PESANTEUR SPÉCIFIQUE
Atanl la calcioalioa. Après la i
La densilé des cristaux d'arragonilo de Bilin <st 2,946. La plus grande que M. Rose ail remarquée pour l'arrfgonlto formée par l'évaporallon de solutions de carbonate de chaux , a été 2,836 ; celle du spath d'Islande est 2,72. Par conséquent il y a peu de doute que l'échantillon en question no présente un oxemplo de la formation de l'arragoniie, cl une confirmation des expériences de M. Rose.
L'auteur a fait deux essais pour produire de l'arragoniie, par la méthode de précipitation do M. Rose, mais ces essais n'ont pas été irès-heureox. Voici lo résultat d une des expériences où il a le mieux réussi. Une solution de 300 grains do chlorure de calcium, dans 4 onces d'eau , à 212» F. , a élé mélangée rapidement avec une solution de 330 grains de carbonate d'ammouiaque, dans 8 onces d'eau , à 180" F. La liqueur mélangée n'était pas alcaline. Lo précipité, sous le microscope, consistait principalement on cristaux spéculaires rayounants. oxlrémemeut menus, avec quelques rhomboèdres. Après avoir élé lavé, sa pesanteur spécifique était , avant la cakination, do 2.741 , cl après celle opération audessous de 2, 7. Pendant le lavage, les petits cristaux faisaient entendre un léger craquement , et l'auteur penso que lo précipité élaii bien de l'arragoniie , mais que, lors du lavage et de la dessiccation, il s'est transformé en spath calcaire.
2. Sur lepoidt atomique du carbone, par M. R. F. Marchand. — « Voici, écrit M. Marchand , los résultats d'expériences relatives au poids atomique du carbone , que M. Erdmau et moi avons obtenus depuis peu. La différence entre les nombres donnés récemment par M. Dumas , el celui qu'avait fait connaître M. Borzélius . a élé suffisante pour nous déterminer à répéter les expériences du premier de ces chimisies, parce que nous nous occupons beaucoup pour lo moment d'analyso organique. La combustion du
(I) La perle par la cakinalion, sur 43, S grains, a Ac de 8 grain».
diamant, dans le gai oxygène, a été opérée aisément par nous dans un tube do porcelaine , à une assez haute température. L'appareil employé a été lo même que celui de M. Dumas.
- Voici If s résultats :
N. 1 0,8063 grammes diamant a laissé un résidu pesant 0,0010 grammes , et a donné 2,9497 grammes acide carbouique , ce qui, par conséquent, fournit, pour lo poids atomique du carbone, 76, 19.
N. 2. 1,0867 grara. a laissé un résidu pesant 0,0009 gram., et donné 3,9875 gram. ocide carboniquo — carboue 74,84.
N. 3. 1,3575 gram. a laissé un résidu pesant 0,0018 gram., et donne 4,9659 gram. acide carbonique = carbone 75,10.
N. 4. 1,6330 gram. a laissé un résidu pesaut 0,0025, et donné 5,9791 gram. acide carbonique = carbone 74,98.
N. 5. 0,7510 gram. a laissé un résidu pesaut 0,0010, et donné 2,7490 gram. acide carbonique = carbone 75,03.
- Le graphite a fourni les mêmes nombres ; les résidus étaient des silex blancs et purs, sans aucune trace d'oxyde de fer.
N. 1. 1,4580 gram. graphite natif, ré»idu =, 0,0075, acide carbonique 5.51575, carbone— 75,05.
N. 2. 1,5746 gram. graphite, résidu = 0,037, acide carbonique— 5,6377, carbone = 75,02.
N. 3. 1 ,6578 gram. graphito. résidu = 0,0084 , acide carbonique ~ 6,0385, carbone — 76,18.
N. 4. 1,9040 gram. graphite artificiel, résidu — 0,0105, acide carbonique = 6,9365, carbone - 75,10.
• La moyenne de ces expériences donne 75,07. Nous considérons, en conséquence, 75 comme lo véritable nombre indiquant, d'après ces expériences, le poids atomique du carbone. C'est une chose vraiment remarquable que ce nombre, que les chimistes anglais avaient fixé théoriquement , se trouve aujourd'hui confirmé par l'expérience. Si l'on prend le nombre 6,239 pour l'hydrogène, mais en l'augmentant légèrement , c'est-à-dire vu le portant à 6,250, on arrive, pour l'oxygène, le carbone et l'hydrogène , aux nombres 16; 12,2, ou 8,6 ; 1. •
3. Sur Vueidt malique tl $uttl$, parM. R. Hagen. — L'auteur, iprès avoir fait l'historique de la découverte de l'acide malique et de» travaux qui ont précédé le sien, anoonco que l'acide malique, qui ii fait l'objet du ses recherches, a été oxtrai t du suc des baies du sorbier des oiseaux, et décrit la méthode qu'il a employée. Elle consiste a former un malate neutre de chaux qu'on dissout dans l'acide nitrique étendu pour lo purifier, et qu'on précipite de sa dissolution aqueuse par de l'acétate de plomb. L'acide malique forme deux sels calcaires neutres, l'un qui reste anhydre à 100« C, et l'autre qui reste hydraté à cette température.
Le malate neutre anhydre est représenté par la formée
C, H, 0, -f 2 Ca O, ou bien M 2 Ca 0. Son poids atomique par expérience =. 2212.40. Sa composition est :
t équivalent d'acide malique. 1461 39 67.24 67.81 2 — chaux. . . . 712.04 32.76 32.18
Lu malate neutre hydraté a pour formule
M2 Ca O -f 5aq et M2 Co O -+- 4aq (100» C).
La première formule donne, poids at. expériment — 2725.0
Composition :
Ultul»r TrwitM.
1 éq. acide malique. 1461.39 53.44
2 — chaux . . . 712.04 26.03 26.113
3 — eau . . . . 562.40 20.53
2736.83 108.10 et l'autre, ou le malate chauffé à 100*, poids ai. t ipër. ^ 2598 28
1 ar ide malique. 1461. 39 56.71
2 chaux . . . 712.04 27.04 27.04 4 eau. . . . 449.92 17.15
Malate acide de chaux -=MCa OH* O -f- 6aq. Oo l'obtient eu dissolvant le malato neutre dans l'acide nitrique. Poids al. expérim.-» 3585.8.
1 acide malique. 1461.39 1 chaux . . . 356.02 7 eau ... 787.86
Malate neutre hydraté do magnésio
= M2MgO-f- lOaq et M2 Mg O -f 2aq (100 Co.)
en frisant bouillir de la magnésie daos une solution d'acide malique. Poids at. expérimeot. — 3091.4.
La première formule donne
1 acido malique. 1461.39
2 magnésio . 516.70 10 eau. . . . 1124.08
et pour le sel séché à 100*
1 acide malique. 1461.39
2 maguésie . . 516.70 2 eau. . . . 224.96
Malate neutre anhydre de magnésie =» M2 Mg O. Poids at. expé riment. = 1906.88
1 acide malique. 1461.39 73.83
2 magnésie. . 616.70 26.12
Malate acide de magnésie
- M"Mg O H* -f 3aq. et MMg O H» O -f aq (100* C.) at. expériment. — 2161.
La première formule fournit
1 acide malique. 1461.39 I magnésio . . 258.35 4 eau. . . . 449.91
