CHLORURE D*Û U . — CHLORURE DH SODIUM

Chlorures d’or.

1° chlorure d’or, Muriate, Hydrochlorate ou Perchlorure d’or ; Chloruretum auricum *.

Or laminé, Acide nitrique âa , JO Acide hydrochlor. 20»

Faites dissoudre, évaporer et cristalliser. {Codex.)

Jaune rougeâtre, très-déliquescent.

Le caustique de Récamier se compose de : Chlorure d'or, 5 cenlig. Eau de Label, 30 gram.

2° chlorure d’or et de sodium, Muriate d’or et de soude , Sel de Chrestien ; Chloruretum aurico-sodicum* .

Chlorure d'or, 85 Chlorure de sodium. 16

F. dissoudre dans de l’eau dist illée, évaporez à pellicule et laissez cristalliser. (CW.)

Préconisés par le docteur Chrestien, de Montpellier, comme antisyphilitiques. On tes emploie encore aujourd’hui en frictions sur la langue ou les gencives, à la dose de 1, 2, 5 centigrammes et plus , progressivement, mêlés au double ou au quadruple de leur poids de poudre de lycopode, d’iris ou de sucre de lait.

3° CHLORURE d’or ET d’ AMMONIUM.

Chlorure d'or sec, i Sel ammoniac, 2

Faites fondre dans Q. S. d’eau à l’aide de 3 gouttes d’eau régale faible, et desséchez le sel. ( Bouch .)

Employé par le docteur Furnari dans l’aménorrhée et la dysménorrhée.

Incomp. : alcalis, acide oxalique, protochlorure d’étain, substances végétales extractives, strychnine.

Chlorure de platine.

Muriate ou Hydrochlorate de platine.

Faites dissoudre le platine dans l’eau régale, évaporez et laissez cristalliser.

Employé comme celui d’or, mais beaucoup plus rarement. C’est un des réactifs des sels de potassium.

Le Chloroplatinate de sodium proposé par M. Hœler se prépare à la manière du Chloro-aurate de sodium avec perchlorure de platine 3, chlorure de sodium, 5. Même emploi que le précédent.

Chlorure de plomb.

Muriate ou Oxymuriate de plomb, Plomb cor-

, né, Magistère de plomb ou de saturne.

Précipitez du sous-acétate de plomb liquide étendu, par du sel marin, lavez et séchez le précipité blanc et insoluble formé.

N’est guère employé que comme cosmétique.

Chlorure de potassium '.

Sel digestif, Sel fébrifuge de Sylvius, Muriate ou Hydrochlorate de potasse ; Kalium muriaticums. chloridum, Chloruretum potassicum.

Dissolvez du carbonate de potasse dans Q S. d’eau ; filtrez la liqueur et versez-y assezd’acide chlorhydrique pour la saturer; évaporez jusqu’à 50° et laissez cristalliser.

Solide, blanc, amer, soluble dans 5 parties d’eau. Ne pas le confondre avec le chlorure de potasse.

Fondant, purgatif. 11 a été vanté dans la fièvre quarte. — Dose, 1 à 4,0.

Chlorure de quinine.

Chlorhydrate de quinine.

Sulfate de quinine, 45 Chlorure de baryum, 15

Dissolvez chaque sel séparément dans Q.

S. d’eau bouillante, mêlez les 2 liqueurs, filtrez et concentrez pour faire cristalliser. On peut encore le préparer à la manière du chlorhydrate de morphine. 11 est soluble.

Chlorure de sodium*.

Sel commun, S. gemme, S. de gabelle, S. marin , S. de cuisine, Muriate ou Hydrochlorate de soude; Natruni muriaticum, s. chloridum, Chloruretum sodicum.

Kuchonsalz , Hrunnensalz , Chlornatrum , Kochsalz , Meersalz , Xalrumchlorat , Salzsaures mineralalcali, Sazsaures soda, Salzsaures nalrou, Sohleusalz, Steimsalz, al.; Sait, Sea-salt, Baysalt, Rock salt,Comnionsa t, ang.; Malk, ar.; Yen, ou.; Lunu, cy. ; Nimmak, n<JK;Sal, esp., it., roi.., pou.; Lun, xnd.; Zoul, hol.; Guram, mal.; Ilemack, per.; Chlorisloi natri, Poverennaia sol. rus.; Koksalt, su.; Lavana , san. ; Oappoo, tam.; Lavunum, tel.

Le chlorure de sodium est un sel connu de tous les peuples et probablement de toute antiquité. 11 forme des mines abondantes dans presque tous les pays; il existe dans toutes les eaux minérales, constitue le principal élément de l’eau de la mer. Les fluides animaux et végétaux en contiennent aussi. On peut donc dire que c’est le sel le plus abondant qui existe.

Il cristallise en cubes, déliquescents à la surface dans un air humide. Sa saveur est le type de la saveur salée. La chaleur le fait décrépiter en chassant de i’eau interposée entre ses particules et aussi un peu de gaz. Une chaleur rouge le fait fondre, et la chaleur blanche le volatilise. C’est sur cette dernière propriété qu’est fondé le vernissage des poteries communes par son moyen. Il est soluble dans 2 parties 2/3 d'eau. L’élévation de la température accroît peu sa solubilité. Il est presque complètement insoluble dans l’alcool aqueux, dans lequel il l’esl cependant assez pour donner à saflam-