LYCOPODE

Pied, Griffe ou patte de loup, Soufre végétal.

Streupulversamen, Barlapp, al.; Club moos, ang.; Joramos, Lusegrœs, Ulvefod, dan.; Licopodio, esp., it., pou.; Geksnodstaardmos, hol.; Proszek, Koeternowy, POL.; Gulnicht, su.

Ce sont les sporules inodores, insipides, très-légères, très-ténues, jaunes, très-inflammables, qui, à la fin de l’automne, s’échappent des épis bi ou trifurqués d’une sorte de mousse

— MAGNÉSIE

600 LYSIMAQUES.

rampante, le Lycopode officinal à massue, Lycopodium clavatum (Lycopodiacées), qui croît dans les bois et les bruyères de l’Europe.

Son nom lui vient (de xûxoç, loup, et de mb;, pied ( pied de loup), de la prétendue ressemblance des griffes de la racine avec la patte de cet animal.

Le lycopode est plus particulièrement récolté en Suisse et en Allemagne.

A l’intérieur, on a donné le décocté comme diurétique, antirhumatismal, antiépileptique et antidiarrhéique. Mais c’est surtout en frictions, comme dessiccatif, chez les enfants gras dont la peau se gerce, qu’on l’emploie journellement. (Poudre pour les enfants qui se coupent, poudre de vieux bois.) A propos de ce dernier nom disons cependant que la poudre ou vermoulure de vieux bois proprement dite peut être et est employée au même usage. En pharmacie, c’est le lycopode qui sert presque exclusivement à enrouler les pilules. Il paraît être azoté et formé d’une matière organisée particulière, la lycopodine, qui est comme imprégnée d’un peu de substance oléo-résineuse. (Ducom.)

Le lycopode est très-employé par les artificiers, pour faire des flammes ; de là son nom de S. végétal.

La Selagine, L. selago , est un violent éméto-cathartique. En Suède, on s’en sert, pour détruire la vermine des bestiaux; de là son nom d'herbe aux porcs.

LYSIMAQUES.

La Lysimaque ordinaire, Corneille, Herbe aux corneilles , Chasse-bosse ; Lysimachia vulgaris ( Gelber Weülerich, al. ; Loose strife, an g. ; Bastard Ducart, dan. ; Weiderich , su. ) et la Numulaire ou Monnayére , Herbe aux cent yeux ou aux écus ; Lysimachia nummularia ( Pfennigkraut , Engclkraut, al. ; Money-Wort, ang. ; Pengekrad, dan. ; Numularia , esp. , it. , por. ; Penning kruid, hol. ; Peuiecznik, pol. ; Penningeart, su.) (Primulacées.) Plantes indigènes à fleurs jaunes qui passent pour légers astringents. Inusitées.

MAGNÉSIE

Magnésie pure, Magnésie calcinée. Magnésie décarbonatée, Laxatif polycrest, Oxyde de magnésium ; Magnesia usta, Oxydum magnesicum.

Bittererde, Magnesia, ai.; Bitter-earth, ang.; Maniesia, ar.; Bitteraarde, hol. ; Genaia magnezia, rus. (Le mot magnesia est européen.)

La magnésie a été distinguée de la chaux

par Black vers 17Zi5. Elle existe en grande quantité dans la nature, mais à l’état de combinaison, notamment avec l’acide carbonique, le chlore ; cependant elle existe à l’état hydraté dans la brucite et à l’état anhydre dans le péridase (magnésie native). A l’état de carbonate uni au calcaire, elle constitue la dolomie; avec P acide silicique , elle forme de nombreux silicates simples (Talc, craie de Briançon, stéatite, serpentine, pierre ollaire, magnésite ou écume de mer) ou composés (asbeste ou amiante, diallage, hypersthène , etc.). Son radical, le magnésium, isolé en 1828 , par M. Bussy, et obtenu industriellement , en 1856 , par MM. Sainte-Claire-Deville et Caron, est un métal alcalin, blanc d’argent; densité 1,75, encore plus léger que l’aluminium ; il est surtout remarquable par l’éclat avec lequel il brûle à l’air, c’est un métal lumineux, dont les propriétés éclairantes seront susceptibles d’applications variées. (V. Un.pharm., 1865.)

Le Codex prescrit de l’obtenir en calcinant l’hydrocarbonate de magnésie dans un creuset jusqu’à dégagement complet de l’acide carbonique et de l’eau qu’il renferme.

Mais comme en opérant de cette manière on ne peut en obtenir qu’une petite quantité à la fois, on trouve avantageux de se servir de vases de terre non vernissés, appelés camions, de 3 litres de capacité environ, que l’on remplit de magnésie carbonatée, que l’on abouche par couple, que l’on superpose ainsi les uns aux autres et que l’on maintient ensemble à l’aide de fil de fer. Tous ces vases , sauf celui qui se trouve à la partie inférieure de la colonne, doivent être percés d’un trou à leur fond qui permette le dégagement de l’acide carbonique. On établit l’appareil sur un bon fourneau et on calcine pendant deux heures au rouge naissant. On reconnaît que la magnésie est suffisamment calcinée lorsqu’elle ne fait plus d’effervescence avec les acides. Elle est d’autant plus légère, qu’elle a été employée en poudre plus fine et calcinée plus lentement.

La magnésie a des propriétés physiques, chimiques et médicinales différentes selon le procédé suivi pour l’obtenir. La magnésie du Codex ou officinale est légère; celle dite de Henry, si estimée par les Anglais, et dont la préparation est tenue secrète, est fort lourde, grenue. On suppose qu’elle est obtenue en humectant le carbonate magnésien que l’on veut calciner, en le tassant fortement dans le creuset. M. Collas , pharmacien à Paris, entre beaucoup de procédés, a fait connaître le suivant, qui donne une magnésie fort lourde : on fait une pâte très-ferme en mouillant le carbonate de magnésie en poudre, on la fait sécher à l’étuve et on la calcine après l’avoir for-

MAGNÉSIE

tement tassée dans le creuset. (V. Rev. ph., 1852-53 et 1853-5ZI.)

La magnésie calcinée officinale est sous forme d’une poudre blanche, douce au toucher, très-légère, faiblement alcaline, d’un goût qui rappelle celui de la chaux , happant à la langue ; elle absorbe l'acide carbonique de l’air, aussi doit-on la conserver en flacons exactement fermés ; elle en absorbe également l’humidité et forme alors un hydroxyde. Les fabricants anglais mettent à profit cette propriété de la magnésie ; ils l’exposent dans un air humide afin de lui faire acquérir plus de poids.

M. A. Vée, pour avoir la magnésie calcinée légère , a fait construire un fourneau spécial où le carbonate, étalé en couches peu épaisses, n’est exposé à l’action d’une chaleur modérée que pendant le temps strictement nécessaire à sa décomposition. (V. Un. phann ., 1862.)

M. Dubail , qui le premier a mentionné la présence de. l'hydroxyde de magnésie dans le commerce, a reconnu que cet hydroxyde contenait jusqu’à 20/100 d’eau. Selon Dalpiaz, il contiendrait, en outre, un peu d’acide carbonique.

La magnésie calcinée, arrosée avec une certaine quantité d’eau, l’absorbe et la fixe comme le ferait la chaux caustique , mais avec cette différence qu’elle ne produit pas, comme celleci, un dégagement de chaleur. La quantité d’eau qu’elle peut fixer pour s’hydràter est de 30 p. 100 ; alors on peut la considérer comme de la magnésie éteinte. Il y a donc deux sortes de magnésie : une magnésie, vive ou caustique, et une magnésie éteinte ou hydratée, hydms magnésiens. Le Codex, adoptant le procédé de M. A. Vée, prépare l’hydrate de magnésie en faisant bouillir la magnésie calcinée avec vingt ou trente fois son poids d’eau distillée ; le produit est égoutté, séché sur une toile ou sur des tablettes de plâtre; la dessiccation est achevée à 50° à l’étuve. L’hydrate obtenu retient en combinaison 31 °/0 d’eau.

La magnésie est presque insoluble dans l’eau, et, chose digne de remarque, comme la chaux, elle est moins soluble à la température de 100° qu’à celle de 15° (Fyfe). Elle se dissout facilement dans les acides.

Bien différente, la magnésie lourde de Henry est difficilement attaquée par les acides même forts, elle ne s’hydrate pas et ne solidifie pas 1e copahu. Selon nous et beaucoup de pharmacologistes, nous la croyons, malgré sa haute réputation, inférieure à notre magnésie.

Cependant cette dernière n’est pas sans inconvénient : elle a celui qui résulte de sa causticité même et qui est la cause d’un happement désagréable sur la muqueuse, particu-

larité qui fait que beaucoup de personnes ne peuvent en continuer l’emploi. M. Gobley, d’un côté, M. Mialhe, de l’autre, ont proposé, dans ces derniers temps, des formes pharmaceutiques liquides dans lesquelles la magnésie se trouve hydratée et n’a plus l’inconvénient que nous venons de lui reprocher. Mais nos deux confrères n’ont point indiqué de procédé pour l’obtenir à l’état sec ; nous devons donc combler cette lacune. On obtiendra directement l’hydrate magnésique en délayant de la magnésie caustique dans un petit excès d’eau et faisant promptement sécher à l’étuve. Elle perdra ainsi l’eau en excès pour n’en conserver que ce qu’il lui en faut pour la constituer hydrate, c’est-à-dire 30/100. En cet état, la magnésie est bien mieux et bien plus efficacement supportée par les organes avec lesquels elle se trouve en contact lors de son ingestion dans le tube alimentaire.

On pourrait encore préparer la magnésie hydratée en précipitant un soluté très-étendu de sulfate de magnésie par de la soude caustique liquide complètement privée d’acide carbonique, lavant le précipité, décantant pour le séparer du liquide surnageant, d’où l’on peut, si l’on veut, retirer le sulfate de soude, jetant le précipité sur une toile , puis le faisant dessécher à l’étuve. Il faut environ L\ kilos de lessive de soude marquant 10° pour précipiter 1 kil. de sulfate magnésique.

Par suite de la réaction ci-dessus, la magnésie se précipite lentement sous forme d’un dépôt gélatiniforme, translucide, ayant l’apparence de l’empois d’amidon, bien moins sapide que la magnésie hydratée à l’aide de l’eau et de la magnésie caustique. Ce précipité recueilli et mis à l’étuve, se dessèche en plaques cohérentes qui ont toutes les propriétés physiques, sauf la dureté, du biscuit de porcelaine. Cette magnésie en pierre se pulvérise facilement et donne une poudre que nous comparerons, pour la densité et l’aspect, à celle du sucre. Sa saveur est peu sensible. Elle fait effervescence avec les acides, ce qui provient de ce qu’elle s’est carbonatée pendant les différentes opérations qu’on lui a fait subir au contact de l’air.

Comme on le voit, ce procédé a un inconvénient, c’est qu’il expose la magnésie à se carbonaler ; mais il nous semble que cet inconvénient peut être tourné. En effet, il nous paraît facile d’empêcher la carbonatation partielle de la magnésie en faisant passer l’air qui doit pénétrer dans l’étuve, sur de la chaux éteinte qui absorberait ainsi tout l’acide carbonique de ce fluide. Mais il y a un autre inconvénient attaché à ce procédé , et celui-là nous ne voyons comment y obvier : c’est que la magnésie hydratée gélatineuse est assez soluble dans l’eau

MAGNESIE.