SULFATE DE FED

dnlant légèrement avec l'acide sulfurique, on I retarde considérablement sa suroxydation.

Le sulfate de fer est l’objet d'une grande fabrication. Il provient, tantôt du traitement des vieilles ferrailles par l’acide sulfurique étendu, tantôt de l’exposition, à l’air humide, des pyrites argileuses. Les fabricants lui donnent une couleur vert-bouteille en l’arrosant avec un infusé de noix de galle.

Ce sulfate est impur, il peut contenir des sulfates de cuivre, de zinc, de manganèse, d’alumine, de magnésie, de l’oxyde d’arsenic. Le plus souvent il a besoin d’étre purifié. Pour cela, on fait bouillir sa dissolution avec de la limaille de fer; on passe et on fait cristalliser. Mais on a tout aussitôt fait, et on a encore un produit plus pur, en le préparant soi-méme directement. Voici le procédé du Codex.

Limaille de fer pure 120 ; acide sulfurique à 1,84, ICO; eau, 1100; mettez l'acide dans un vase de grès ou de verre ; ajoutez-y la limaille par parties jusqu’à ce qu’il n’y ait plus d’effervescence; mettez un excès de limaille; portez à l’ébullition et filtrez promptement à l’abri du contact de l’air; ajoutez à la liqueur 2 d'acide sulfurique; concentrez la liqueur jusqu’à 32°, décantez et laissez cristalliser par refroidissement. Jetez les cristaux obtenus dans un entonnoir dont la douille sera en partie obstruée par un petit tampon d’amiante ou de coton; laissez égoutter, lavezies ensuite sur l'entonnoir, en les arrosant d’un peu d’alcool à 85° c., laissez encore égoutter et épongcz-les rapidement avec du papier buvard jusqu’à ce qu'ils soient secs, enfermez-Ies dans un tlacon à l’abri de l’air.

1 kil. de limaille de fer produit au maximum 4 kil., 964 de sulfate cristallisé qui contient 45 0/0 d’eau de cristallisation.

Si l’on voulait obtenir le sulfate de fer en petits cristaux d’une dessiccation facile, on opérerait de la manière suivante : faites dissoudre 500 grammes de sulfate pur dans autant d’eau bouillante, et recevez la solution filtrée dans 375 parties d’alcool à 36°, additionné à l’avance de huit parties d’acide sulfurique. Le sel se dépose en petits cristaux qui se 6èchent très-facilement. (Berthemot.)

Pour conserver longtemps le sulfate de fer cristallisé, M. Baudt conseille d’étendre les cristaux sur du papier à filtrer et de les réduire en grains au moyen d’une spatule ; il place ensuite le tout sur une plaque de fer et sèche avec précaution au dessus d’un fourneau , en remuant constamment, puis il renferme les cristaux dans un flacon bien bouché. On peut aussi le conserver en employant une solution très-dense de gomme arabique ; dose : 4 p. de sel, 4 p. de gomme finement pulvérisée. (C. Parmi.)

Le sulfate de fer est un excellent astringent, dont on obtient de bons résultats, lorsqu’il est employé convenablement, dans les hémorrhagies scorbutiques, la chlorose, le diabète, les fièvres intermittentes, les maladies de cœur, la phthisie. A l’extérieur, on l’emploie en injections, lotions, collyres, etc., contre les hémorrhagies, les écoulements muqueux, les ulcères rebelles. M. Velpeau a découvert dans sa dissolution le meilleur remède pour combattre les érisvpèles. Dose à l’intérieur : 5 à 30 centigrammes et plus, progressivement.

Le sulfate de fer desséché constitue, selon des ardeurs, la Poudre de sympathie de 7><V/U/, tandis que, selon d’autres, ce serait le sulfate de zinc desséché. Le Sel martial de Lwjrcsie était un mélange de sulfate de fer et de sulfate de potasse. Le Sel de Mars, de Rivière, était du sulfate de fer impur, préparé par un procédé particulier.

Ineomp. : le tannin et les substances qui en contiennent, le quinquina, le cachou, les alcalis et leurs carbonates, les savons, etc.

Le Pcrsulfaic de fer, Sulfas ferricus, pont être obtenu en saturant de l’acide sulfurique par du peroxyde de fer, ou en suroxydant à chaud le sulfate ferreux par l’acide azotique, jusqu’à cessation de vapeurs rutilantes. La médecine militaire l’utilise comme astringent hémostatique, sous le nom de Liqueur hémostar tique de Monsel.

D après MM. Devillars et Darracli, le persulfatc et le perchlorurc de fer exercent une action coagulante identique sur le sérum du sang; ils préfèrent le premier comme étant plus stable et plus facile à préparer.

Le Sulfate de fer et de potasse. Alun de fer (Iron alun, ang.}, qui a la même constitution, la même cristallisation que l’alun proprement dit , et qui sert surtout comme mordant dans la teinture en noir, peut se préparer en traitant 9 p. d’oxyde rouge de fer, par 14 p. d’acide sulfurique et ajoutant au sulfate ferrique produit et dilué 10 p. de sulfate de potasse et laissant cristalliser. Par un procédé analogue, on peut préparer le sulfate de fer et d’ammoniaque , en remplaçant le sulfate de potasse par le sulfate d'ammoniaque. Ces deux sels, plus astringents que l’alun, s’emploient, en Angleterre, à la même dose que ce dernier.

Le Sulfate de fer et de quinine, dont on paraît avoir obtenu de bons résultats comme fébrifuge tonique, se prépare ainsi : on fait dissoudre 30 de sulfate de fer pur dans 180 d'eau distillée, on ajoute à la solution 30 de sulfate de quinine et quelques gouttes d’acide sulfurique dilué. La liqueur, filtrée et évaporée jusqu’à pellicule, donne par le refroidissement un sel double cristallisé en prismes, d’une forte amertume, styptique, blanc, très-soluble