CHLORURES DE MERCURE

Chlorure d’iodure mercureux, Sel de Boutiçfiiy, etc., ou mieux bkhloroiodure de mercure, a été reconnu n’être qu’un mélange de biiodure et de bichlorure de mercure, à équivalents égaux, qu’on obtient plus facilement en mélangeant par trituration, 62,6 de biiodure, et 37, lx de bichlorure. C’est donc un iodochlorure mercurique. (V. Bev. plu, 1859-1860).

2° DEOTOCHLORURE DE MERCURE , Sublimé coirosif, Dragon, Laudanum minéral corrosif, Muriate suroxygéné de mercure, Bi ou Berchlorure de mercure , Chlorure mercurique ; Hydrargyrum muriaticum corrosivum, Oxymurias hydrargyri, Ghlomretum hydrargyricum *.

Doppelt-chlorqueksilber, Aetzender sublimât, al.; Corrosive sublimate, Bichloride of mercury, anq.; Soleimanie, Selimanie akal, ar.; Kwik-chloride„ Bytend sublimaat, hol.; Deuto-cloruro di mercurio, IT.; Dvuchloristoi rturt, Surema, RUS.

L’époque de sa découverte est inconnue; Rhazès et Avicenne, célèbres médecins arabes du dixième et du onzième siècles, sont les premiers qui en fasent mention dans leurs ouvrages. Cependant quelques auteurs prétendent que les Chinois le connaissent de temps immémorial, et que Géber a décrit sa préparation dans le huitième siècle. Ce n'est que depuis 1793 qu’on fabrique le sublimé corrosif en France ; avant on le tirait de la Hollande.

Il n’y a pas moins de vingt pro édés pour sa préparation. Voici celui du Codex :

Suif, de deutoxyde de Sel marin décrépité.... 500 mcrc 500 Bioxyde demangan... 50

Introduisez le mélange de ces matières dans un matras, sublimez au bain de sable avec précaution, en recouvrant le matras jusqu’au col; lorsque, pour consolider le pain, on élève la température vers la fin de l’opération, 11 faut alternativement l’abaisser et l'augmenter, pour éviter I I volatilisation du bichlorure ; si cela a lieu, on dégarnit de suite le matras du sable qui le recouvre. Pour terminer, on recouvre le matras de sable chaud, et on le laisse refroidir lentement. (Codex.)

On pourrait l’obtenir par la voie humide, et cristallisé de la maniéré suivante : on ajoute dans un soluté concentré de deutonilrate de mercure, de l’acide chlorhydrique jusqu’à cessation de précipité; alors on fait bouillir le tout avec une nouvelle quantité d’acide chlorhydrique qui redissout le précipité, et le bichlorure de mercure cristallise par refroidissement.

Le bichlorure de mercure est en pains hémisphériques à cassure aiguillée, demi-transparents, faciles a réduire en poudre. Odeur nulle, saveur caustique, métallique, désagréable; sa densité est de 5,2; ses cristaux sont des prismes rhomboidaux.

Bien différent du calomel, il est très-soluble dans l’eau, plus encore dans l’alcool et l’éther.

11 se dissout dans seize fois son poids d’eau froide et dans trois d’eau bouillante, dans deux et demi d’alcool et deux d’éther froids. Sa solubilité dans l’eau est singulièrement accrue par l’addition d’un chlorure alcalin. Selon Karl, sa solubilité dans l’alcool et dans l’éther serait encore plus grande par l’addition du camphre.

C’est un poison des plus énergiques.

C'est l’antisyphilitique par excellence, mais il demande beaucoup de circonspection dans son emploi. On lui associe souvent l’opium, un des chlorures alcalins, etc. C’est aussi un escharotique. 11 est la base de la liqueur de Van-Swieten et d’une foule de pilules, de solutions, gargarismes, injections, lotions, bains, collyres etc. (V. ces mots). Sa dissolution alcoolique est employée pour la conservation des matières organiques.

Dose : 30 à 50 miiligr. (1/19 de grain à 1 grain) en soluté ou en pilules, dont on augmente la force ou le nombre progressivement.

Incomp. : Eviter de l’associer aux alcalis, aux carbonates et sulfures alcalins, au savon, à l’émétique, au nitrate d’argent, au fer, au cuivre, au mercure, au plomb, au blanc d’œuf, aux décodés astringents, aux émulsions d’amandes amères. Toutes les substances organiques l’altèrent avec le temps.

A la suite des incompatibles nous devons revenir sur un fait dont nous nous sommes déjà occupé dans l’art de formuler (associations) et qui a été déjà l’objet d’un petit travail de notre part, intitulé : Action des liquides albumineux sur le bichlorure de mercure (1).

Dans cette note, nous av ns cherché à éta- j blir que, contrairement à l’opinion première des chimistes, savoir, que dans son contact avec l’albumine le sublimé se transformait en calomel, lequel restait uni à la matière animale modifiée, et à celle de Lassaigne, tendant à faire admettre que le sublimé se combinait sans modification à l’albumine, nous avons cherché à établir, disons-nous, qu’il y avait déchloruration, non pas de moitié, mais partielle du bichlorure de mercure, et formation d’un chlorure double par la combinaison du sesquichlorure de mercure et du chlorure d’albumine produits.

Depuis notre travail, nous avons eu connaissance qu’une quatrième opinion avait été émise par M. Mulder. Suivant ce chimiste, le composé qui prend naissance est un composé d’albuminate mercurique et d'hydrochlorate d'albumine, ce dernier pouvant être enlevé par le lavage. L’albuminate mercurique contient, d après Elsner : 10,278—11,192 d’oxyde mercurique et 89,722—88,808 d’albumine. Selon

(!) JoURN. DES CONNAISS. MÉB. PRATIOUBS, 1845.