CARBONATE DE MAGNÉSIE

dans quelques eaux minérales, et il se produit lorsque l’on traite un soluté de sulfate ferreux par un autre de carbonate de potasse ou de soude. Mais son existence n’est quemomentanée ; car, aussitôtque produit, il absorbe l’oxygène de l’air, perd son acide et se transforme en sesquioxyde de fer. Ce n’est donc que par un artifice qu’on parvient à lui conserver sa composition chimique, soit par la méthode de M. Vallet (Voy. Pilules de Vallet), soit par le procédé qui suit, indiqué par la pharmacopée d’Edimbourg :

Sulfate de fer, 125 Carbonate de soude, 150

Eau, 2000 Sucre, 60

Dissolvez les deux sels chacun dans la moitié de l’eau, et mêlez les solutés. Recueillez le précipité sur un filtre d’étoffe, et lavez-le immédiatement avec de l’eau froide ; exprimez pour faire sortir le plus d’eau possible, et triturez aussitôt le produit avec le sucre pulvérisé ; desséchez le saccharure à l’étuve.

Nouvellement préparé, ce produit est vert bleuâtre ou grisâtre. Il doit être conservé en vase exactement clos et à l’abri de la lumière.

Cette préparation n’est, à proprement parler, qu'un saccharure de protocarbonate de fer ( ferri carbonas saccharatum , Ed.). La première idée en est due à Griffith, ou plutôt à Klauer, chimiste allemand. On voit qu’elle a le plus grand rapport avec la préparation deM. Vallet, qui est plus parfaite, en ce que la précipitation du carbonate ferreux, se faisant au sein d’une liqueur sucrée, le fer ne peut se peroxyder; tandis qu’ici il y a suroxydation partielle, comme l’a remarqué Klauer lui-même, ainsi que Christison, qui intitule la préparation:

Carbonate de protoxyde de fer dans un état de combinaison indéterminé avec le sesquioxyde de fer et le sucre.

Le saccharure de carbonate de fer est un puissant et excellent ferrugineux. Le docteur Clark a trouvé qu’il surpasse de beaucoup le sesquioxyde en énergie. On peut l’administrer sous forme de poudre, d’électuaire, de pastilles, de pains, ou, mieux encore, de pilules ou de dragées. Dose, 0,25 à 2,0.

Carbonate de magnésie*.

Craie ou Terre magnésienne. Lait de terre. Panacée anglaise, Poudre de Santinelli, de Valentini , du comte de Palme ou de Zioinger, Magnésie blanche, anglaise ou carbo notée, Sous-carbonate de magnésie ; Carbonas magnésiens.

Kohlensaure talkerde, Weisses magnesia, al.; Uglekisloi magnesia , Velaia magnesia, rus.

Le carbonate de magnésie existe abondamment dans la nature. La magnésite, qui est très-commune dans quelques parties de l’indoustan, et dont on se sert à Madras et à Calcutta en place du carbonate artificiel, en est entièrement formée. La dolomie est un carbonate double de chaux et de magnésie. C’est de cette dernière pierre (Voy. Sulfate de magnésie) qu’on obtient tout le carbonate dé magnésie qu’on fabrique en France. A l’état de bicarbonate, il constitue le principal ingrédient des eaux minérales de Carlsbad et de Tœplitz en Bohême, de Bilin en Hongrie, de Saint-AUyre en France, de Saint-Giuliano près Dise, et de Saratogaaux Etats-Unis.

On l’obtient artificiellement' en décomposant une dissolution de sulfate de magnésie par une autre de carbonate de potasse ou de soude, lavant le précipité et le faisant sécher. En Angleterre, où l'on prépare la majeure partie du carbonate de magnésie consommé en Europe, on l’obtient par précipitation de l’eau de la fontaine d’Epsom. En Bohême, on en obtient aussi de l’eau des fontaines d’Egra et de Sedlitz.

La manière d’opérer pour obtenir ce produit n’est pas indifférente pour l’obtenir identique. Selon Bucholz, on obtient un carbonate de magnésie dense en mêlant un soluté bouillant de 4 parties de sulfate de magnésie dans 24 d’eau, avec un autre également bouillant de 4 parties 5/4 de carbonate de soude dans 14 d’eau, et faisant bouillir pendant quelques minutes. D’après le même, on obtient le carbonate de magnésie léger en mêlant les mêmes solutés froids, mais en augmentant la dose de carbonate de soude de 2 parties. La composition de ces deux carbonates ne serait pas la même, selon ce chimiste.

Selon Pereira, on obtiendrait le carbonate dense en précipitant le soluté bouillant et concentré de sulfate de magnésie par le soluté, saturé et froid, de carbonate de soude, et faisant bouillir jusqu'à cessation de dégagement de gaz. On l'obtient granulé en mêlant les deux solutés, aussi concentrés que possible, bouillants; tandis que le carbonate léger s’obtiendrait en employant des solutés très-dilués.

Malgré la préférence que les Anglais accordent au carbonate de magnésie dense, cette préférence, selon nous, serait mieux acquise au carbonate léger. (V. Magnésie calcinée .)

On le connaît sous forme de pains cubiques ou parallélipipèdes d’un blanc parfait, très-légers. Le carbonate de magnésie est