IL. — Propriélés particulières

a; Ions métalliques ; b; Tons électro-négalifs ;

&r-lontie.

IT. — Résultats cliniques.

l: Propriétés générales des ions.

Dans la pratique de la thérapeutique dentaire, divers ions ont été employés :

L'ion cocaïne, à travers les canalicules des dentines hypersensibles, par le Docteur Por, et depuis, par le Docteur MENDEL Joseph.

L'ion zinc, comme antiseptique, par les Docteurs MEN- DEL, GUEBEL, STURRIDGE el M. Boucnarp à Lyon.

L'iode des solutions iodo-iodurées est employé en Amé-

rique par de très nombretx praticiens ; à Lyon, par M. BoucHarp, Nous avons montré qu'il s'agissait dans

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ce cas d’un ion 1. Déjà le Docteur Poxr en avait proposé l'emploi, lorsqu'il formulait la solution: KI à 50 % 5 goultes, teinture d'iode 2 gouttes, teinture d'aconit 2 goultes.

Nous ne voulons retenir pour le moment que les ions employés dans un but antiseptique:

On nous a souvent objecté que nous n'obtenons qu'un transport d'ion et non pas de la molécule entière, et que d'autre part, les ions n’ont pas l'affinité chimique de leur. atome, qu'en conséquence on ne conçoit pas très bien leur mode d'action pharmacodynamique.

Nous répondrons à ces objections en citant M. le Professeur Morer, qui nous disait un jour :

« Les agents antiseptiques sont de constitutions chimiques très différentes et d'effets physiques très différents ; on ne peut pas faire une théorie générale, 1l faut faire des catégories ».

Dans le premier groupe d'antiseptiques, ceux qui agissent en donnant lieu à des combinaisons avec les mafières protéiques des microbes, on distingue un sous-groupe, celui des antiseptiques qui agissent à l’état d'ions :

« Les ions seront soit des métalloïdes halogénés, tels que F. Br. CI. T. ou des radicaux acides fortement électronégatifs, qui peuvent donner avec les matières protéiques des combinaisons peu solubles et incompatibles, à cause de leur: différence avec les produits naturels, avec la vie des microbes. Ou bien, des ions métalliques Pb Hg, Bi, Cu, Zn, qui donnent des combinaisons avec les malières protéiques, lesquelles sont insolubles, mais qui, pour ce faire, exigent que le-métal puisse être facilement arraché au groupement auquel il était combiné, c'est-à-

dire soil sous une forme ionisable. »

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Si l'ion n’a plus lés mêmes propriétés que son atome, si ses affinités chimiques sont disparues, il n'en a pas moins des propriétés nouvelles : un ion a des affinités électriques. Il peut s'associer, par exemple, à un autre

ion pour former une molécule, et peut venir « salifier »

— c'est le mot que l’on emploie — les groupements basiques ou acides des albuminoïdes bactériennes.

L'action antiseplique des colorants en général serait également due à un effet ionique. « Il est nécessaire que le colorant ait subi l'action de l’eau et de certains agents comme des bases ou des acides forts, susceptibles de les faire passer sous la forme que les chimistes coloriques appellent : quinonique, dans laquelle il ÿ a une partie de la molécule qui est ionisable ».

Enfin, un autre mode d'action antiseptique des ions peut intervenir : Les ions peuvent sé fixer sur les micelles el troubler l’état électrique des colloïdes microbiens et en provoquer la floculation. Or, comme l’a montré M. A. LomÈèRE, « l'état colloïdal conditionne la vie, la flocula- Hon détermine la maladie ét la mort ».

Il. — Propriétés particulières de certains ions.

a) Ions métalliques.

‘ Les plus employés en odontologie sont l'ion Zn** et l'ion Cu**. Nous avons vu qué l'ion Ag ne peut être emplové pour l’ionophorèse, car il précipite au contact des chlorures organiques.

Du point de vue électrique, les 1ons monovalenis ont

un gros avantage, car ils ne possèdent qu'une seule

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charge positive, tandis que le Zn++ et le Cu** en possèdent deux. Ainsi, pour une même quantité d'électricité, correspondant au transport d'un ion Znt+ où Cu*?, nous aurons le transport de deux ions : Na*, K* ou CF, Re

Dans la pratique, la conclusion sera la suivante : pour avoir le transport d'une même quantité d'ions, 1l faudra une application deux fois plus longue de courant avec le zinc et le cuivre qu'avec les autres corps monovalents, toute chose égale du côté de l'intensité.

Le cuivre a le gros inconvénient de colorer les tissus dentaires en vert ; aussi son indication sera surtout dans le traitement des fistules comme l'indique le Docteur FETTE.

L'ion Zn*+ a une action coagulante sur les albuminoïdes ; ce qui fait qu’ «il ne diffuse absolument pas » (Lepuc). Malgré tout, cette coagulation n'empêche pas l'ionophorèse. En dehors du traitement de la pvorrhée, proposé par M. SruRRIDGE, nous pensons que son emploi restera localisé à des buts préventifs, par exemple : lorsqu'un canal à élé inaccessible, qu'il contient des débris pulpaires où le sang d'une hémorragie, l'ion Zn coagulera les albuminoïdes organiques et restera sur place. prévenant ainsi l'infection possible de ce canal qui n’a pu être obturé.

b) Jons halogénés.

Les halogènes sont monovalents, leurs ions possèdent une seule charge négative élémentaire, et leur vitesse de migration est maximum.

Certains auteurs ont, à notre avis, trop insisté sur la