OXYDES DE MERCURE

cine différentes variétés naturelles de sesquioxyde de fer.

Oxyde de Lithium.

Oxyde lithique, Lithine (xîô’.vcç, de pierre).

Lithia, ano.

Découvert, en 1817, par Arfvvcsdon dans quelques minéraux de la Suède ( Pétalite , tripkane, Tourmaline apyre, etc.), cet oxyde Liane, inodore, caustique, verdit fortement le sirop de violettes, attire l’eau et l’acide carbonique de. l’air. On l’a retrouvé dans d’autres minéraux, tels que la Lépidolithe ou mica rose de Bohême, et dans certaines eaux minérales. Son carbonate est recommandé par Garrod comme un spécifique de la goutte; il le donne à la dose de 15 à 25 centigr., 3 fois par jour, dans de l’eau pure ou dans le sodawater.

Oxyde de manganèse1'.

Magnésie noire (c’est à tort que l’on donne quelquefois ce nom au charbon), Pyrolusite, Savon des verriers ; Bi, tri, ou Peroxyde de manganèse ; Magnesia nigra s. vitrariorum, Oxydum manganicum.

Braunstein, al.; Brownstone, Oxide of manganèse, ANC.; Brunsteen, dan., su; Brninsteen, hol.; Ossido di manganèse, it. ; Mangana, pol.; Perekis maryanesa,

La nature minérale l’offre en quantité ; la mine de Romanèche, près Mâcon, est celle qui est la plus connue en France. Il est en masses composées de cristaux fins, aiguillés et rayonnants, quelquefois aussi en stalactites, mais le plus souvent en masses compactes à éclat métallique ou en masses ternes dont la couleur varie du noir au brun. Si ce n’est cette disposition des cristaux, il a tout le faciès du sulture d’antimoine natif. Il est friable, inodore, insipide, insoluble; il tache les doigts en noir. 11 contient 56,215 d’oxygène. Les acides forts en dégagent ce gaz , en le ramenant , pour s’y combiner, à l’étal de protoxyde; aussi l’acide sulfurique est-il souvent employé pour l’obtention de l’oxygène. Avec l’acide chlorhydrique, il y a dégagement de chlore et formation de chlorure de manganèse que l’on peut de nouveau transformer en peroxyde, en le faisant bouillir avec un excès de solution filtrée de chlorure de chaux ( Boettger ).

A l’intérieur, il passe pour antichlorotique, emménagogue. L’analogie des propriétés chimiques du manganèse avec celles du fer porte à admettre l’analogie des propriétés médicinales. Il a été en outre employé contre les fièvres inflammatoires, la diarrhée atonique. Dose : 0,1 à 2,0.

A l’extérieur, il l’a été comme dessiccatif contre les dartres, la teigne, la gale.

Il sert â la préparation du chlore. Dans les arts, il sert â la décoloration des huiles ; on le fait entrer dans la composition du verre, de la porcelaine, des émaux.

Partant de ce fait découvert par M. Millon , de la présence, simultanée du fer et du manganèse (ce dernier en bien plus faible proportion que le premier) dans le sang, et de l’absence ou du moins de la diminution de la proportion de ces deux métaux dans le sang des anémiques, MM. Hannon, Pétrequin, plus particulièrement, se sont livrés à des expériences cliniques avec les préparations manganésiennes , et sont arrivés aux conclusions suivantes : les préparations de manganèse doivent être placées sur la même ligne que les préparations martiales; ce que ne fait point le fer, le manganèse le fera. Toutes les fois que les ferrugineux ne guérissent pas, c’est alors le. manganèse qui manque dans le sang ; administrez ce métal, et vous verrez l’état chlorotique s’évanouir.

Ce sont les préparations manganésiennes à base de protoxyde (carbonate, sulfate, iodure, etc.), que ces praticiens recommandent de préférence à celles de peroxyde et au peroxyde lui-même. M. Leared recommande celui-ci purifié à la dose de 30 centig. à 2 gr. contre certaines formes de dyspepsie, le. trouvant plus efficace que le sous-azotate de. bismuth, sans produire, comme ce dernier, de la constipation. On peut obtenir le protoxyde. de manganèse, en calcinant légèrement l’oxalate ou le carbonate manganeux dans le gaz hydrogène, jusqu’à ce qu’il ne se forme plus d’eau, ou en précipitant un sel manganeux par un alcali caustique. Dans ce dernier cas, on obtient l’hydrate manganeux blanc, qui devient immédiatement brun en se suroxydant. L’oxyde manganeux n’est du reste employé qu’à l’état de sel et plus particulièrement à l’état de carbonate sous forme de pilules préparées à la manière de celles de Blaud.

On a été amené aussi à reconnaître, que la chlorose pouvait être déterminée par l’appauvrissement du sang en manganèse. Aussi les docteurs Pétrequin et Hannon ont-ils proposé d’allier le manganèse au fer.

Oxydes de mercure.

1° protoxyde de mercure , Oxyde mercureux. N’est pas connu, isolé.