SULFURES DE FER

Les chimistes reconnaissent trois sulfures de fer : qui sont, le proto, le sesqui et le bi-sulfure. Les minéralogistes désignent en outre sous le nom de fer sulfuré magnétique , de pyrite magnétique , une combinaison toute particulière de proto et de bi-sulfure de fer.

Le sulfure de fer des pharmacies, ou plutôt du Codex , car nous allons voir qu’aujourd’hui on doit en trouver d’autres dans les officines, ne correspond à aucun de ces sulfures; c’est unmélange de proto-sulfure et de fer métallique; suivant quelques chimistes, ce serait un mélange de plusieurs sulfures, dans des proportions indéterminées. Voici comment le Codex dit de le préparer:

Limaille de fer, 600 Soufre, 400

Introduisez le mélange dans un creuset, chauffez doucement; lorsque la réaction, qui est très-vive, sera terminée, augmentez assez la chaleur pour liquéfier le sulfure; coulez-le alors sur une plaque de fonte, et pulvérisez-le quand il sera froid. 11 est noir, cassant.

Ce sulfure n’est pas employé en médecine : il sert à la préparation de l’hydrogène sulfuré.

Proto-sulfure de fer hydraté. Pour l’obtenir on fait dissoudre une quantité quelconque de proto-sulfate de fer pur, dans au moins vingt fois son poids d’eau distillée, privée d’air par l’ébullition, et on opère la précipitation au moyen d’une quantité suffisante de proto-sulfure de sodium (hydro-sulfate de soude), également dissous dans l’eau distillée non aérée; on lave ensuite avec de l’eau pure le protosulfure obtenu, et on le conserve dans un flacon bouché à l’émeri, plein d’eau distillée bouillie. Cette précaution est importante, ce composé ayant une très-grande tendance à passer à l’état de sulfate par le contact de l’air.

Selon M. Mialhe, le proto-sulfure de fer hydraté, corps tout à fait inerte, décompose instantanément le sublimé corrosif, en donnant lieu à du proto-chlorure de fer et à du bi-sulfure de mercure; c’est-à-dire à deux substances totalement inoffensives, d’où il résulterait que ce serait l’antidote par excellence du sublimé corrosif.

Les pharmaciens doivent toujours en avoir de prêt pour le besoin.

A ce composé MM. Boucbardat et Sandras proposent de substituer le suivant :

Persulfurc de fer hydraté. — Pour l’obtenir il suffit de verser goutte à goutte une

dissolution neutre de sulfate ferrique dans une dissolution de foie de soufre étendue d’eau. On obtient ainsi un précipité noir, gélatineux, qu’on prive du sulfure de potassium en excès, par des lavages et des décantations, et que l’on conserve sous l’eau, dans un flacon bien clos.

On ne peut obtenir ce persulfure de fer en versant la dissolution du sulfure alcalin dans une dissolution ferrique; car l’oxyde ferrique se réduit alors à létat d’oxyde ferreux pendant qu’il se précipite du soufre.

MM. Boucbardat etSandras ne regardent pas ce composé comme l’antidote seulement du sublimé, mais encore des préparations de cuivre, de plomb et de l’acide arsénieux, et prétendent qu’il a sur le peroxyde de fer hydraté cet avantage, que changeant la nature des quatre poisons que nous venons de citer, il conviendrait surtout dans le cas où la substance suspecte appartiendrait à l’une ou à l’autre de ces séries, sans qu’on pût, ci priori , décider laquelle. Cependant ces auteurs avouent que dans des expériences sur des chiens, le persulfurc hydraté ne leur a pas donné de résultats aussi bons contre l’acide arsénieux, que le peroxyde de fer gélatineux. (V. pag. 525 et Toxicol.)

Il s’administre comme ce dernier.