CITRATE DE MAGNÉSIE

ferreux; titras ferrosus. Remplissez un flacon contenant un excès de limaille de fer pure avec un soluté à P. E. d'acide citrique et d'eau. Exposez-le à une température de 60°. Après quelques jours il s’est produit du protocitrate de fer sous forme de cristaux fins et blancs. Faites-les égoutter, puis lavez-les à l’eau distillée et faites sécher rapidement à la lumière diffuse ou directe , il se colore ; 1 a chaleur le décompose facilement. M. Bouchardat dit qu’il peut remplacer avec avantage le laclate de fer.

3° CITRATE DE FER ET ü’ AMMONIAQUE *

Citrate de fer ammoniacal; Citras amnionicoferricus.

Acide citrique cr. 100 Peroxyd. de fer Iiyd. Q. S. Ammoniaque liquide environ 10

Mettez dans une capsule de porcelaine l’acide avec une quantité d’hydrate équivalant à 53 d’oxyde sec; ajoutez l’ammoniaque et faites digérer quelque temps à 60° ; laissez refroidir.

Filtrez la liqueur ; évaporez-la en consistance sirupeuse : étendez-la à l’aide d’un pinceau sur des plaques de verre, et faites sécher à l’étuve de manière à obtenir le citrate sous forme d’écailles transparentes d'une belle couleur grenat. (Codex.)

Ainsi préparé, le citrate de fer est entièrement soluble, un peu hygrométrique et sans saveur styptique.

4° CITRATE DE FER ET DE MAGNÉSIE (CorpUt). Dissolvez 45 p. d’oxyde ferrique récemment précipité dans un soluté de 90 p. d’acide citrique, saturez ensuite la liqueur p r du carbonate de magnésie, évaporez en consistance sirupeuse, étendez le produit sur des plaques de verre ou de porcelaine et faites sécher à l’étuve.

Ce sel est en écailles brillantes, solubles. Sa saveur est faiblement atramentaire. Il ne détermine pas la constipation que produisent souvent les autres ferrugineux. 1 décigramme à 1 gramme en soluté, poudre, pilules, sirop.

5° citrate de fer et de quininë. Prenez :

Acide citrique cristall. 6 Limaille de fer 3

(Juinine réc. précipit.. 1 Eau Q. S.

On dissout l’acide dans vingt fois son poids d’eau, on ajoute le fer, on chauffe doucement jusqu’à ce que le fer soit dissous, on ajoute la quinine, on év pore en consistance sirupeuse, on étend le produit sur des plaques de verre et on fait sécher à l'étuve. M. E. Fleurot prépare d’abord le citrate ferrique, puis ajoute l’acide citrique et la quinine.

Citrate de magnésie*.

Le citrate de magnésie, comme composé chimique, est connu depuis la découverte de l'a-

cide citrique. La plupart des ouvrages de chimie en font foi ; mais les matières médicales n’en parlaient nullement avant la communication faite , en 1847 , par M. Rogé. Disons cependant que des auteurs ont réclamé la priorité de l’emploi thérapeutique de ce sel, les uns pour M. Meynier, pharmacien à Marseille, les autres pour le pharmacien anglais Henry. Disons encore qu'il est à notre connaissance que MM. Itossignon et Léchelle préparaient ce sel , dès 1841 , dans l'intention d'en faire une spécialité pharmaceutique ; mais qu'ayant tenu à le livrer solide, et n’ayant pu trouver un procédé qui le donnât soluble sous cet étal, ils ne donnèrent pas suite à leur idée. M. Itogé en est donc le véritable vulgarisateur.

Voici un procédé qui nous est propre, qui nous réussit parfaitement; il est des plus simp es :

Acide citr. cr. 100 Magnésie calcinée. 29 Eau.... 1(1

Broyez l’acide avec l’eau, puis ajoutez peu à peu la magnésie; mieux, supprimez l’eau, faites fondre l’acide au bain-marie dans son eau de cristallisation et incorporez-y exactement la magnésie. Dans l'un et l’a tre cas vous obtiendrez un mélange pâteux qui au bout de quelque temps devient solide ; alors on le pulvérise et on le conserve pour l’usage.

Le citrate ainsi préparé est neutre et cependant très-soluble, puisqu’il se dissout dans deux fois son poids seulement d’eau. Mais, dissous dans cette faible quantité d’eau, il se précipite au bout de quelques heures en s’hydratant et en perdant sa solubilité, même dans une très-grande quantité d’eau. Dissous de suite dans une certaine quantité d'eau ( huit ou dix fois son poids) , sa dissolution est permanente. Nous le nommons citrate de magnésie officinal.

On peut remplacer les 29 p. de magnésie par 6/1 p. d’hydrocarbonate de celte base. Dans ce cas il y a effervescence due au dégagement de l’acide carbonique, et le produit que l’on obtient est léger, poreux, blanc, a en un mot tout l'aspect du bicarbonate de soude entier. (V. Rev. ph., 1855-56 et 1856-57.)

Il est à peu près insipide. Si on voulait obtenir un cilrate d'une agréable acidité, il faudrait augmenter la dose d’acide de 4 p.

M. Letler fait sécher à 40° un mélange d'acide citrique (20 p.) et de carbonate de magnésie (12 p.) qu'il pulvérise et abandonne à lui-même pendant quatre à cinq jours. M. Rager additionne d’alcool le mélange précédent.

Avant nous, M. Marchand, de Fécamp, a publié un procédé qui réussit aussi fort bien. Comme le nôtre il repose sur la petite quantité d’eau à faire intervenir. Il faut éviter qu'au moment de la combinaison de l’acide avec le carbonate, il y ait élévation de température ,