DRESSÉ, COMME LES PRÉCÉDENTS, POUR LE COURS D’ANALYSE DU COL
1° Un gaz qu’on fait passer dans Veau de chaux !®
2° Un résidu insoluble dans l 'acide chlorhydrique faible. On recutj ce résidu et on le lave jusqu’à ce qu’il ne soit plus acide d
3° Une liqueur acide.
On fait passer dans ætte liqueur un cou- ( rant d’acide sulfhy- \ drique.
On obtient :
1° Un précipité de sulfures.
Si ce précipité est jaune , il ne peut y avoir g des acides de V antimoine, de l’ arsenic ou de Vèt\ Sa coloration en brun indique l’existence cg molybdate.
1° Un prédpiiè.
On le dissout dans ClH.flj ajoute de Vliydrochtor. d’aï et un petit excès d'ammoniM dans un vase clos, à l’abr 1 contact de l'air. On obtij
2° Une liqueur qun soumet aux essais t| vants
2° Une liqueur.
On précipite la baryte par un léger excès d’acide sulfurique . On filtre la ( liqueur et on la neutralise par un trèslégerexcès dépotasse.
On obtient :
1° Un précipité.
Si ce précipité est de couleur foncée, ou se colore spontanément , le mélange contenait des sulfures ou des hypophosphites.
On traite le précipité délayé dans l’eau par l’hydrogène naissant, en ajoutant quelques gouttes d’achle sulfurique et un fragment de zinc. On examine le gaz qui se dégage et on distille une partie de la liqueur.
On obtient :
1" Une liqueur distilla
2" Une liqueur.
On ajoute à cette liq , neutralisée par tapotas', ou un petit excès de nitrà de palladium, ou,hdé{a. ; quelques gouttes d’acn sulfureux et de sulfate I cuivre.
On obtient :
2» Une liqueur.
On la traite par un petit excès de carbon, de soude pour précip • l’excès à'azot. de baryte et d ’azot. d’urgent.
On évap. à sicci té la liqueur filtrée et on calcine le résidu avec un peu de charbon; on neutral.parl’ocù/e azotique et on précipite de nouveau par l 'azotate d’argent.
II se produit un précipité. On verse ! l’eau de ch lore dans la liqueur qui a foui, ce précipité.
Il ne se forme pas de précip. On eiamine je mêlai 1 primitif pour rechcrch. la préSencedel’ac.o-oU
DECOUVRIR, dans un MÉLANGE de PLUSIEURS SELS, la présence des ACIDES qu’ils conlicnnent
jLNCE, PAR LE PBOFESSEUR BALABD, DE L’INSTITUT (COURS DE 1866).
, . » . . . ,, ,, , , , . i l La liqueur acide ne manifeste I carbonates
f 0ai est inodore et trouble 1 eau de chaux: c est de l pas la présence de l’ammoniaq. j (s*ns cyanates).
:t de carbonique. On examine la solution chlorhydrique, < T , . .. ? J .
on essaie d’y constater l’existence de Vammoniaque. ) ,,La. \ l(lueur acide manifeste J cyanates :eu.s J 1 ! l’existence de \ ammoniaque. \ ou mêlés de camïos.
]e gai> a l’odeur d’acide sulfureux ; l’eau de chaux dans laquelle il s’est diss. , traitée parles corps \ sulfites ,’d.: chlore, brome, eaurégale, etc., contient de l'acide su//', reconnaissable par les sels de baryte. \ ou hyposulfitss fne petite partie du résidu, traitée dans un creuset de platine par le fluorure de calcium et l'acide sulfitr., j ne naissance à des vapeurs blanches qui déposent des flocons de silice sur une lame de platine mouillée. | silicates.
Ine faible portion du résidu, traitée par le charbon dans la flamme réductrice, donne lieu à un sulfure )
noircit le papier d'acétate de plomb $ sulfates.
ine portion du résidu qu’on fait détoner avec Vazot.de potasse donne lieu à la product. d’un sulfate recon- )
■s. par les sels de baryte. Le résidu contenait donc do soufre et dès lors le mél. primitif des sels contenait des j hyposulfites.
fne portion du résidu est délayée àansVacidc chlorhydrique ivec addition d’une lame de zinc. L’hydrogène „
isant développe une couleur bleue ï. ..!... | ™ngstates.
du analyse ce précip. d’après les méthodes décrites dans le tableau relatif à la recherche des 1 stannates. ;es, et selon que l’on trouve de l’étain, de l’antimoine et de l 'arsenic, ensemble ou séparé- > antimoniates.
nt, on conclut à l’existence dans ce mélange salin des ) arsénites.
dn fait bouillir avec quelques gouttes de solution d 'acide sulfureux une petite portion de liqueur qui surnage ce précipité de sulfure, et on la traite de nouveau par V acide suipiy- J arséniates. q. S’il se produit un précip. jaune de suif, d’arsenic , c’est que le mélange salin contenait des
0 Un précipité (jris-bleu dire. Si ce précipité produit, en le calcinant avec un mélange d’azotate et
:arbonate de potasse une matière jaune dont la solution précipite en jaune les sels de plomb, ce précipité J chromâtes. de l'oxyde de chrûme, et la liqueur primitive contenait des
Une liqueur. On la traite par S II. S’ilse forme un précipité couleurde chair ( Cette ’solut.primi- j MANGANATES , calciné avec le mélange de carbonate et d’azotate, donne une matière soluble de j tive était verte. . ) ietir verte, la solution primitive contenait des sels, dont l’acide tient du manganèse. ( Elle était rouge . . | hïpermangan'Ates !° On ajoute à la liqueur un excès de Cl H et un morceau de feuille d’étain. S’il se produit 1 3 coloration en bleu la liqueur contenait des. . . . î molïbdates.
Nota. — La présence des molybdates a été déjà indiquée par la coul. brune du précip. formé par l'acide sulfbyd. )
!° On procède à la recherche de l’iode en ajoutant, goutte à goutte, à la liqu. neutralisée j iod ytes
• l’acide acétique et additionnée d’empois d’amidon , une solution très-étendue dechlore. S’il | ou produit une coloration bleue, la liqueur contenait des iodures, et le mélange analysé des ) des hyperiodates. 'On Avon h cor nnn l 1° Ce résidu traité par Y ac . suif ur . , qu’on addit. d’alcool, communique à ce li- )
’tie de la liai et ( (Iui,i0iafacuitédebrùleravecunefl.i'erl-,/aMn(Urecaract.Lemélangeconten.des j borates.
. . .y.:' 011 ) 2° Ce résidu, traité dans une petite capsule de platine ou de plomb par l'acide I
iminc le l esiau. j sulfurique, donne des vapeurs blanches susceptibles de graver le verre j fluorures.
^ I 1» Un résidu insoluble dans l’acide acétique qui, chauffé au rouge sur une 1
On précip. par uni ]ame de platine, se décompose sans noircir en produisant un carbonate qu’une > oxALATES.
de chaux une partie \ température plus haute transforme en chaux alcaline )
la liqu., et on traite ) 2o Une liqueur. On la neutralise par quelques gouttes de potasse. S’il se forme A ’ l’acide acétique, le ] un précipité, c’est qu’elle contenait du borate ou du phosphate de chaux. On j Scip, recueilli sur un / ajoute à la liqueur un petit excès d'acide chtorhydr. et quelques gouttes de > phosphates rc et lavé On obtient ■ | perchlorure de fer. Si dans la liqueur restée limpide l’acétate dépotasse onde \
1 soude donne un précipité blanc-jaunâtre, la liqueur produite contenait des J 3 précipité d’argent était de couleur foncée. Le produit distillé, ainsi que le gaz qu’il a dégagé ) sulfures
dant la dissolution du zinc et l’ébullition de la liqueur, noircit le papier d 'acétate de plomb \
\ une portion de la liqueur, avant la précipitation par le nitrate d’argent, on ajoute quelques 1 hypophosttes d’acétate de plomb pour précipiter les sulfures. Le nitrate d’argent donne dans la liqueur filtrée | phites
précipité blanc noircissant spontanément ou par l’ébullition. )
Le produit distillé a l’odeur d’amandes amères. Addi- ( La liqueur pri- ( Juune-rougcûtrc . . . j (PBEssL^smPLEs) nné de potasse et d’un mélange de sel de protoxyde, et \ mitive addition. \ Biini. antâ!’air cyanoffrriires sesquioxyde de fer, il donne un précipité qui, par ] d’un sel de pro- ] ctnirlcsa-en'soxvd ( (™«ssiate Jdition d’un excès d’acide Cl H et d’un agent oxydant, I toxyde de fer, I 1 ° ‘ ’3 | cyanoferrides
t un précipité d’un beau bleu, (composés cyaniques.) ( donneunprédp. \ D’un bleu intense... { (prussiate noccEr)
Un précip. noir avec le sel de palladium, blanc avec le sel de cuivre. Ce précip. traité par une / iodures
itte d'acide azotique, met en liberté l'iode, reconnaissable à ses réactions ordinaires j
, , , | A une partie de cette solution, on ajoute peu à peu une solution étendue de A
nu soiui. qu on ne- l c/,;0,e- gj ia liqueur se colore en jaune et si, agitée avec de l’éther, elle colore I Rkoaiures rrassc par un cou- l en jaune ce liquide qui se décolore par la potasse en donnant un sel produisant t "
ît de S H de l’excès avec l’acide sulfurique du brljme colorant eu orange foncé l’empois d’amidon J
palladium ou de ( On évap. l'autre partie de cette solut., on mêle le résidu avec du bichromate de A Ivre, et qu’on fait | pot. et on traite par l'acide xulfur. concentré. Il se produit, des vap. colorées et un I aillir pour chasser I liquide rouge-orange très-foncé. Traité par l’ammon., ce liquide donne lieu à une > CHLOnur.ES.
1 en excès I l'V1- jeune qui, neutr. par l'acide acétique, donne avec les sels de plomb un prëc. I
1 jaune-, c'estqu’ii s’était formé de l’ac. chloro-chromiq. et le mélange salin conten.des I a liqueur se colore en jaune par le brome mis en liberté, et l’éther et le chloroforme enlèvent I BROmates. brome au liquide. La solution contient des bromures et le mélange analysé contenait des j ,a liqueur, évaporée à siccité, laisse un résidu fixe ( Le mélange primitifse col. enjaune par l’«c. suif. iClltORSTES, et peut-être , traité par le bichromate de potasse et l’acide sut- ) qui produit de l’ac. hypochloriq. Il contenait des j des hyperchloratbs ique, donne de l’acide chloro-chromiquc. Le produit ) Le mélange analysé ne se colore pas en jaune par ) hyperchlorates
la déflagration avec le charbon contient des chlorures. ( l’acide sulfurique. Ce mélange contenait des j sass chlorates.
,e mélange primitif, traité par un grand excès d ’ acide sulfurique et un cristal d eproto-sutfatc de fer, donne ) azotates.
3 coloration en brun-foncé ou en rouge. Le mélange analysé contenait des )
