EMPOISONNEMENTS PAR LES PRÉPARATIONS ANTIMONIALES

Signes de rempoisonnement. — A peu près les mêmes que ceux produits par les préparations mercurielles (p. 1037).

Contre-poisons. — Faire vomir , puis donner une solution de tannin (1 gr. dans 50 ou 100 gr. d'eau) ou plusieurs tasses de décodé de noix de galle, de quinquina gris ou rouge, d'écorce de saule ou de chêne, en un mot de toutes les substances tannifères, une forte infusion de café, de la magnésie délayée dans de l'eau; combattre le vomissement avec de l'eau sucrée contenant un peu d'opium, de sirop diacode ou de décocté de pavots; calmer les douleurs d'estomac par quelques sangsues. (V. Acides.)

Réactifs. — Chauffées jusqu'au rouge dans un creuset ou au chalumesv, avec de la potasse et du charbon, toutes les préparations antimoniales donnent de l'antimoine métallique. Leurs solutés précipitent en jaune orangé par l'acide sulfhydrique et les sulfures alcalins.

Tartrate d'antimoine et de potasse. — Le soluté d'émétique donne des précipités blancs par la potasse, la soude, l'ammoniaque, les eaux de chaux et de baryte; les carbonates alcalins le troublent aussi au bout de quelque temps. Le chlorure de platine donne un précipité jaune. Les décodés astringents le précipitent en blanc. L'acide sulfhydrique et le sulfhydrate d'ammoniaque sont les réactifs les plus sensibles; ils peuvent déceler un cent millième d'antimoine. (Voy. plus haut.)

Chlorure d'antimoine. — Réaction de l'émétique et de l'acide chlorhydrique.

Les autres préparations antimoniales {ker-

PHARMACIE LÉGALE

mes, soufre doré, verre d'antimoine, etc.) seront traitées pai' la potasse et le charbon.

Les préparations antimoniaies rendues sohibles et introduites dans l'appareil de Marsh, donnent de l'antimoine métallique sous forme de taches à contours très-nets, d'un bleu ardoisé très-marqué, le plus souvent recouvertes en totalité ou en partie par une substance noire, opaque, d'aspect charbonneux, non volatiles à la flamme du gaz hydrogène; ou d'anneaux qui, oxydés par un courant d'air atmosphérique et chauffés légèrement, se transfoj-ment en acide antimonieux fixe.

E3IP0IS0A>E1IENTS PAR LES PRÉPARATIOXS CUIVRECSES.

Signes de l'empoisonnement. — Les mêmes à peu pi'ès que par les pi-éparations mercurielles (p. 1037).

Contre-poisons. — Les mêmes que pour les préparations mcrcuriolles; puis l'eau albumineusc sucrée, un mé'lange de poudre de zinc et de fer, le fer réduit par l'hydrogène, le fer por|)liyrisé (dans du miel ou du sii'op), la limaille de zinc, le persulfure de fer hydraté humide, la magnésie, le prussiale jaune de potasse.

Réactifs. — Les solutés aqueux des sels de cuivre ont une lielle couleur bleue légèrement verdàtre. L'acide sulfhydriquc cl les hydrosulfates les précipitent en noir; la potasse et la soude caustiques donnent d'abord un précipité bleu verdcitrc pâle, puis un précipité un peu plus foncé; l'ammoniaque donne un précipité semblable, mais qu'elle redissout si on la verse en excès, cl communique à ce liquide une très-belle couleur bleue. L'arsénite dépotasse les précipite en vert; l'arséniale, en bleu; les carbonates alcalins, en bleu verdàtre ; le cyanui'c jaune de pot;issium et de fer en brun marron si la liqueur est concentrée, et lui donne seulement celte coloration si elle est trop étendue. Une lame de fer ou de zinc bien décapée, plongée dans ces dissolutions aciduli'cs, se l'ecouvre bientôt d'une couche de cuivre métallique. Si la quantité de cuivre est très-faible, on se trouvera mieux d'employer une aiguille d'acier suspendue par un fd dans la liqueur acidulée par l'acide sulfurique (6 gouttes d'acide pour 250 gr. de liquide) {Boutigny).

Dans les cas où, en suivant la méthode ordinaire, il faut procéder à l'incinération, on évite, selon M. Risler, cette opération en ayant recours à la pile formée par un couple fer-platine (V. Rev. ph., 1853-5Zi). Voici la limite de sensibilité des réactifs du cuivre : ammoniaque 0,0001; ferrocyanure de potassium 0,00005; hydrogène sulfuré 0,00002; aiguille 0,000002. Certains corps gras (beurre,

huile) paraissent être des réactifs très -sensibles des sels de cuivre en dissolution dans les eaux {Jeanne!, Lancelot) (V. Un. Ph. 1862). Les sels de cuivre qui figurent le plus souvent dans les empoisonnements par les préparations de ce métal sont : les acétates et le sulfate, certaines couleurs à base de cuivre {vert de Briinswick ou oxychlorure de cuivre, vert de Casselmann ou sous-sulfate de cui\re hydraté, vert de grisou sous-acétate de cuivre, etc.). Une goutte d'ammoniaque tache en beau bleu tout papier coloré avec un sel de cuivre.

empoisonnements par les préparations d'étain, de bismdth, de zixc, de fer, d'argext et d'or.

Signes de l'empoisonnement. — Les mêmes que dans les empoisonnements mercuriels (p. 1037).

Contre-poisons. — Idem.

Réactifs. Étain. — Ti'ansfoi-mées en protochlorure, les préparations d'étain ne précipitent pas par l'eau distillée; elles précipitent en blanc par la potasse, l'acide azotique, le cyanoferrure de potassium; l'acide sulthydrique ou un sulfure alcalin y déteimine un précipité chocolat, solul)le dans un excès du précipitant; le chlorure d'or donne le précipité pourpre de Cassius, après addition h froid d'acide azotique; le chlorure d'étain, chauffé avec de la potasse, donne de l'étain métallique.

Le pcrchlorure d'étain fournit un précipité jaune par l'acide sulfhydrique et ne précipite pas par le chlorure d'or.

Bismuth. — Les sels de bismuth précipitent en blanc par l'eau distillée, la potasse, la soude, l'ammoniaque, les carbonates et les phosphates alcalins; en brun marron , par l'Iodin-e de potassium; en noir, par les hydrosulfates ou l'acide sulfhydi'ique. Le zinc les réduit en bismuth métallique.

Zinc. — Les sels de zinc donnent, par les alcalis, un précipité blanc, solublc dans un excès de ceux-ci. Ils donnent également un précipité blanc avec les hydrosulfates et l'acide sulfhydrique, si la dissolution est neutre; le précipité est nul si elle est acide. Le cyanoferrure de potassium donne un précipité blanc; le cyanure rouge, un précipité jaune orangé. Les précipités chauffés avec du charbon donnent du zinc métallique.

On a proposé le soluté de bicarbonate de soude ou de potasse comme antitode du sulfate de zinc. L'eau de savon, mêlée d'albumine, a bien réussi dans un empoisonnement par le chlorure de zinc. Indiquons aussi la magnésie caustique délayée avec de l'eau; le lait, les boissons mucilagineuses lièdes.

TOXICOLOGIE

Fer. — Les protosels donnent, avec la potasse, la soude ou leur carbonate, un précipité blanc verdàtre qui passe au vert, puis au brun par le contact de l'air. L'infusé de noix de galle et le tannin ne colorent la liqueur en bleu noirâtre qu'api'ès un certain temps. Le cyanure jaune de potassium et de fer donne un précipité blanc qui bleuit peu à peu à l'air, ou sur-le-champ par l'addition d'un peu de chlore. Le cyanure rouge donne un précipité de bleu de Prusse.

Les persels de fer donnent un précipité de bleu de Prusse avec le cyanure jaune ; point de précipité avec le cyanure rouge; avec l'infusé de noix de galle, un précipité noir bleuâtre (encre ordinaire); avec la potasse, la soude, ou leur carbonate, un précipité jaune rougeàtre.

Or. — Les sels d'or précipitent en noir par le protosulfate de fer, en chocolat foncé par les hydrosulfates, en jaune par l'ammoniaque, en pourpre par le protochlorure d'étain.

Argent. — Le nitrate d'argent chauffé donne de l'argent métallique ; son soluté donne par l'acide chlorhydrique et les chlorures un précipité insolulîle dans l'eau et l'acide azotique, soluble dans l'ammoniaque, et devenant violet à l'air; la potasse et; la soude y forment un précipité olivâtre, l'acide suif hydrique précipite en noir; l'arsénite de potasse ou de soude, en jaune serin; et l'arséniate de potasse ou de soude, en rouge brique.

Son véritable contre-poison est le sel marin en dissolution dans l'eau. Nous avons été témoin d'un cas d'empoisonnement par le nitrate d'argent, traité avec succès par ce moyen.