ESSAIS DIVERS

(Ad Vincent) — Découpez dans le tissu dont •vous voulez reconnaître la composition un morceau carré de 3 à h centimètres environ, effilez-le, c’est-à-dire tirez-en tous les fils en travers (ceux de la trame) et tous les lils en long (ceux de la chaîne), puis les prenant l’un après l’autre, brûlez-les à la chandelle : ceux de coton, de chanvre ou de lin brûleront avec une flamme vive, sans laisser de résidu, et donneront une odeur franche de linge brûlé;

! ; ceux de laine ou de soie brûleront mal, un charbon spongieux se formera à leur extré- : i mité et en arrêtera la combustion ; il se dégagera une odeur forte caractéristique de corne brûlée. Ainsi, il sera facile de compter le nombre des fils d’origine animale, et le nombre de ceux d’origine végétale. Cette analyse f, ! de la nature d’un tissu est parfaitement exacte . I et n’exige ni science ni agents ; elle est à la portée de tout le monde.

Si un tissu blanc ou coloré est immergé à froid, pendant 10 à 12 minutes, dans un mélange, à parties égales, en volume, d'acide nitrique monohydraté et d’acide sulfurique à I 66°, et qu’on lave ensuite à grande eau pour enlever toute trace d’acide, les fils de soie ou de poil de chèvre seront complètement dissous; ceux de laine seront colorés en jaune citron ou en brun foncé; les fils végétaux se- ; ! ront blancs et auront acquis les propriétés | du fulmi-coton. ( Peltier fils.)

Ces moyens généraux permettent de distini.i guer dans un tissu la nature des lils qui le a exposent, et lorsqu’il a été soumis à l’un des

>1 essais précédents, puis lavé et séché, on peut,

• j à l’aide d’une loupe montée ou compte-fils,

4 savoir le nombre des fils de nature animale

<4 ou végétale qui ont servi à le former.

On reconnaîtra la soie de la laine par le m plombite de soude (1/100 de litharge bouillie

'J avec une quantité de lessive de soude conte-

4 nant 15 p. d’alcali réel). La laine seule colore

m le liquide en brun noirâtre en raison du sul-

4 ■ fure de plomb formé par le soufre qu'elle

4 contient. (Lassaigne.) Avec une solution a, ;ueuse

41 de chlorure de zinc neutre, on peut aussi dis-

•ll tinguer la soie de la laine. La soie s’y dissout

‘j complètement, la laine reste intacte. ( Persoz

fils.) Celle-ci, traitée par une solution aqueuse de potasse ou de soude à 5 ou 10°, sera complètement dissoute ; restera la cellulose ou le coton, s’il y en avait dans le tissu examiné; on pourra la dissoudre dans l’oxyde de cuivre ammoniacal ou réactif de Schweitzer. Par l’emploi de ces trois réactifs : oxyde de cuivre ammoniacal (ou ammoniure de cuivre), potasse ou soude caustique , chlorure de zinc, il est possible d’analyser tous les tissus.

Essai des draps.

Drap noir. Un soluté d’acide oxalique produit une tache verte olivâtre s’il est teint en indigo, et orange foncé s’il l’est avec les bois de teinture et la couperose. — Drap lieu. Les étoffes teintes au bleu de Prusse résistent à l’action de l’acide nitrique (à moins qu’on ne les brûle), et non à celle de la potasse qui les rouille. Celles teintes à l’indigo résistent à i’acide sulfurique et à l’acide chlorhydrique, mis non à l’acide nitrique.

Réactif des sucres et des tissus.

Le chlore et les perchlorures à froid, et surtout à chaud, transforment les divers sucres, en un caramel noir brillant. Le ligneux, l’amidon, etc., éprouvent la même transformation. Partant de ce fait, M. Maumené a proposé comme réactif des sucres des bandelettes préparées en plongeant des lanières de mérinos blanc dans un soluté aqueux au 1/3 de bichlorure d’étain, et faisant sécher. Ces bandelettes trempées dans une liqueur sucrée, puis placées à une température de 130 à 150 degrés, deviennent d’un beau noir. Il suit donc de là que le médecin, à l’aide de ce mérinos chloruré, pourra facilement déterminer si l’urine d’un malade renferme une trape appréciable de sucre. Il suffira de verser une goutte d’urine sur une bandelette, et de l’exposer à la chaleur pour produire une tache noire très-visible. La sensibilité du réactif est extrême. Dix gouttes d’une urine di ibétique versées dans 100 gram. d’eau forment une liqueur avec laquelle on rend le mérinos chloruré complètement brun noir. L’urine ordinaire, l’urée, l’acide urique ne donn .it rien de semblable avec le chlorure d’étain. — Le bichlorure d’étain, d’après ce qui a été dit de l’action des perchlorures sur le ligneux, permettra de distinguer dans les tissus bi mes ou peu colorés le mélange de coton ou de lin avec la laine ou la soie ; les premiers fils deviennent entièrement noirs, tandis que les autres conservent leur couleur. (Mauincn '.)

Réactif de Schweitzer. — Ce ré ictif, découvert parlvl. Schweitzer, appelé aussi liquide cupro-ammoniacal, ou ammonio-cupriqu e, ou ammoniaco-cuivrique, est un oxyde ammoniacal d’un bleu foncé qui possède la propriété de dissoudre le cellulose, le coton, la soie, le papier, le lin, les fils d’araignée (Schlossberger), l’inuline, et aussi l’albumine coagulée, la gélatine, la fibrine, les cheveux, les crins, la corne, le mucilage de coings; ces dernières substances sont précipitées en partie, lorsqu’on sature la liqueur par un léger excès d’acide acétique. Dans le même cas, la dissolution de cellulose est précipitée en totalité ;

APPENDICE PHARMACEUTIQUE

elle l’est aussi par l’alcool, les acides, les solutions concentrées de sels alcalins, le miel, la gomme, la dextrine. ( Schlossberger .) Ce réactif se prépare en arrosant, au contact de l’air, d’ammoniaque seule ou additionnée d'un peu de sel ammoniac en solution, ^le la tournure de cuivre placée dans une allonge en verre ( Peligot ), ou de l’hydrate d’oxyde de cuivre ( Frèmy .) La pyroxyline est insoluble dans le réactif Schweitzer ; la fécule ne fait que de s’y gonfler. — Avec ce réactif, on pourra distinguer dans un tissu, le coton, la soie et la laine, d’après la rapidité de leur dissolution. Si on y plonge le tissu, le coton se dissout au bout d’une demi-heure; la soie, au bout de 24 heures ; restera la laine, qui peut rester 15 jours au contact du liquide cuproammoniacal sans éprouver la moindre modification dans sa texture.

Essai des monnaies.

Dans les petites localités, le plus souvent, c’est le pharmacien que Ton va consulter pour connaître la nature des monnaies suspectées. Nous allons donner, d’après M. Gaultier de Claubry, un aperçu de l’examen à faire en semblable occurrence.

La fraude a lieu : 1° par la soustraction, au moyen du grattage, d’une certaine quantité de métal précieux; 2° par l’imitation au moyen d’alliage de même apparence ; 3° en fourrant les pièces ou les lingots. L’irrégularité de la forme et la différence de poids suffisent pour indiquer qu’on a affaire a des pièces rognées. Pour reconnaître la nature d’un alliage faux, il faut recourir à l’analyse chimique. L’étain, ou ses alliages avec le plomb, et un peu de cuivre ou d’antimoine, ont été fréquemment employés par les faussaires ; le peu de dureté de ce "métal et de ses alliages avec le plomb rend facile la constatation de la fraude. Il n’en est pas tout à fait de même de l’alliage de cuivre et d’antimoine, dont la consistance peut ne présenter aucune différence avec celle de l’alliage légal. La couleur terne de la pièce, l’odeur qu’elle exhale par le frottement, son toucher gras, le son mat qu’on obtient lorsqu’on la jette sur le carreau, ou qu’on la frappe avec une autre pièce, peuvent servir d’indices de la fraude. La différence de densité qui existe entre les métaux substitués et les métaux précieux, et qui se reconnaît par la balance en pesant la pièce suspectée et celle de bon aloi, peut accuser la fraude. Mais une pièce d’or fourrée en platine ne pourrait se reconnaître ainsi. En coupant une pièce réputée fausse, on reconnaît le doublage (qui consiste à recouvrir un flan d’un métal ou d’un alliage sans valeur avec des feuilles minces enlevées à une pièce de bon aloi), la cou-

leur des métaux ou des alliages différant de celle des métaux précieux. Si des pièces d’ar- * gent avaient été dorées, leur apparence pourrait en imposer un moment ; mais les poids si différents des métaux ne permettraient aucun doute. 11 est d’ailleurs un signe physique qui peut servir en pareil cas : l’effigie des pièces ■ d’argent est toujours, pour un même règne, tournée en sens inverse de celles des pièces d’or. Une pièce de plomb est grise, sans sonorité. L’acide azotique dissout complètement le métal sans se colorer, et le soluté présente tous les caractères des sels de plomb. Un alliage de plomb et d’étain est moins gris; traité par l’acide azotique, il se dissout en partie en donnant un soluté qui possède les caractères du précédent et une poudre blanche qui est de l’acide stannique. On vérifiera que celui-ci est bien de l’étain et non de l’antimoine, en le lavant, puis faisant fondre dans un creuset avec du charbon , dissolvant le bouton métallique par l’acide chlorhydrique. Le soluté fournira tous les caractères des sels d’étain. On opère de même pour un alliage de plomb et d’antimoine. La liqueur présente les caractères du plomb, et le précipité d’acide anti- l monieux donne un bouton métallique qui fournit ceux de l’antimoine. Si on avait affaire à un alliage d’étain et d’antimoine (mé- I tal d'Alger), l’acide azotique transformant ces î deux métaux en acides stannique et antimonieux insolubles, il faudrait, pour se prononcer, .» peser un gramme de l’alliage, le fondre avec ] 3 grarn. d’étain pur, et traiter le tout par Ta- >■ eide chlorhydrique, qui dissoudrait tout l’étain 1 et laisserait l’antimoine sous forme de poudre !j noire. Si du cuivre avait été ajouté à ces deux a métaux, on le reconnaîtrait dans la liqueur par les réactifs de ce métal. Un alliage de plomb, d’étain et d’antimoine n’offrirait aucune difficulté à être analysé d’après ce que nous venons de dire. Un alliage d’étain et de zinc serait traité comme celui de plomb et d’étain. Pour un alliage de cuivre, de nickel et d’étain ou de zinc ( paefong , argentan, argent blanc, maillechort, cuivre blanc, etc.), on traiterait par l’acide azotique, qui laisserait l’étain et dissoudrait le cuivre et le nickel ou le zinc, que Ton distinguerait en traitant par un excès d’acide sulfhydrique le soluté azotique. Le cuivre se précipiterait, tandis que le nickel et le zinc resteraient dans la liqueur qu’on précipitecnsuile par un carbonate alcalin. Le précipité est redissous dans un excès d’acide acétique, et Ton fait passer dans la dissolution un courant d'acide sulfhydrique qui précipite le zinc â l’état de sulfure, tandis que le nickel reste en dissolution. Le sulfure de zinc recueilli sur un filtre est lavé et dissous dans l’acide azotique, puis pré-