I.SCTl'BES ET COMMUNICATIOIKS

Le président informe l'Académie de la porto qu'elle vient de faire du l'uode se» huil associés étrangers. M. Auguste Pyraroede Caodolle, mort loul réceromeot à Genève. N. Flourens douue à cette occasion lecture d'une lettre qu'il a reçue du (Ils de l'illustre défunt. M. de Camlolle était associé étranger de l'Académie depuis 1826, époque où il fut élu en remplacement de Piazzi.

— M. Cauchy dépose , sans en donner lecture, un mémoire sur l'intégration des équations homogènes en termes flnls.

— M. Libri répond en peu de mots à quelques passages du mémoire relatif à YUietoirede CAtytbre. lu par M. Chasles dans Ut dernière séance; il cherche surtout à se laver du reproche qui lui a été fait par M. Chasles d'avoir en généralen-cnt, dans son Bit toire de* Science* en Italie , une tendance à sacrifier la gloire de noms français à celle de noms étrangers. Il cite comme exemple du contrai™ ce qu'il a écrit sur Fermai . qu'il a proclamé digne d'admiration pai dessus tout autre géomètre, et il rappelle à celte occasion les remerciements que cet éloge lui a valus de la part de la municipalité de Toulouse. Quant au fond de la qucsliou controversée entre lui el M. Ctiasles, relativement à l'introduction de l'algèbre en Europe, M. Libri déclare persister dans son opinion, «t prie les personnes qui liront le mémoire de M. Chasles de ne se prononcer qu'a près avoir lu ce qu'il a écrit lui-même dans *on Histoire. Du reste, il répondra, s'il y a lieu, à la critique, dans le dernier volume de son ouvrage. — Celle réponse de M. Libri donne lieu a une réplique de M. Chasles. qui entrelient l'Académie de nouvelles critiques des opinions émises par M. Libri sur Descartes, etc. Nous persistons à penser que de telles matières tic peuvent être bien jugées que dans le silence du cabinet, quand on a sous les yeux toutes les pièces sur lesquelles s'appuient les opinions contradictoires, et qu'il ne peut résulter pour elles aucuu jour d'une discussion verbale an sein de l'Académie. Cest aussi l'opinion de M. Libri qui déclare vouloir laisser le public seul juge entre les vues de M. Chasles et les siennes , et il désire que la publication de celles-ci soit aussi complète el détaillée que possible.

— L'Académie enteud ensuite la lecture de deux mémoires qui sont renvoyés i l'examen de commissions , et dont nous ne parler»nsi|u'aprèsrapport,s*il y a lieu. L'unest deM. L. Aubert, médeciu au Cuire; il traite de la peste el contient un projet de réformo des quarantaines cl des loi* sanitaires; l'auteur est non-coulagiotiiste. L'autre mémoire traile des pseudo-étranglements el de l'io- Rammation simple dans les hernies; son auteur esl M. Malgaigne.

COBEESFOSDASCE ET PRÉSENT ATI0N DE BlÉMOIEES.

L'un des secrétaires perpétuels, M. Flourens, donnccommuiiicalion de plusieurs lettres sans aucune importance, et que noua ne relaterons ici que pour mémoire. Ce sont : 1° une lettre de M. l'aravey

qui croit trouver dans le nom chinois hoa des plantes, (leurs, une étymolngie symbolique, parce que ce mot parait vouloir dire aussi créer, produire; — 2° une lettre de M. Leroy (d'Éliolies) en réponse i quelques passages du rapport peu favorable fait par M. Lai rey dans la dernière séance sur divers instruments de liihotriii* présentés par ce chirurgien llthotrlteur. et par un de ses confrères de Bordeaux; — 3* une lettre de M. Ch. Aubé. conleuant de* considérations théoriques sur l'électricité, la chaleur, la lumière, el une critique des opinions de Newton. Cette lettre parait être l'analyse d'une brochure que cet auteur vient de publier sous I.litre : le Brahmane, ou l'École de la Raison.

— M. Passe t écrit pour annoncer qu'il répondra au rapport fait par M. Liouville dans la dernière séance.

— M. Barbior, d.-m., à Amiens, écrit pour faire remarque! que les expériences faites par la commission de la gélatine ne lui paraissent pas exemptes drT reproches, eu ce sens qu'on a supprimé le sel marin dans la nourriture qui a été offerte aux chien» sur lesquels portaient les expériences, il insiste sur celle circonstance qui lui parait avoir contribué puissamment peut-être è U rëpug oaoce de ces animaux pour la gélatine, la fibrine, etc. (Cette lettre est renvoyée à la commission. )

— M. Jaume Saint-Oilaire écrit pour rappeler d'abord que l'an dernier il a prouvé qu'en coupant les liges du Polyjonum tinclorium à quelques centimètres au-dessus du sol . on pouvait faire une deuxième récolle et obtenir une quantité de feuilles presque double , et qu'il a annoncé aussi qu'en mettant dans la cuve les ' feuilles avec leurs liges , on obtenait autant d'indigo et d'aussi bel indigo qu'avec les feuilles sèches, ce qui diminue les frais dVxp'nitalion. - Celte année , ajoute M. Jaume Salni-Hilaire, j'ai adopié un nouveau procédé de culture par lequel j'obtiens, avec un demikilogramme do graines , trois ou quatre fois autant de feuilles que par l'ancienne culture; mais, avant de publier la description de mon nouveau procédé , je désirerais que l'Académie voulut bien faire vérifier par ses commissaires l'expérience que j'ai faite dai.s le jardin du Luxembourg. » (Line commission est désignée à rei effet.)

— !H. Mûot-h, professeur de physique et de chimie à l'école In ■ duMrielle de Strasbourg , présente une note sur une nouvelle pile galvanique de son iovenliou, avec laquelle II a fait des expériences qui constatent sa puissance et son énergie.

L'auteur a adopté le système de l'immersion dans une auges,™* cloisons; il a cherché un moyen de profiler de toute l'énergie du liquide employé en divisant celui-ci par l'immersion même de la pilo en lames minces . interceptées régulièrement par une face zinc d'un coté et une face cuivre de l'autre. Il y est parvenu en combinant les couples de manière que la pile présente en quelque sorte deux piles enchevêtrées l'une dans l'autre , de sorte que les couoles reployés de l'une empêchent la recomposition partielle . t locale dans les couples de l'autre , et que chaque couple esl for. é d'agir avec loiile son énergie dans le sens des pèles. Les plaque* de celte pile sont toutes égales , seulement la courbure étant prise sur le cuivro, celui-ci est un peu plus largo que le zinc. E.les août placées verticalement el soudées par couples sur toute la longueur d'un des cités du carré. La soudure se trouve placée verlicaleracni aussi. Le» couples sont montés sur une simple pièce de bois eu

taillée, ci tenus à la distance de deux millimètres environ |wr des morceaux do Uéç». Des anse* lixéos aux extrémités delà monture permettent du l'immerger commodément dans l'auge et de la retirer de même.

— M. Charles Boyer adresse l'échantillon d'un <cl qu'il croit nouveau , dont les propriétés lui paraissent mériter l'attentiou des chimistes. — Ce st-1 a été obtenu on traitant par l'acide azotique houillant et par la potasse le produit brut provenant de l'action de l'acide sulfuriquc sur l'essence do térébenthine. Il se présente en cristaux incolores et transparents. Abandonne dans, un lieu humide, il pord sa Iransparonco au bout de quelques jours , et s'effleurit en jaunissant après six ou sept mois. Il ne fuse pas sur les .barbons incandescents, mais décrépilo à la manière du sel marin. Il se dissout dans l'eau en laissant précipiter un corps jaune ; les eaux mores vaporisées donnent de l'azotate do potasse, avec toules «es propriétés connues. Le précipité jaune se carbonise au feu , ce qui prouve son origine organique. Il est très peu soluble dans l'alcool et rlans l'essence do térébenthine , ce qui le distingue des résines ; il so dissout irés-bien dans les acides nitrique et sulfuriquc. fit donnant des dissolutions Incolores et limpides. Si l'on joint à ces propriétés celle» d'être insoluble dans l'eau , de changer les propriétés caractéristiques de l'azotate de potasse , de se trotner dans ce sel cristallisé sans lui faire perdro sa transparence et sans lui communiquer sa propre couleur, on est amené à conclure que t 'est un corps basique. La manière dont ce précipité jauoe se oomimrtc avec la potasse a quelque chose de remarquable. En effet , m on le traite par une dissolution de potasse concentrée , il ne so •lissout pas , et l'intensité do sa couleur augmente , tandis qu'en l'étendant d'eau sa couleur s'affaiblit insensiblement jusqu'à devenir blanche, et il so dissout alors en donnant une dissolution incolore et limpide ; son évaporation à l'air libre donno des cristaux incolores qui jaunissont Irès-facileroeol, et qui, traités par l'acide sulfuriquc, so dissolvent avec effervescence, en donnant une dissolution incolore et limpide. (Renvoyé à l'examen d'uno commission )

A l'occasion de diverses communications faites sur l'emploi do la chaleur perduo des hauts-fourneaux, M. Arago a fait remarquer dans la dernière séance que l'application de celte idée a été faite en France depuis beaucoup plus longtemps que oc semblent le supposer les auteurs des diverses lettres adiesséesal'Académie ; et a l'appui de celte assertion il a cité un article du Journal de» Minet de 1814 (n° de juin), où M. Aubcrlol, propriétaire d'usines dans le département du Cher, est signalé comme ayant essayé de tirer parti de la flamme qui sort des hauts- fourneaux et des foyers d'affitieries. Ainsi, y est-il dit, - il imagina d'abord de l'employer à la cémentation de l'acier, re qui réussit complètement ; puis il s'en servit pour calciner de la chaux, ainsi que de la brique et des tuiles, etc. Ensuito il lu lit passer dans des fours à réverbère, dans lesquels la température se trouva élevée au point qu'on put y échauffer assez des boulets et des barres de fer pour martclor les uns et étirer les autres on baguettes de petits échantillons. Enfin il parvint à lui faire produire à la fois presque tous ces effets en la faisant circuler dans plusieurs Tours placés les uns à côté des autres, et a employer un reste de chaleur à plusieurs usages domestiques »

— Dans la mémo séance M. Arago a communiqué aussi des recherches thermo-chimiques de M. Hess (de Sainl-Pétersbourg), dont nous n'avons pas parlé, ces recherches devant plus lard trouver place au compte-rendu des séances de l'Académie des Sciences de Sainl-Pétersbourg.

— M. Arago a encore communiqué, d'après uno lettre de M. Maodler, directeur de l'observatoire de Dorpat, les résultais suivants qui ont été obtenus a l'observatoire de cette ville, relativement a la période diurne du baroraètro : ils sont exprimés en lignes de Paris et réduits à -f- 10o du thermomètre Réaumur.

9" du matin. 3>> do soir.

Novembre 1840 335,224 335,298 Décembre — 338,323 338.284

Janvier 1841 Février — Mars — Avril —

9<> du matin.

3k du soir.

Puvsiqup. asuule : Electricité des animaux. — Nous uv,»os annoucé dans notre dernier compte-rendu, d'après une lelire de M. Matleucci. que, dans les animaui, l'existence du courant électrique est indépendante do tout système nerveux, et que ce système n'a d'action que sur la durée du courant. Voici quelques détails qui feront mieux comprendre le fait découvert par M. Matleucci.

•• Cetto influence se prolonge d'autant plus que le système

nerveux est plus intael. Les signes du courant ne varient pas en excitant par dos sliraulanis quelconques des contractions dans la grenouille. Les contractions s'obtiennent en louchant les muscles d'une des jambes avec les muscles de l'autre : il faut pour les obtenir varier la longueur de l'un des membres. Les contractions les plus fortes dues a ce courant oot lieu en mettant en communication des parties de l'animal éloignées le plus possible. Les deux membres de la greoouille sont deux systèmes éloctromoteurs qui peuvent agir (séparément, et qui s'ajoutent dans la grenouille préparée de la manière ordinaire. Ce courant se trouve dans lotis les animaux, et, dans les mêmes conditions, il est toujours également dirigé. Cela explique les contractions obtenues en louchant les deui jambes ensemble. Le nerf sclatlquc d'une grenouille convenablement préparée peut très aisément servir à découvrir les étals électriques des muscles. Sur un animal quelconque bien isolé on fait une blessure quelconque dans un muscle; si l'on touche cotte blessure avec le seul nerf, dans deux points différents, on a de très fortes contractions dans la grenouille. Le résultat général est celui-ci : la partie interne d'un muscle vivant ou presque vivant, mise en communication ou par un 61 galvanoroétriqne, ou par un filet nerveux d'une grenouille, avec une autre partie quelconque du même animal, nerf, surface du muscle, peau, etc., produit un courant qui va dans l'animal de la partie musculaire à la partie qui ne l'est pas. Le nerf sert de conducleur aux étals électriques qui appartiennent à tous les points do la masse musculaire dans laquelle il est répandu, et cela explique tous les cas. On comprend comment le courant peut manquer en touchant le norf et la partie interne du muscle; car, dans certains cas, ils peuvent avoir le même état électrique. Le muscle vivant agit comme le ferait uu morceau de zinc dans un acide : les états électriques se transforment en courant lorsqu'on établit le circuit, et sans cela l'électricité disparaît. C'est donc un phénomène dû à la vie organique du muscle, cl sur lequel le nerf n'agit que d'uoe manière indirecte. **

Chimie organique : Cyanoïle. — La note adressée dans la dernière séance par M. Rossignon n'ayant pas élé soumise à l'examen d'uno commission, nous allons dire quel est le nouveau principe que l'auteur s'est proposé de faire connaître. — Sous le nom de cyanoïle, M. Rossignon désigne une substance qu'il croit nouvelle et qui se forme principalement dans la fermentation des résidus d'amandes, et dont la production lui paraît due à une décomposition de l'amygdaline et de l'albumine végétales réunies. Il suppose que celte-substance o du être confondue tantôt avec l'acide cyaohydriquo et tantôt avec l'huile essentielle d'amandes amères (l'hydruro de bcmtoïle).Quoi qu'il en soit, voici les propiélés auxquelles ce nouveau principe peut se reconnaître.

« C'est un liquide oléagineux, incolore, volatil, d'une odeur vivo et pénétrante, analogue à celle des amandes amères, d'une saveur légèrement acerbe et piquante; il ne rougit pas la teinture de tournesol. Il est complètement insoluble dans l'eau. Sa pesanteur spécillque est de 1,009. Il brûle avec une flamme purpurine qui ressemble un peu à celle du cyanogène, et laisse un polit résidu charbonneux. A l'air il so volatilise lentement sans altération, cl n'éprouve aucun changement. Traité par une dissolution alcoolique dépotasse, il n'éprouve oncorcaucuue altération, cl surnage la solution alcoolique Le chlore, le brome, d'iode, sonl sansac lion sur lui. L'acldo chlorhydriquo sec le décompose, en s'empa-

ranl rte son oxygène pour former de l'eau, et il y a production d'un liquide chlore qui est probablement un chloride de cyanoïle ; il est jaune verdâtre. I.'acide solfurique concentré le dissout à froid, la solution devient noire et II se dégage un peu d'acide sulfureux. L'acide nitrique s'y mêle en toutes proportions et n'y produit aucun précipité. Il est, d'après ces caractères, assez analogue au produit volatil qu'on obtient en chauffant à un feu modéré l'hydrure de bcDzoïle avec un alcali. Il est formé de :

CarboDe 69.42

Hydrogène 10,54

Oxygène 7,02

Aiote 18,02

Il dissoul très bien le camphre, la naphtaline, la cire, la stéarine; il se mêle en toutes proportions avec l'huile de naphlc.

- La préparation de ce produit est assez simple. Pour se le procurer, on preud des résidus de sirop d'orgeat ou des tourteaux d'amandes, on les écrase dans uo mortier, on humecte la pâte légèrement, et on les étend sur des feuilles de carton, en ayant soin de les remuer de temps en temps. Bientôt la masse fermente, il se dégage un peu d'acide acétique ; alors un introduit une certaine quantité de la substance en fermentation dans une cornue muoie d'uue allonge et d'uu ballon lubulé, rempli à moitié d'une dissolution d'hydrate d'oxyde de potassium, et plongé dans un réfrigérant. Ou chauffe doucement pour éviter le boursouflement de la matière ; l'acide acétique se dégage d'abord et se trouve en partie saturé par la potasse. Quant au liquide oléagineux (le cyanoïle), il apparail bientôt sous forme de gouttelettes jaunâtres qui surnagent la potasse. Elles contiennent quelquefois do l'hydrure de benxoïle (essence d'amendes amères). Pour les purifier, on les agite avec une dissolution concentrée de chlore, ou avec un peu d'iode ou de brôme, qui convertissent l'hydrure de betizoile en chloride, iodide ou bromido de benzoïlc, et acides chlorhydrique. iodhydrique, brombydrique. etc. On distille ensuite sur de la potasse, et l'un obtient le cyanoïle pur. En mélangeant de la paie d'amandes a»ecdu caséum et laissant fermenter le tout, ou obtient au bout de quelques temps du cyanoïle. «

SOCIÉTÉ CHIMIQUE DE LONDRES

Extrait» des siances du I" semestre de 1841.

Celle Société est d'origine récente. Nous parlerons de jes travaux quand ils offriront un iulérét scientifique; et déjà nous devons à ce litre donner place à quelques communications qui oui été faites dans ses premières séances. Nous allons les passer en revue.

Phosphate d'Yttria — Une lettre de M. Ollive Sims, communiquée à la Société, a fait connaître une source nouvelle et abondante où les chimistes pourront se procurer ce minéral jusqu'ici m rare. Le minerai de cobalt de Johannisberg, en Suède, lorsqu'il «.-st converti en safre ou dissous dans les acides, laisse, dans la proportion d'une livre pour mille livres de minerai, un résidu jaunâtre en grains cristallins, qui n'est que du phospbate'd'ï'ltria. On peut lu décomposor, soit en le fondant avec un alcali, soit par l'ébulliiion avec do l'acide sulfurique concentré.

Chlorate de potasse. — M. Grattant a fait connaître un procédé nouveau pour la préparation du chlorate de potasse. — Les deux procédés en usage consistent, comme on sait, à faire passer un courant de chlore au travers d'une solutiou concentrée, tantôt de carbonate de potasse, tantôt de potasse caustique. Dans le premier cas, l'absorption du gaz est rapidu el complète jusqu'à ce que la moitié du sel alcalin soit décomposée, mais le reste, qui est passé a l'étal de bicarbonate, est beaucoup plus difficile n attaquer. Il f lut employer le chlore en excès, el il se produit toujours de l'hypnvhloriie de potasse, ce qui rend la solution susceptible de décolorer l'indigo. Il est nécessaire de faire bouillir longtemps la liqueur pour convertir ce sel en chlorure de potassium et en chlorate

de potasse, ce qui occasionne une forio perle en oxygène, et conséquemment diminue le produit du chlorutc obtenu. — Lorsqu'on emploie, au contraire, l'alcali caustique, l'absorption du chlore se continue sans interruption; mais le liquide, une fols saturé, conlienl beaucoup d'hypochlorite de potasse, et devient fortement décolorant. L'ébulliiion prolougée est encore nécessaire, et uue perle correspondante de chlorate en est la conséquence.

M. Graham propose un procédé qui n'a point ces désavantage*, et qui consiste à soumettre, à l'action du chlore un mélange intime de carbonate de potasse, et d'un équivalent d'hydrate de chaux sec. Cette poudre absorbe le chlore avec une prodigieuse énergie : la température s'élève fort au-dessus de celle de l'eau bouillante, et il se dégage beaucoup de vapeur d'eau. Lorsque la aaluratiou est achevée, on peut chauffer légèrement le mélange pour détruire les (races d'hypochlorite qui auraient pu se former. Toute la chaux se trouve passée à l'état de carbonate, et la potasse convertie eu chlorate de celle base et en chlorure de potassium. La solutiou des sels est neutre, sans aucun mélange de chaux et sans aucun pouvoir décolorant. On en fait cristalliser le chlorate de potasse par la méthode ordinaire. Le carbonate de potasse humecté absorberait très-bien le chlore sans mélange de chaux, et ce procédé est même préférable â une dissolution dans l'eau : mais l'absorption se ralentit après que le sel est passé à l'étal de bicarbonate, et il se produit alors beaucoup d'hypochlorite de potasse décolorant. Dans le procédé de M. Graham, il n'est pus probale que le carbonate de potasse soit décomposé par h chaux jusqu'au moment où le chlore agit sur le mélange; mais à ce moment, et lorsque ce gaz commence à agir sur la potasse, la chaux s'empare de l'acide carbonique, cl la décomposition continue de la même manière jusqu'à la fin.

Ce principe, do mettre un agent second lire comme auxiliaire d'une combinaison, est susceptible de beaucoup d'applications dans les arts chimiques. L'no do celles que suggère l'auteur présente quelque intérêt pour la purification du &az de la houille, de l'acide hydrosulfurique qu'il contient. On sait que l'on emploie dans cebuil'hydratcde chauxsecoulégèremenlburaecté.maisqu'il cesse d'ubswber le gaz acide hydrosulfurique longtemps avant qu'il en soit saturé. Or, lorsqu'on mélange la chaux éteinte avec un équivalent do sulfate de soude hydraté, l'action devient beaucoup plus énergique, et continue jusqu'il ce que deux équivalents d'acide hydrosulfurique aient été absorbés par chaque équivalent de chaux. Cela vieul de ce que, sous l'influence du ga/. acide, la chaux décompose le sulfate de soude; il se forint- du sulfate de chaux, el l'acide hydrosulfurique se combine avec la soude rendue caustique. Ou pourrait utiliser, pour en retirer la soude, l'hydrosulfate de sulfure de sodium, qui est lo résultat de celte réaction.

Action de l'acide nitrique- sur l'huile de ricin. — M. Th. -G. Tilley a fait connaître quelques produits résultant de l'action de l'acide nitrique sur l'huile de ricin, entre autres sur un nouvel acide, auquel il donne le nom d'acide cenanthytique.

L'auteur traita l'huile de ricin (Ricinus communis) avec deux fois son poids d'acide nitrlquu étendu de son volume d'eau, à une douce chaleur dans une cornue, et il reçut dans un ballon les pro duits de la distillation. Après quelques moments l'action devint si violento, et il se produisit tant de gaz qu'il fui contraint d'en lever la cornue du feu pour empêcher la sortie tumultueuse du mélange. L'action se ralentit et continua plus letiiemeot. La distillation fut continuée pendant quelques jours, et aussi longtemps qu'il se produisait des vapeurs d'acide nitreux. M. T. trouva dans le récipient de l'eau, do l'acide nitrique el un acide gras volatil particulier, dont on augmente la proportion en ajoutant de l'eau au résidu gras resté dans la cornue cl recommençant la distillation. Ou sépare l'acide gras qui surnage sur la liqueur acide, on le mêle avec rte l'eau et on le redistille plusieurs fois ; après quoi on le >épare de toute l'humidité qui y est aliachée. en le laissant en coiiiacl avec de l'acide phosphorique fondu, le chlorure de calcium n'élaul pas propre à la dessiccation de cet acide dans lequel il est un peu soluble. — L'acide gras est iocolore, transparent, d'une odeur aromatique agréable, et d'une saveur douce el stimulante. Il est un peu soluble dans l'eau, à laquelle il communique

"on odeur partlculièie. Il est soluble dans l'acide oiliiquc, dans l'alcool et dans l'éther. Chauffé à 148*C. Il bout cl so volatilisa tu partie; mais lorsqu'on le tient quelque temps exposé a cette tempëraluro, il noircit et se décompose, de sorte qu'on ne peut le distiller seul. Il brûle avec une flamme blanche et peu de famée ; il ne ««congèle pointa — 17° C. Analysé par l'oxyde de cuivre, il a Ole irouvé composé do :

Carbone. . . 66,33 Hydrogène . . 10,60 Oxygène. . . 24,07

Sou poids atomique, d'après l'analyse dos sels qu'il forme avec l'oxyde d'argent et la barllo, est 1532,33, et son chiffre chimique ferait C" H«0».

Lorsqu'on dissout cet acide dans l'alcool absolu, et qu'on fait passer dans la dissolution un courant de gai acide hydrochlorique, puis qu'on distille après avoir salure l'excès d'acide par un alcali, il passe uo éther dans le récipient. On le lave pour lu séparer de l'alcool, puis on le sèche en le distillant sur du chlorure de calcium dans un courant d'acide carbooiquo, qui est nécessaire |our empêcher sa décomposition qui aurait lieu dans l'air par l'action de l'oxygène, à la température de l'ébiillition. — Cet éther est incolore, plus léger que l'eau, a une odeur spéciale cl agréable, et une saveur piquante qui laisse un arrière-goût désagréable. Il rsl soluble dans félberet l'alcool, brûle sans fumée avec une flamme bleue. Il su congèle et cristallise dans un mélango réfrigérant. Sa composition est C« H« 0*. cequi peui-élre représenté par un atome de l'acide gras CM H" 0», plus uu atoroed'oxyde d'œthyle C*rP O.

La composition de cet acide a ceja de remarquable qu'elle so rapproche beaucoup de celle d'un acide particulier découvert dans le vin par MM. Liebig et Pelouie, et auquel, en combinaison avec l'oxyde d'aethyle, ilsatlribuontle bouquet du vin. Cet acide, auquel ces chimistes ont donné le nom d'acttfe ananthique (fleur de vin) n pour formule chimique C"H«0». Cette analogie frappante a fait supposer à M. Tilley que l'acide oroantbique de MM. Liebig et IVlouze, et celui qu'il a lui-même découvert daot l'action de l'acide nitrique sur l'huile de ricin, sont des oxydes du même radical C«« H". Il propose en conséquence d'appeler acide ananthylique celui qu'il a découvert, et qui contient (rois atomes d'oxigone, et acide cenanlAy/euxceluidoMM. Liebig et Pelouzo, qui n'eu renferme que deux atomos.

Dans le résidu qui restait dans la cornue, après que l'action du l'acide nitrique sur l'huile de ricin était épuisée, l'auteur a trouvé des acides subérique et oxalique. La composition de l'acide suborique, analysé par l'oxyde de cuivre, a été pour l'acide anhydre C* H« O».

ASSOCIATION BRITANNIQUE

poua l'avancement des sciences.

1 lt Setiion tenue à Plymouth en juillet et août 1841. .