CARBONATE DE MAGNÉSIE

France. A l’état de bicarbonate, il constitue le principal ingrédient des eaux minérales de Carlsbad et de Tœplitz en Bohême, de Bilin en Hongrie, de Saint-Allyre en France, de Saint-Giuliano près Pise, et de Saratoga aux Etats-Unis.

On l’obtient artificiellement en décomposant une dissolution de sulfate de magnésie par une de carbonate de potasse ou de soude, lavant le précipité et le faisant sécher. En Angleterre, où l’on prépare la majeure partie du carbonate de magnésie consommé en Europe, on l’obtient par précipitation de l’eau de la fontaine d’Epsom. En Bohême, on en obtient aussi des fontaines d’Egra et de Sedlilz.

La manière d’opérer pour obtenir ce produit n’esl pas indifférente pour l’avoir identique. Selon Bucholz, on obtient un carbonate de magnésie dense en mêlant un soluté bouillant de h p. de sulfate de magnésie dans 2 lx p. d’eau, avec un autre également bouillant de û p. 3/4 de carbonate de soude dans là p. d’eau , et faisant bouillir pendant quelques minutes. D'après le même, on obtient le carbonate de magnésie léger en mêlant les mêmes solutés froids, mais en augmentant la dose de carbonate de soude de 2 p. La composition de ces deux carbonates paraît ne pas être la même.

Selon Pereira, on obtiendrait le carbonate dense en précipitant le soluté bouillant et concentré de sulfate de magnésie par le soluté, saturé et froid, de carbonate de soude, et faisant bouillir jusqu’à cessation de dégagement de gaz. On l’obtient granulé en mêlant les deux solutés, aussi concentrés que possible, bouil- | lants ; tandis que le carbonate léger s’obtientiendrait en employant des solutés très-dilués.

Dans tous les cas, le produit est un hydroxycarbonate, autrement dit, un mélange de carbonate et d’hydroxyde de magnésie. (V. Tabl. I chimiq.) Léger, il est constitué par des granules très-fins, mêlés de prismes microsco- | piques; lourd, il l’est uniformément par des I granules sous-globulaires.

Malgré la préférence que les Anglais accordent au carbonate de magnésie dense , nous | pensons que celle-ci serait mieux acquise au I carbonate léger. (V. Magnésie calcinée.)

On le connaît sous forme de pains cubiques ou parallélipipèdes d’un blanc parfait, très- 1 légers. Le carbonate de magnésie est insipide, 1 inodore et presque insoluble dans l’eau; il j exige en effet pour se dissoudre 2500 p. de 1 ce liquide à -j- 18° et 9000 p. à -j- 100°.

Il facilite la suspension, dans l’eau, du cam- I phre et des huiles volatiles en général.

On l’emploie comme absorbant des acides I de l’estomac, comme laxatif, et dans les cas | d’empoisonnement par les acides. Pour ces

usages cependant on lui préfère la magnésie calcinée. Il entre dans des électuaires, des poudres dentifrices et autres. Dose : 1 à 8,0. L’usage interne du carbonate de magnésie amène la destruction des verrues.

M. Londeau obtient un carbonate de magnésie cristallisé en choyx-fleurs. Ce produit nous a paru être un sesquicarbonate hydraté.

A l’état de bicarbonate avec excès d’acide, il fait la base de Veau magnésienne.

La Magnésie liquide de Dinnefort ( Dinne ford’s solution), pharmacien anglais, comme la magnésie liquide de Barruel, ou plutôt la solution de Barruel, comme celle de Dinneford, car c’est celle-ci qui a servi de modèle à cellelà, est un simple soluté de bicarbonate de magnésie, qui , comme on le sait, est soluble. Dans l’origine, Dinneford annonçait que sa magnésie fluide contenait ù,0 de bicarbonate par 2à,0. Mais , d’après différentes analyses faites en Angleterre, on voit que Brandes a trouvé 1,0 par 30,0 ; Christison, seulement 0,55 pour cette quantité; et d’autres, des pp. différentes encore ; d’où il faudrait conclure que l’auteur n’a pas toujours suivi la même formule. Dans celle de Barruel, il y a 0,5 de bicarbonate par cuillerée, autrement dit par 20,0.

Cette préparation, qui est tout à fait incolore, se conserve bien si on a soin de la tenir en flacons bien bouchés ; car, exposée à l’air, elle laisse déposer du carbonate magnésien, sous formes de cristaux ou de plaques.

C’est un antiacide efficace et qui n’est pas désagréable à prendre. Les Anglais le préconisent dans les cas de gravelle et de goutte, comme apéritif. La dose est depuis une cuillerée à café jusqu’à une demi-verrée. Pour la rendre plus agréable on peut l’aromatiser avec la teinture ou l’essence de citron.

Carbonates de magnésie et de soude ; de magnésie et de potasse.

Le bicarbonate de potasse et le bicarbonate de soude possèdent la propriété de s'unir avec le carbonate de magnésie. Le composé peut être obtenu en mêlant un soluté de sulfate de magnésie avec un soluté concentré de l’un des deux bicarbonates et abandonnant le tout à soi-même pendant quelques jours. Alors des cristaux réguliers sont lentement formés. Le bicarbonate de magnésie et de potasse est composéde35 °/0, 3 de bicarbonate de potasse, de 33 de carbonate de magnésie, et de 31,7 d’eau de cristallisation. ( Berzélius .)

Il n’est pas entièrement soluble dans l’eau. Ce fluide laisse du carbonate de magnésie indissous, et la partie dissoute est un bicarbonate des deux bases. Le bicarbonate de magnésie et de soude , que les Anglais nomment