NOTA
Po ur l'intelligence de ce Tableau, en voir la suite aux deux pr.gcs 70 et 7
YNOPTIQUE
nature de l’ACIDE constituant un SEL ISOLÉ
le professeur BALARD, de l’jnstitdt (1866).
ILa solut. c/ilorfct/d., à laquelle on ajoute un fragment de sine, donne j antimoniates un pas brûlant avec une flam. qui déposesur une plaque froide de por- [ ou celaine des taches métall. dispar. par l’action des hjpochlor. alcalins. ) antimonites.
Il ne se produit pas dans ce traitement un ga°i dont la combustion ] s’accompagne de taches métalliques. Le résidu de l’action du zinc ! est une poudre noire qui, dissoute dans l’acide chlorhydrique , donne, ( STANNATES* avec les sels d’or , soit de l’or divisé, soit du pourpre de Cassius. . )
Ce précipité est insoluble dans l’ammon. et inattaquable par V acide I T , , . . . .1
Ivrhydr. dans lequel il se dissout par l’addit. d’un peu de chlorate l PréclPlt0 Je m~ ( arsénites.
pot. La liqu., traitée par lésine, donne un yaz combustible qui brûle 1 lralea argent en jaune. \ donnant des taches métall. disparais, dans les hypochloriles alcalins. \
OTA. La précipitât, des arsénialet par Yaçïde sulfhydr. n'étant pas toujours complète, I Le SeZprécipite le nitrate ) ,
si boniîe faire bouillir préalablement la liqueur acidulée par un peu d’acide sulfurique [ d’ aVdCIlt C117’Oî/ 06.br i(IU6 . V ARSENIATES. nt de la traiter par Vacidc suif hydrique . \ J y 1 * )
La solution passe du jaune au vert. Les réactifs constatent alors dans la liqueur l’cxis- )
ice d'un sel de sesquioxyde de chrome ( chromâtes.
La solution verte ou ] , . . ,x. .
uge se décolore, et le ( La solution primitive était verte. manganates.
Use/C dTmanganèse^ ) La solution primitive était rouge hypermanganates
La solution brunit , et, dans cet état, elle bleuit le \ Le nitrate d’argent forme dans la )
pier amidonné, et colore en violet le chloroforme ) solution un précipité jaune ) iodatbs.
ec lequel on l’agite. Un excès d’acide sufhydr. la dé-
lore par la transformation en acide iodhydrique, de 1 Le nitrate d’argent produit dans la )
3 de mis d’abord en liberté. [Ac. oxygénés de l’iode.) J solut. primitive neutral.unpréc. jaune. ( hyperiodAtes.
a liqueur primitive, précipitée par l’acide chlorhydrique , donne un précipité blanc qui, ) tené à l’ébullition avec un grand excès de cet acide, ne se dissout pas, mais passe au I me-citron. Un fragment de zinc, agissant sur une portion de mélange acide, donne une j Tl)NGSTA-ESitière insoluble colorée en bleu intense )
La liqueur primitive est précipitée en blanc par l’acide chlorhydr. Le précipité se redissout :haud dans un assez grand excès d’acide. Une lame d’étain, placée dans cette solution, I molybdates. termine un prêcip. bleu qui reste en suspension dans la liqu. et la colore en bleu intense.
* L eprécip. est complètement insoale dans les acides, et quand il a été nvenabloment lavé avant le traitemt, l’acide qui a agi sur lui ne laisse :n de fixe quand on l’évapore sur clame de platine, et ne forme point précipité quand on y ajoute un lit excès de carbonate d’ammon.
0 Le précipité se dissout partielleïiit, et la liqueur acide filtrée laisse clque chose de fixe quand on l’évare sur une lame de platine. Elle écipite par le carbonate d’ammon. ,
Le précipité barylique n’éprouve aucune action de \ la part de l’acide chlorhydr. bouill. Calciné au feu ré- / ducteur dans une petite cuiller de plat, avec du char- t bon, il produit un sulfure noirciss. l’acét . de plomb. )
Le précipité , traité par l’acide chlorhydr. bouill., 1 donne lieu à un dégagement de chlore décolorant le I sulfate d’indigo. Il se produit de l’acide sèlénieux l séléniatbs. donnant un dépôt de sélénium rouge sous l’in- I fluence des corps réducteurs J
Au moment de la solution, il se développe une j sels odeur d’acide sulfureux. Le résidu est du soufre re- I de la série tliionique connaissable à sa transformation en sulfate quand j et plus probablement on le fait déflagrer avec de F azotate de potasse... ) hyposulfites.
Le résidu, insol. dans les acides, est fixe; chauffé avec du fluorure de calcium et de l’acide sulfurique, il donne des fumées blanches qui déposent au contact de l’eau des flocons gélatineux de silice
SILICATES.
l-apria , et suivre le» accolades.
queleselestàbase terreuse ou métal.
On ajoute alors un petit excès de carbonate de soude, et le sel étant ainsi transformé en sel du même genre à base alcaline, on évapore à sec une petite partie de la solution et on calcine au feu réducteur la matière blanche que l’on obtient.
acétique, et on y verse un petit excès d ’acél.
de baryte.
On peut se servir de nitrate de baryte ou de chlorure de baryum, si un essai di- / rect a appris que le ' sel n’est ni un nitrate ni un chlorure.
A. Il se produit un précipité, etc.
( Voir, paye précédente, la colonne correspondante.)
2° L'acide sulfhydriq. n’exerce point, etc.
(Voir, paye précédente, la colonne correspondante.)
Il ne se produira de précipité , etc.
( Voir , page dente, la colonne co »
pondante.)
B. Il ne se forme pas de précipité par le chlorure de baryum.
On verse dans la liqueur primitive une solut. à' azotate d'argent
Il se produit un précipité qui ne se redissout pas par l’ébullition.
Le sel essayé ne déflagre pas sur les charbons ardents.
Il ne se produit pas de précipité par l’azotate i d’argent , ou, s’il s’en 1 produit un, il se dissout par l’ébullition. Le sel déflagre surles charbons ardents. On traite le sel j par 1 1 acide sulfurique. .
Ce précipité estel ou de couleur /o. fil ou bien, s’il est fini il se fonce par l’il
lition.
Le précipité pas noir ou fonc> conserve sa teinte gré l’ébullition.
On essaie de le soudre dans Van niaque.
Il se produit |( vapeurs colorées. I
Il se produit ^ vapeurs incolores.
2° Le sel noircit en se carbonisant. Il contient un acide organique autre î
>° La dissolution i précipité par icirfe chlorhydr.
;t complète.
i| La liqu. acide, traitée 1 La liqueur reste inodore, l par un excès de chaux , 1 mais il se produit une t ne produit pas d’ammon. ) effervescence par le déga- <
gement d’un gaz, louchis- J La liqu. acide, bouillie 1 sant l’eau de chaux. ! avec un exc. de chaux , laisse > 1 dégager de l ’ammoniaq. )
Il ne se manifeste pas d’effervescence, mais il se dé- 1 veloppe une odeur d'acide sulfureux , et la liqueur, I traitée par un agent oxydant, se trouble par suite de | la production d’acide sulfuriq. et d esulfate de baryte. )
Le précipité bary tique, comme le sel primitif, 1 donne lieu par l’action de l’acide sulfurique à des I vapeurs qui peuvent servir à graver sur verre. ... )
La dissolution a lieu sans décomposition apparente.
D ne se produit pas de vapeurs corrodant le verre.
La liqueur primitive ne précipite pas 1 par le sulfate de chaux. Quand on ajoute ! au sel de l’acide sulfurique et de l’alcool, j celui-ci brûle avec une flamme verte. . . )
ILe précipité formé par 1 le sulfate de chaux, est > soluble dans l’ac. acétiq. J
Le précipité, formé par \ namme verte t le sulfate de chaux, n’est j avec l’alcool I pas soluble dans l’acide [ et l’acide sul- I acétique. Le sel calciné l furique. se transforme en carbo- \
| nale à réaction alcaline. J
Ce précipité est un sulfure. Sous l’influence de l’hydrogène naissant, qui se produit par 1 action de l’acide sulfurique sur un fragment de sine, il laisse dégager un gaz qui noircit > : papier d’acétate de plomb. Il colore en pourpre le nitroprussiale de soude )
Ce précipité noir contient de l’argent réduit et du phosphate d’argent. Le sel examiné, ) baufi'é dans un tube, donne de l'hydrogène phosphoré à odeur alliacée, et un phosphate, j
Le précipité ne l Ce précipité ou le sel primitif donne, quand on le traite par l’acide j e dissout pas sen- 1 azotique rutilant, de l’iode reconnaissable à la coloration qu’il produit ( iblement dans ) avec l’amidon, et à la couleur pourpre qu’il communique au sulfure de | ammoniaque, i carbone , au chloroforme ou à la benzine, qui le dissolvent )
Il est très-souble dans l’amtoniaque.
On traite le sel irimitif par l’ae. J ut furique ou bien \ n soumet le précipité formé par es sels d’argent, Ll’actiondcl’acZde ulfurique et du
bine, et on distille.
11 se condense dans ce produit distillé de l'acide cyanhydriq.
reconnaissable à ce que la liqueur condensée, traitée par un léger excès de po tasse , puis par un mél. de sulfateAeproto etdesesqui-oxyde de fer, donne unpréc.quidevientidewquand on le traite parl’ac. chlorhydr.
et quelq. gouttes d'un corps oxydant ( chlore , brome, en solut., acide azotiq, rutilant).
Les sels de protoxyde de fer donnent, avec la solut.
primitive, un précipité.
jaune-rougeâtre
blanc bleuissant à l’air, bleu intense
Il n’y a pas de précipité par les sels de protoxyde de fer . La solution rougit d’une manière intense par l’action des sels de sesqui-oxyde de fer
La solution du sel jaunit quand on la traite par une solution faible de chlore ajoutée goutte à goutte; l’éther décolore la liqueur en se colorant lui-mûme. Le sel, traité par le bichromate de potasse et l’acide sulfurique, donne des gouttes de brome
La solut. primitive no jaunit pas par le chlore. Le sel primitif, traité par le J bichromate de pot. et l’acide sulfur., donne de l’ acide chloro-chromique f qui ressemble au brome, et qui décomposéparl’ammon. donne un chrom., ( après neutral. par l’ac. acétiq. précipitable en jaune par les sels de plomb. 1
Ces vapeurs sont rouges. Le résidu de la déflagration avec le charbon est un bromure
Ces vapeurs sont jaunes. Le résidu de la déflagration avec le charbon est un chlorure. Le résidu de la déflagration avec le charbon est neutre. C’est un chlorure
Le résidu de la déflagration avec le charbon est alcalin, c’est un carbonate. La solution primi- | àve du sel, mêlée avec Vacille sulfuriq., donne, weenn cristal de proto-sulfate de fer, une colorât. Orune-loncée. i
eide oxalique.
