la fabrication de l'alun. Depuis celle époque , j'ai constamment trouvé que ce sel. tel qu'on le rencontre dans le commerce, contenait toujours de la soude. Le sel marchand a parfaitement l'aspect du sulfate do potasse pur, et renferme cette soude sous forme de sulfate anhydre. Ce sel marchand contient donc le sel double en question. Dans co sel double, la potasse est isomorphe avec la soudo, ce qui n'a pas lieu partout ailleurs, puisque le sulfate auhydre de soudo (tbénardit.-), qu'on rencontre dans la nature, n'a pas la forme du sulfate de potasso. Il paraît que lorsqu'un sel de potasse est uni i un sel correspondant de soude . la combinaison prend la forme du sel sodique , lorsque dans celle-là il se rencontre un plus grand nombre d'atomes du sol de potasse que d'atomes du sel de soude. Des expériences récentes nous ont démontré que dans les feldspalbs communs , et même dans l'adulaire. il y a do la soude , et que, par conséquent , ces feldspalbs sont des combinaisons propres de feldspath de potasse et de feldspath de soude (albile). Mais comme dans tous il y a un plus grand nombre d'atomes du premier que d'atomes du second, alors ces feldspalbs prennent Ij forme de ceux de potasse et non pas de l'albite.

. Le sel double , qui consiste en sulfate de potasse et en sulfate de soude, et qu'on peut obtenir non-seulement par la fusion Immédiate de ses parties cuustiluautes , mais encore de plusieurs autres manières, présente constamment, quand il cristallise au sein d'une solution chaude où ou l'a fait dissoudre , un dégagement de lu-

niière. Ce dégagement se montre particulièrement lorsqu'on fait dissoudre du sulfate do potasse avec du chlorure de sodium, et est même plus développé avec ce mélange qu'avec celui de sulfate de potasse et de soude. Ce phénomène lumineux se montre, au moins diius ce cas. d'une manière plus constante et régulière, et il ne se «•pare pas de cristaux de sulfate hydraté de soude.

• Le sulfate de potasse. Tondu avec le carbonate de soude, ainsi que le chlorure de potassium fondu avec le sulfate de soude, donnent, après qu'on a fait dissoudre dans l'eau la niasse fondue , des cristaux de sel double dont la formation est constamment accompagnée d'un fort dégagement de lumière. De nombreui essais m'ont démontré que le sulfate de potasse ne donne jamais lieu, par sa cristallisation, à des phénomènes lumineux, lorsqu'il est fondu avec des sels qui no renferment pas do soude.

• Chromait dt potatte. Poids atomiques égaux de cbromaie de potasse neutre et de sulfate anhydre de soude, donnent, par la fusion, une masse semblable à celle provenant de la fusion des sulfates de potasse et de soude. Dissoute dans l'eau , clic donne avec un fort dégagement de lumière, des cristaux de couleur jaune, a>ant la forme du sulfate de potasse, A l'analyse, J'ai trouvé que ces cristaux consistaient en acide sulfuriqne, acide chromique, potasse et soude. Les bases y renferment un tiers de l'oxygène des acides. Le sel double pur de chromate de notasse et dé chromaie de soude, même quand il no renferme pas de traces de sulfate, dégage aussi beaucoup de lumière lors de la cristallisation , et sons les mêmes conditions que le sulfate double. On obtient aisément ce sel en fondant ensemble du chromate double de potasse avec du rarbonale de soude. Le sel double qni cristallise avec dégagement de lumière possède absolument la forme du sulfate de potasse, et à l'analyse il s'est trouvé composé de I atome de chromate de soude et 3 atomes de chromate de potasse.

- Séliniale de polcute. Le prix élevé du sélénium s'oppose à ce qu'on puiwo répéter, autant que cela serait nécessaire, les expériences sur ses sels, ainsi qu'on peut le faire pour les sulfates et les chromâtes. Du séléniate pur de potasse , dont les crlstaui avaient parfaitement la forme de sulfate de potasse, n'a pas donne, par sa crittallisation, plus de lumière que du sulfate pur de potasse. — On a fait fondre ensemble atomes égaux de séléniate de notasse et de sulfate de soude. La masse fondue . dissoute dans l'eau . a fourni, avec un fort dégagement de lumière . des cristaux de la forme du sulfate de potasse , consistant en acides sulfurique et sélénique , et potasse et soude. — La petite quantité de sélénium dont je pouvais ilHpover s'est opposée à ce que je pusre faire des essais sur la fusion du séléniate do pousse avec celui de soude, et obtenir itn sel I ji fait.Tttrnt exempt de sulfate ; mais je ne doute pas que sous les mêmes conditions ce chromate double ne dégageât, comme le Mil laie, de la lumière lors de sa cristallisation.

- Les phénomènes lumineux qui se manifestent lors de la cristallisation do certains corps proviennent, si on s'en rapporte aux faits qui viennent d'être énoqcés, de ce que le sel passe d'un certain élot a un autre, isomère. (Jo semblable passage se trouve donc ainsi accompagné de phénomènes qui paraissent être de la même nature que ceux qui donnent lieu à une phosphorescence dans la cristal'i sation de quelques sels.

- Le phénomène le plus connu de celte espèce est la combustion subite de certains oxydes comme ceux do chrome, de titane, etc., ainsi que celle do certains minéraux . la gadolinite, par exemple. Avant cette combustion ces corps sont aisément solubles dans les acides, ou du tu«ius facilement décomposés par eux , tandis qu'après qu'elle s'est manifestée ils y soot Insolubles, ou du moins très- peu sol unies ou décotnposablis.

• Dans ces deux états isomériques de l'acide arsénleux on observe des différences dans les pesanteurs spécifiques , et dans la solubilité dans l'eau. Dans les minéraux dont il vient d'être question, on remarque également un poids spécifique différent avant et après la combustion. Toutefois ce poids . après les phénomènes lumineux , n'est pas constamment plus fort qu'avant , parfois il est plus faib'e- Cette circonstance m'a fourni l'occasion de rechercher si . dans dégagement de lumière lors de la cristallisation , ainsi que dans U s phénomènes de combustion que présentent certains

oxydes et minéraux , il y avait de la chaleur dégagée. Des essais nombreux n'ont pas pu, tant dans la phosphorescence des cristaux de l'acide arsénieux vitreux que dans les phénomènes de combustion des oiydes, quo présente principalement l'oxyde de chrome quand on le chauffe, faire apercevoir le moindre dégagement de chaleur. Cea deux sortes de dégagements de lumière, qui pourraient bien être dus à r

tiounela aux changements que chaque substance après la cristallisation ou l'inflammation,

avant et

CHRONIQUE

Vote tereramédeubwrvattoM météorologiques faites i Geneteet au Selnt- Bernartl pendant le mois de i cintre Riromètn.

S h. I maximum.... 7S4aa,64, le 10. . + 18, «4. C le'!?, du ! minimum.... 71 1,09, le 10. ... + 10,7 Ic9. * mai. ) moyenne 717,64. + 17,07.

/maximum.... 751,85, le 10. . . . + 14,4 les 17, Met M.

midi, j minimum.... 710,71,1e 19. . . . +11,4 le 10.

' moyenne..... 717,18. + 19,47.

S h. r maximum.... 735,18, Ie9 ... . + 16,6 les 15 et M.

do { minimum.... 718,86, le 19. . . . + 10,8 le 10.

wir. ( moyenne..... 716,49. + 19,15.

9 h. /maximum.... 784,76, le 9 ... . + 10,6, le M. du minimum.... 718,04, le 11. . . . + 8,4. le 9.

toir. ' moyenne.. ». 717,14. + 14.89.

Maximum tuerroo métrique du mois. ... + 11,0, le ».

Minimum + 8,1. m 10.

Moyenne dos matins + 11,16.

Moyen ae des minima + 10,18.

Moyenne générale du mob. + 15,75.

La quantité de pluie tombée a été 10'",44.

Les venu ont soufflé i midi : N.-E. 11 fait; S.-E. 1 bit) 8.-0. 11 foi»; 0. 1 foi». II y a eu 5 jours de calme à celle heure. eitKftt-MiiitiD. BtroatMf*. Tlicrjaoar.r*

9 h. (maximum.,.. 571"",61, le 16. . + S'.SC.Iela.

du j minimum.... JfiS.1!, le 50. . . . — 1,8 le 10.

mal. (moyenne 567,89. + 4,01.

I maximum.... 571,68, le 16. . . . + 10,8 le M.

midi. < minimum.... 561,56, le M. . . . — 0,0 le S.

I moyenne..... 568,01 + 5,46.

Sb. (minimum.... 571,40, le 16. ... + 11,0, le 16.

du {minimum.... 561,11, le 19. , . . — 8,0. k 9.

«oit. (moyenne...» 567,87. ...... + 5,19.

S h. 1 maximum.... 571,18, le 15. . . . + 8,4. le 16.

du {minimum.... 561,19, le 19. .. . — 5,8, le 9.

soir, t moyenne 566,16 + 1,16.

Maximum tnerniométrique du mois. ... + 18,0, le 16.

— 6,9, le 10.

.maxime. +8,18.

Moyenne de» minims. + 0,51.

M tienne générale du mots. + 4,40.

Le quanlilé de pluie tomliée a été 8'*,6.

Les venu oui tourné à midi: N.-B. 15 fot»i S.-0. 18 fois.

SOMMAIRE du rV 461.

SÉANCES. Actnéatt ms Scracat s>t Pasit, Betemnhes. Davat-Joute. — Système rénal de Jacobtoa. — Sécrétion urioalre et biliaire de Martin o. — Farine minérale de la Cbinr. Payen. — Action diirnique ikt tels le» un» sur le» autre» : composé» mercuriei». Mialbe. — Nouveau minéral, la romeinr. Datw>ur. — Terrains tertiaire* de Renan. Payer. — Propagauua du ton dan» l'eau. Coliadon. —Grande élévation de température ea Italie. — Nouvel bygromitre. Savary. =» Assocurio» stivismon. RappvrU oV commissions tur la réduction des étoiles ( météorologique» diurne» faite» k Plymouth, tur f*ie> 4 Bri-lol. — Artuttiie ut Sen»erj m Dtaui». Sur te» | liiiiiinriiv que |»ré«eiite la formation des crtVlaut. il. Rote.

CIIROMQI'Ë. OWivalion» météorologique» faite» 4 Genève et au «Tarai Saint-Bernard dan» le moi» de mai dernier.