ACIDE SULFURIQUE

que l’on connaisse, a été découvert par le moine Basile Valentin, vers la fin du xv° siècle. Il parait cependant que Rliasès, médecin et alchimiste persan, qui vivait au xe siècle, c’està-dire bien avant Valentin, en parle dans ses ouvrages.

L’acide sulfurique existe, à l’état libre dans l’eau de deux rivières de l’Amérique : le Rio- Vinagre ou Pasiambo, dans la proportion de i/500 ( Boussingault ) ; et le Paramo de Ruiz dans la proportion de 1/150 ( Lewy ), dans l’eau d’une rivière de Java. Selon Thompson, il imprégnerait fortement une terre en Perse.

On le connaît : 1° à l'état liquide ( acide sulfurique anglais , sulfate d’eau ou hydrique , acide monohydraté) ; 2° à l’état concentré impur ( acide sulfurique fumant ou glacial de Nord hausen, acide sulfurique de Saxe ou d’Allemagne) ; 3° à l’état concret pur ( acide sulfitrique anhydre). On peut se procurer ce dernier en faisant passer ensemble de l’oxygène et de l’acide sulfureux sur de la mousse de platine chauffée en rouge , procédé indiqué par M. Kuhlmann ; mais celui de M. Sugden-Evans est plus pratiqué. On fait bouillir l’acide sulfurique hydraté jusqu’à ce que sa densité soit arrivée, à 1,845, moment du reste indiqué par d’abondantes vapeurs blanches si on opère à vase ouvert ; on laisse refroidir à -j— 15 ou 18°. D’autre part, on bride sous une grande cloche de verre Q. S. de cylindres de phosphore , et on retire promptement l’acide phosphorique anhydre qui en résulte pour l’introduire dans une cornue de verre desséchée et tarée à l’avance. On verse l'acide sulfurique par la tubulure en ayant soin de refroidir la cornue. On arrête l’addition de l’acide sulfurique lorsqu’on en a versé un poids égal aux 2/3 de l’acide phosphorique. Il ne reste plus qu’à munir la cornue d’un récipient à tubulure usée à l’émeri et à distiller. Cet acide est solide, blanc, cristallisé en aiguilles flexibles ressemblant à de l’asbeste. On peut le pétrir comme de la cire dans les doigts sans qu’il les attaque. Il fond à 25 ou 30° ; il est très-volatil. Mais le premier est le seul qui soit employé en médecine \

Dans l’industrie, on l'obtient, dans de grandes chambres de plomb , par la condensation au moyen de la vapeur d’eau , des gaz provenant de la combustion du nitre et du soufre ; on fait arriver le produit des chambres m arquant 53 à 55° Bé dans des chaudières en plomb où on le concentre jusqu’à 60° du pèse-acide; on achève la concentration jusqu’à 66u dans des appareils en platine ou dans de grandes cornues de verre, ainsi que cela se pratique à Montpellier.

Impur, cet acide peut être employé en pharmacie dans un grand nombre de cas ; mais dans d’autres il a besoin d’être purifié. A cet

effet, on en remplit une cornue de verre aux trois quarts, on y ajoute 3 ou à spirales en fil de platine ou quelques fragments de silex à bords anguleux, pour l’égale répartition de la chaleur (Berzélius, pour éviter les soubresauts, chauffe seulement la partie supérieure de la cornue), on y adapte, sans bouchon ni lut, une allonge et un récipient, et l’on distille avec précaution les deux tiers de l’acide. L’opération se fait dans un fourneau à réverbère. Quelques auteurs conseillent, pour distiller l’acide sulfurique, d’enfoncer la cornue de 25 millimètres dans une couche de cendres tamisées, puis de la recouvrir jusqu’au col, avec du sable sec. Lorsque l’acide sulfurique contient de l’acide hypoazotique, on l’en débarrasse en le distillant sur de la fleür de soufre ou en le chauffant préalablement dans un malras au bain de. sable avec 1 ou 2 centièmes de sulfate d’ammoniaque cristallisé.

Selon Christison, l’emploi de la fleur de soufre, pour débarrasser l’acide sulfurique, de l’acide hypoazotique, a l’inconvénient d’imprégner l’acide sulfurique de gaz sulfureux. Selon le même auteur, le procédé indiqué par Wackenroder, adopté par le collège d’Edimbourg, est bien préférable : il consiste à chauffer l’acide sulfurique impur avec une petite quantité de sucre. Le mélange noircit d’abord, mais peu à peu il se décolore et est complètement débarrassé de l’acide nitreux qu’il contenait. Les proportions sont environ de 1 gramme de sucre pour 3 à ZiOO grammes d’acide.

L’acide sulfurique est un liquide d’une consistance oléagineuse, presque deux fois plus pesant que l’eau, incolore, inodore, qui bout à 326°, a une densité de 1,843 à -f- 15oc, pèse 66° B6 ou 1,84 au densim., absorbe l’humidité de l’air, et corrode énergiquement les tissus organ. en les colorant en noir. On doit le conserver dans des flacons bien bouchés à l’émeri.

En mêlant 500 p. d’acide sulfurique à 125 p. d’eau, on peut faire monter le thermomètre à 105°, c’est-à-dire au-dessus de la température de l’eau bouillante. En mêlant quatre parties d’acide à une de glace pilée, on peut porter la température à + 100 degrés, tandis que par des proportions inverses, c’est-à-dire, 1 d’acide et 4 de glace, on fait au contraire baisser la température à — 20°. (V. Mél. réfrigér., p. 49.)

Concentré , c’est un caustique violent employé quelquefois pour détruire les verrues. Etendu convenablement, il est employé à l’intérieur contre les fièvres typhoïdes, les hémorrhagies passives, le scorbut, les diarrhées, les blennorrhées. Le docteur Gendrin l’a proposé comme préservatif et curatif de la colique de plomb.

L’acide sulfurique est la base de l'alcoolé et de la limonade de ce nom, il fait également la

ACIDE Ti'

base de l’élixir vitriolique de Mynsicht, de l’eau de Theden, du caustique safrané de Rust ou de Velpeau ; on le fait entrer dans des gargarismes, des tisanes, des lavements. Dose : jusqu’à agréable acidité.

Bineau a construit une table de correspondance entre les degrés aréométriques et la force réelle des acides sulfuriques aqueux à + 150c. Elle se rapporte aux acides purs. D’ailleurs les impuretés des acides du commerce n’amènent que des différences de quelques millièmes.

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En faisant absorber des vapeurs hypoazotiques à l’acide sulfurique, on obtient l 'acide azoto-sulf Urique, dont M. Guichan a fait connaître la puissance décolorante sur la suie qu’il blanchit presque instantanément en raison de l’acide azotique.

Incompatibles : alcalis, carbonates, nitrates, les sels à acides faibles, les sulfures.