AMMONIAQUE LIQUIDE
{Alcali animal, Alcali volatil, Alcali volatil fluor, Esprit de sel ammoniac, Eau, Solution ou Liqueur d’ammoniaque ; Azoture d’hydrogène , Azotide hydrique ; Hydrure d’amide, Hydramide, Amidure d’hydrogène, Oxyde d’ ammonium; Alcali ammoniacum , Ammoniacum causticum , Liquor ammonii caustici, Ammonia arqua soluta.
\Vas9erige3 Ammoniak, Ammoniakflüssigkeit, Salmiakgeist, al.; Hartshorn, Ammonia, ang.; Roh el nasciader. An.; Amoniaco, esp.; Ammoniaca liquida, it . ; Gidkvi ammoniac, nus.; Yloeibare ammoniak, hol.
L’alchimiste Basile Valentin a, le premier, indiqué la préparation de l’ammoniaque liquide, mais ce ne fut qu’en 1790 qu’elle fut reconnue à l’état gazeux, par Priestley. Elle existe dans l’air, dans le règne minéral, au voisinage des volcans. Les eaux et presque tous les végétaux en contiennent, mais combinée avec les acides. Parmi les végétaux qui en contiennent à l’état libre, nous citerons le Chenopodium vulvaria. Rien n’est plus fréquent que sa production dans la décomposition des substances animales. Les matières fécales en dégagent abondamment.
Le nom d’ammoniaque a pour étymologie.
; celui d'Ammonie (ou pays à'Ammon), contrée
fl) Les fruits des ombellifères sont généralement ap- | pelés graines ou semences. Leur petitesse et leur forme ont porté, sans aucun doute, les anciens à leur donner 1 cette fausse dénomination, que les modernes ont conser- | née. Pour faire disparaître ce \ice de langage, nous pro- ! posons d’appeler les fruits d'ombellifères, fruits séminoïdes ou simplement séminoïdes. Ex. : séminoïdes : d'nmmi, séminoïdes de fenouil.
de la Libye d’où jadis on tirait le sel ammoniac qui sert à l’obtenir.
Disons tout de su te que l’ammoniaque employée en médecine n’est pas l’ammoniaque pure, qui est gazeuse, mais bien sa dissolution concentrée dans l’eau. Aussi l’appelle-t-on plus exactement ammoniaque liquide ( ammonia liquida. )
On l’obtient de la manière suivante :
Chlorhydr. d’ammoniaq. pulv., Chaux éteinte, ââ, 200U
Mêlez rapidement; introduisez le mélange dans une cornue de grès lutée que vous ferez communiquer par une allonge et un ballon, avec une série de trois flacons de Woulf, dont le premier contiendra une petite quantité d’eau, et les deux derniers, chacun 1500 d’eau distillée ; lutez et chauffez graduellement jusqu’à épuisement. Le liquide du premier et du dernier flacon, ainsi que celui du ballon, seront mis de côté pour servir à une autre opération ou à faire des sels ammoniacaux. Quant à celui du flacon du milieu, vous le recueillerez; ce sera l’ammoniaque officinale. Elle marquera 22° Bé ou 0,92 au densimètre. Les tubes qui amènent le gaz clans les flacons doivent plonger clans le liquide jusqu’à peu de distance du fond. Pendant la condensation du gaz ammoniac dans l’eau, il y a une élévation clé température, qui s’oppose à la dissolution du gaz, et que l’on prévient en rafraîchissant les flacons de Woulf par un filet d’eau froide; comme par la dissolution du gaz, l’eau augmente beaucoup de volume, il convient qu’au début de l’opération les flacons ne soient remplis qu’à moitié de leur capacité. {Codex.)
Les véritables proportions sont 4 p. de sel ammoniac et 5 p. de chaux.
Le résidu de l’opération est un mélange de chlorure et d’oxyde de calcium. Pour cer tains usages on prépare de l’ammoniaque à 25°.
A -f- 20oc et à la pression de 0m,760, l’eau dissout 654 fois son volume de gaz ammoniac, ou les 0,46 de son poids.
On peut remplacer le chlorhydrate d’ammoniaque par le sulfate, en prenant 1 p. de ce sel et 3 p. de chaux éteinte. Dans une opération en grand, on emploie un mélange de chlorhydrate d’ammoniaque (1 p.), de sulfate d’ammoniaque (0,5) et de chaux éteinte (2,5), auquel on ajoute un peu d’eau. On substitue à la cornue une chaudière de fonte pouvant se fermer par un couvercle maintenu à l’aide d’une vis de pression. Ce mélange offre l’avantage de fournir un résidu facile à détacher de la chaudière, le sulfate de chaux formé empêchant le chlorure de calcium de se prendre en masse (Frèsénius).
