AU

(1) Pour obtenir les colorations indiquées dans ce tableau, on recourbe en crochet une des extrémités du fil de platine; on l'humecte avec un peu de salive, afin d'y faire adhérer une quantité minime de borax ou de sel de phosphore; puis, on y ajoute la dixième partie de son volume de l'oxyde en poudre fine ; on expose à l'action du dard le petit crochet chargé du mélange; le réactif fond et, par le refroidissement, donne une perle opaque ou transparente, incolore ou colorée, suivant la nature de l'oxyde.

On peut dans certains cas se servir du Chalumeau, non seulement pour reconnaître les éléments contenus, mais môme pour déterminer d'une manière approchée la proportion de ees éléments. Ces méthodes très-délicates ne remplacent pas les procédés ordinaires, mais elles peuvent quelquefois les supplier ou les contrô'er, surtout pour les essais d'argent, d'or, de cuivre, de plomb, de cobalt et de nickel {Voir le Tat/kati ci-conlre).

1202 TABLEAU SYNOPTIQUE des réactions qui servent à reeonnailre un Mé^al

Ils sont jaunes , Or.

Ces globules ne disparaissent pas au F. 0.

Ils sont blancs.

Argent .

Le métal est réduit, et le fondi'e est rouge

^loiule difficile à

CciVRE.

1° Ces globules s'oxydent et disparaissent sans prodnire d'auréole, par suite de la fixité <

du métal ou de son oijde 1 Le globule facile à fondre est blanc et mal- ) ,=,

( lelible Etain,

Ces globules disparaissent au F. 0. en produisant une auréole sur le charbon autour du point chauffé, le métal ou son oxyde étant volatil

Cette auréole est blanche, vo'atile, le dard du chalumeau dirigé sur le cercle qu'elle forme, laisse voir dans le point chauiJé la teinte noire du charbon

Antimoine ,

Le globule métallique est cassant

é „~( En s'oxyd. il colore ) ■d,^,,^ 11^ laflam. en Wr«.. ( I^""^-

Cette auréole est fisc. La surface noire

du charbon u'apparait pas quand

on dirige sur nn point de raiireole le

dard oxydant du clialnmcau; elle

est colorée, soit à froid, soit à chaud,

en jaune ou jaune rougeàtre qui se

fonc» par la chaleur

1 "Cette auréole est ?'()/«/!7('' Elle disparait sans se fondre. Chauffée au F. R. elle ) ,.

et disparaît au feu du l ne colore pas la flamme en bleu clair \ antimoine .

clialumeau, la place < Elle fond d'abord en gouttelettes incolores qui ne chaiiffue reprend l'as- / disparaissent qu'à une tempér. plus élevée et les

Il colore la flamme , rr en vert Thallium...

io n se forme des vapeurs qui se déposent sur le charl'on en produisant une auréole I 2" Cette auréole n'es/ pas volatile

pect du charbon l bords de la fl.mime réductrice sont colorés en vert. ]

Elle est y«;nr à chaud, mais redevient blanche ) par le refroidissement \

Tellure ,

Zinc.

/ Elle est jaune rougeàtre à chaud, jaune foncé ) p

l à froid. I.ADWICM ,

et L. tC^

Ces paillettes sont blanches Platine.

Le métal chauffé au F. 0. donne une ' perle rouyc à chaud, jaune à froid. .

sont V l'ai- {

Ces paillettes ou les poussières m é t a 1 1 i q ues sont de couleur grise

Ces paillettes

ira es a 1 ai- \ j^^ matière donne avec le B. une perle ™^"'' ( yrise

Fer,

Nickel.

Avec B. et S. Ph. perle bleu foncé Cobalt.

Elles ne sont pas attirables à l'aimant

La perle n'est pas colorée en bleu foncé

Molybdène.

Tungstène . .

1° n se produit des globules métalliques sublimés Mercure. . . ,

2° Il se dégage des vapeui's alcalines Ammoniaque.

La [jerle e^t jaune au F. 0., verte au F. H.; elle con- ) jj

serve sa couleur en se refroidissant ( lrane

Perle jaune à ch.iud, incolore par refroidissement,, ) ,^ roH^// en refroidissaut \ ■'•'T'^^^-

Chrome ,

3° Il ne se produit ni vapeurs alcalines, ni globules métalliques; on essaie la coloration des pirles obtenues avec B. et:>. Ph.;il \ Perle ;'tfi<BC à chaud Cérium.

se produit des perles co- J pçj.|g ^,,;./y„„„g j f,.oid, roui/e foncé ou jaune à chaud.

•^^^ ' ne change pas de nuance pa; l'act. réd. de l'étain..

La perle s.itiuée est faiblement colorée en y«/i?2e au F.O ; elle devient au K.R. brune k chaud, verte à froid. .. La pnrle obtenue au F.O. est liolclte, incolore au F. R. Perle incolore devenant blanc d'émail par refroidissement.

Elle éprouve une color. bleue qui se manifeste surtout aiirès le refroidissem.

Ou ob^p^ve après le refroidissement une coloration en rouije incarnat

Elle se colore en gris obscur ou en noir par l'addition d'un excès de cobalt. .

Elle ne produit pas d'action spéciale et

ne colore pas la flamme

Rouge carmin ' Strontiane.

Vanadium. .

Manganèse.

Tantale . , .

4° Il ne se produit pas de perles colorées; on constate les caractères que présente la matière quand on la chauffe avec le nitrate de cobalt

1° La matière présente | qunlq. caraciéres particul. quand on la chauffe avec le nitrate de cobalt

Alumine.,

Magnésie ,

Glu CINE.., ïtthia.. .,

ZiRCONE. ..

Thorine..

2'- La matière ne se colore pas | et ne présente aucun caractère particulier quand on la cnaufle avec le nitrate de cobalt. On examine la couleur communiquée à la flamme, cette flamme est colorée en :

Jaune rougeàtre Chaux

Vert jaunâtre Baryte...,

Jaun" pur Soude

Violacé Potasse...,

Violet rouge Rubidium.. ,

Rouge pourpre Lithine. . . .

l \ Bleu CoEsiDM...

NOTA. — Dans ce tableau, F. R. signifie feu réducteur; F. 0.; feu oxydant; B., Borax; S. Ph., sel de phosphore.

par l'analyse au CEialutneau, par le professeur BALARD, de l'iuslitut. 1203

Clianffé avec B. sur fil de platine ou dans une coupelle, il est réduit sans se dissoudre et peut être fondu en bouton. Si le verre était bleu et qu'il devienne rouge par l'addition de l'étaiu, l'or était cuivreux; au chalumeau de gaz tonnant, auréole pourpre.

Il se produit une auréole grise peu sensiMe par suite de la forte chaleur du chalumeau à gaz tonnant. Chauffé sur B. avec fil de platine, l'oxyde se dissont et se réduit en partie; le verre chauffé an F. R. devient grisâtre par suite de la réduction de l'argent, mais le verre devient ensuite lim.iide par suite de la précipitation de l'argent qui se réduit en bouton. Si le verre était bien et devient r.nge par l'addition de l'étain, l'argent était cuivreux.

L'oxyde se fond en un glol'ule noir avant de se réduire. Le globule métalliqueou la croûte de cuivre réduit se colore en brun «ozVpar l'oxydation. Le B. donne à chaud un verre nrt qui devient bleu tendre par le refroidissement. Ce verre chautlé au F. R. ou additionné d'étain se colore en rouge foncé et devient opaque. Il redevient bleu au F. 0. Il colore la flamme eu vrri ou biea avecHGl.

L'ac. stanni^iue blanc devient lumineux sur le charbon, mais sans se fondre. Il se dissout lentement dans B. en un verre incolore et limpide qui reste tel après le refroidissement Quand ce verre fortement saturé est refroidi et chaulfé ensuite au rouge sombre, il devient opaque et présente une cristallisation confuse. Il produit une couleur bleu verdâtre avec le nitrate de cobalt. Au F. R. il peut produire un globule d'étain; il détermine l'effervescence du sel de soude.

Colore la flamme en bleu verdâtre. L'oxyde se dissont dans le B. en donnant un verre jaune à chaud, presque incolore à froid, qui devient gris par la réduftion de l'antimoine et incolore par sa vaporisation. L'étain opérant la réductioa de l'antimoine rend le verre gris ou même noir.

L'oxyde se dissout facilement dans B. et dcane un verre limpide jaime à chaoïd, incolore à froid. Saturé, ce verre &%% jaune rougeâlre à chaud, jaune par refroidissement et opalin après refroidJissement c^omplet. Au F. B,., ou après addition d'étain, ce verre est rendu gris par le bismuth réduit. Il devient incolore et clair^quand le bismuth est précipite. Avec S. Ph., le verre saturé devient blaw n'émuil par le refroidissement.

L'oxyde se fond en un verre transparent d'un beau, jmme foncé. Il se dissout dansB. en un rewe jaune à chaud et incolore après le refroidissement. Par surcharge d'oxyde, le verre peut devenir opaque et blanc d'émail par le refroidissement.

Ce vert est pur et monocbromatique. V. l'examen au spectroscopo,

Y, ci-dessiis les caractères de l'antimoine. Si l'on indique ce métal à cette place, c'est que sa facile oxydabilité et la volatilité de son oxyde peuvent avoir empêché de constater la formation de globules métalliques.

L'oxyde tellurique se dissout dans le B. en un uerre limpide et incolore qui devient gris par suite de la réduction. Le verre fourni par la soude sur le fil de platine est limpide et incolore à chaud 11 devient blanc par le refroidissement.

L'oxyde chauffé au F, 0. devient ./a/we à chaud et blanc par le refroidissement. Il répand de l'éclat et disparaît au F. R. Il donne avec B. un verre limpide qui, saturé d'oxyde, peut devenir opaque au flamber. Avec S. Ph. le verre saturé devient blanc d'émail. Couleur verte avec le nitrate de cobalt.

L'oxyde donne avec B. un verre limpide jaunâtre, presque incolore par le refroidissement. A un degré moyen de saturation, le verre peut devenir laiteux au flamber. Saturé d'oxyde, il devient opaque et blanc par le refroidissement.

P.VLi.ADiuM, Rhodium, lainiuM. Ces métaux ne peuvent être distingués les uns des autres par le procédé d'analyse au chalumeau

Ce verre prend au F. R ainsi que par l'addition de l'étain une teinte verte. Mêmes phénomènes avec S. Ph., mais les couleurs disparaissent par le refroidissement plus tôt qu'avec B.

Donne avec B. un verre uiitlrl à chaud, ronge brun pâle par le refroidissement. Le verre saturé est violet foncé dans la flamme et rouge brun après refïoidissement. Au F. R. le nickel se réduit et la perle devient yrise. Par un feu prolongé, le nickel se rassemble et la perle devient incolore.

La perle saturée est bleue, si foncée qu'elle paraît noire. Nuance plus faible avec S. Ph. La perle obtenue avec les 2 fondants reste Ideue au F. R,

Une petite quantité d'acide molybdique donne une perle limpide au B.; une plus grande proportion donne verre jaune à chaud, \ incolore après refroidissem.; une plus grande proportion rend verre /aiin ■ obscur à chaud, opalin par refroidissem.; plus grande J proportion donne verre rouge à chaud, qui devient bleu gris opalin par refroidissem II devient opaque au F. R. Le verre formé \ par S, Ph. au F 0. et par addition d'étain est vert coloré comme par oxyde de chrome. — Colore la flamme en vert jaune. [L'acide tungstique est infusible au F. 0 II se dissout facilement en verre limpide. Plus grande proportion donne verre jaune à I chaud, qui plus saturé d'oxyde devient spontanément hlnnc d'émail par refroidissem. Le verre de S. Ph. se colore au F. R. en ( bleu pur. Le tungstate de fer est rouge de sang. L'étain colore ce verre en bleu ou en vert, si le fer est en quantité considérable

Ces globules peuvent être réunis en un globule plus gros par la pression, surtout quand on les mouille avec HCl.

Les sels ammoniacaux colorent la flamme en violet. l Le yerre jaune, saturé d'oxyde, devient opaque au flamber et prend l'aspect d'un émail jaune; le verre peut devenir verl au F. R. i Saturé, il peut même devenir noir. Avec S. Ph,, le verre du F. R. est d'une couleur verte plus vive.

L'acide titanique jaunit par la chaleur, fond avec B. en verie limpidi;, incolore à chaud; la quantité d'acide titanique allant croissant, le verre devient jaune à chaud, puis blanc d'émail au flamber, puis opaque spontanément par le refroidissem. Au F. R. ce verre devient jaune, jaune foncé ou brun. Le verre saturé prend au flamber l'aspect d'un émail blanc; avec S. Ph verre jaune à chaud, rmige en refroidissant et violet par refroidissem. complet. L'acide croissant, le verre devient si foncé qu'il est opaque. S'il contient du fer, il devient brun jaune et même brun rouip'. Une addition d'étain fait disparaître la couleurt due au fer et ramène au violet. L'acide titanique forme avec le sel de soude un verre limpide qui, cessant d'être chauffé, cristallise et dégage une vive lumière quand il se solidifie.

Avec B. au F. 0. donne un verre jaune assez semblable à celui du fer au F. R. Avec S. Ph., verre incolore à chaud et à froid, ce qui le distingue du fer.

Avec les i fondants et tous les feux il se produit une perle d'un beau vert quand elle est refroidie; la potasse n'empêche pas cette coloration, mais elle est masquée par la présence de la soude.

Avec les 2 fondants au F. R. on obtient un verre i|ui chargé de matière semble brun à chaud, mais par refroidissem. donne une teinte verte analogue à celle du chrome, devient incolore ou à peine coloré en. jaune au F. 0., ce qui le distingue du chrome,

La matière chauffée avec un mélange de soude et de nitre donne du mangauate vert.

Aux 2 feux avec les 2 fondants, verre incolore qui, très-chargé de matière, devient avec B. opaque au flamber et blanc d'émail par refroidissement.

Le phosphate de chaux jouit aussi de la même propriété.

Brille dans la flamme. Avec B. verre limpide qui se trouble au flamber. Avec S. Ph. même chose. Le verre peut devenir blane

de luit par refroidissement.

Avec B. verre limijide qui saturé complètement devient opaque au flamber et par le refroidissement. Mêmes phénomènes.

Répand lumière plus vive qu'aucun autre corps, surtout quand elle a été préparée par le sulfate. Une petite quantité se dissout aux 2 feux et avec les 2 fondants en un verie limpide qui ne devient pas opaque au flamber quand il a

été maintenu transparent par refroidissement. Il devient blanc de lait par refroidissement quand il a été complètement saturé. Cette flamme s observe surtout quand la matière a été humectée avec IP'J. Raies caractéristiques au spectroscope. Elle répand une vive lumière. Réai'tious alcalines avec B. Verre clair qui se trouble au flamber. Ce verre saturé cristallise, mais

ne devient jamais biane de lait comme la baryte et la strontiaae. Raies au spectroscope. Cette flamme s'observe surtout quand on a humecté de HCl, Le carbonate donne avec B. une perle blanc d'émail au flamber et

qui devient opaque par le seul refroidissement. Ces 2 bases ^menées à l'état caustique fondent sur la lame de platine sans l'altérer. Les sels ammoniacaux colorent aussi la.

flamme en violacé.

Susceptible d'être distingué, par les raies du spectroscope, du potassium qui co1o"p., comme lui, la flamme en rouge violacé. Cette base chauffée au rouge sur la lame de platine lui fait perdre sou pnli ot la rend mate, — Raies au spectroscope. La flamme est bleue. Raies caractéritiques au spectroscope dans la bande bleue. L'indium donne aussi une couleur bleue, mais

monochromatique. Le ûallium est dans le même cas.

Voie humide. — Dans cette méthode, on a pour but de séparer, par un liquide ou dissolvant, un certain nombre de corps solubles d'avec d'autres corps insolubles dans ce même liquide ; ce n'est que dans quelques circonstances particulières que l'on est obligé de séparer des corps gazeux ou gazéifiables d'avec d'autres corps fixes, dans des conditions de température déterminées. — On commence généralement par dissoudre les corps à analyser, puis, à l'aide de réactifs, on forme des combinaisons insolubles ou précipités, de composition connue, qu'il est toujours facile de séparer, par filtration, du reste de la liqueur, et que l'on pèse après en avoir opéré le lavage et la dessiccation. Frésénius, analyse chimique (1875) qualitative et quantitative, trad. Fortli.omme.

— Des acides énergiques, tels que les acides sulfurique, azotique, chJorJiydiique, Veau régale, etc. , sont les dissolvants le plus fréquemment employés; on verse ensuite dans la dissolution dillerenls réactifs pour précipiter iuccessivement les substances qui s'y trouvent. Le ciioix des réactifs varie beaucoup avec la nature des corps dissous; on peut dire cependant que, dans la plupart des cas, les ukalis, Vacide sulfliydiique, le suJfhydrate d'ammoniaque, les carbonates aJcali/is, suffisent pour séparer et précipiter successivement les corps ou les mélanges de corps sur lesquels porte l'opération. — 11 est certaines solutions métalliques qui, mises en contact avec un autre métal, laissent précipiter celui qu'elles renferment, si ce dernier est moins électro-positif. Ainsi, une solution de sulfate de cuivre, dans laquelle on plonge une lame de zinc ou de fer, laisse précipiter à l'état métallique tout le cuivre qu'elle contient, et l'échange contre une quantité proportionncUe de zinc ou de fer. 11 n'y a donc qu'à peser le cuivre précipité pour connaître la quantité qui était renfermée dans le sulfate, et on doit aussi, comme contreépreuve, estimer la perte du poids que la lame de zinc ou de fer a éprouvée; car le rapport entre le cuivre précipité et le zinc ou le fer qui a pris sa place, est constant. Enfin, l'emploi de liqueurs normales ou titrées {anaJi/se volumetrique. — V. Ilcv. ipharm., 1857-58. — V. MOHR, Traité cVanal. chim. à Vaide de liq. titrées, 1857 ; Poggiale, Traité cVanal. chim. par la méth. des vol., 1858; Bolley, Manuel prat. d'essais dum., 1869; Ad. Wurtz, dict. de chim., 1870, t. I, p. 253-268; J. pjh. 1856- 1875) permet de supprimer les pesées, et d'arriver promptement au résultat désiré. Par ce mode d'analyse volunii trique, on évite, en outre, l'altération ou le changement de poids

(1) Il serait à désirer que le phaimacien eût dans son officine avec un microscope, des solutions titrées choisies,

que présentent certains précipités pendant le temps de leur lavage et de leur dessiccation (1). Dans ces essais par la méthode des volumes, on se sert, pour mesurer par de très-petites fractions, la quantité d'une liqueur titrée nécessaire à saturer, décomposer, etc., une autre liqueur soumise à l'expérience; on se sert, disons-nous, d'instruments appelés bit' rettes, dont on a proposé plusieurs modèles, parmi lesquels le plus employé est la burette de Gay-Lussac {fig. 15/i et 155) de 100 c.

{Fig. 15Zi.)

cubes div. par centimètre cube; de 50 c. cubes, par demi-centimètre cube; de 25 c.

{Fig. 155.)

cubes, par dixième de centimètre cube. Viennent ensuite la burette anglaise (/îg.l56);

la birette de M. Mohr {fig. 157), d'égales divisions, qui a été modifiée par M. Blondlct

pour faire rapidemonf,par les méthodes volumétriques, l'essai des produits chim. qui lui sont livrés par l'industrie.

CHIMIE PHARMACEUTIQUE

(V. J. ph. 1861); eria burette de M. Hervé- Ma7igon {fig. 158). C'est en pressant avec le doigt sur une poire en caoutchouc, qu'on verse

{Fig. 157.)

la solution normale clans le liquide à saturer ; ici, la burette reste immobile sur son support

dont la tuDulure inférieure s'adapte avec la sphère en caoutchouc qui est percée d'un petit trou, tenant lieu de soupape, laissant rentrer

h volonté l'air qu'on en a expulsé. Les autres instruments nécessaii'es aux essais par liqueurs titrées, sont des vases ou carafes ou ballons gradués, des tubes gradués, des vases à saturation, des agitateurs en verre, des pipettes diverses graduées et jaugées de 1 à 100 centimètres cubes (fig. 159).

Sans entrer ici dans tous les détails que comporte l'analyse chimique, et avant de parler de chaque genre spécial d'analyse, voici sommairement la série d'opérations à peu près communes à toutes {Fig. 159.) les analyses. Si le

corps à analyser est solide, on commence par lui faire subir une division mécanique au moyen de mortiers de porphyres, de limes, etc. , puis on en pèse exactement une certaine quantité variant de 2 à 5 gram. , quelquefois moins, très-rarement plus.

On le met ensuite en contact avec les agents qui doivent en opérer la dissolution totale ou partielle, soit par la voie humide (dissolvants), soit par la voie scche (attaques au creuset d'argent ou de platine). La dissolution étant faite, on opère les précipitations successives à l'aide de réactifs appropriés ; et après avoir eu soin de s'assurer qu'on a employé une quantité suffisante de liquide précipitant, on procède au lavage du précipité par décantation ou sur des filtres. Dans tous les cas, on reconnaît qu'il est terminé lorsque les eaux du lavage ne contiennent plus aucune trace de matières étrangères mêlées aux^pré-

(Fig. 160.)

cipités, ou du réactif employé à la précipita-

tion; et toutes les fois qu'il reste encore en dissolution quelques matières des corps que l'on analyse, on réunit les eaux de lavage à la liqueur même. On desséche ensuite le précipité sur le filtre même, soit à Tétuve {ex. : Etuve à huile de Gay-Lussac, fig. 160), soit dans le vide sec, et l'on déduit du poids total celui du filtre, connu d' avance par la pesée préalable d'un filtre de même poids et bien desséché. Si le précipité peut résister sans s'altérer à l'action d'une haute température, on le chauffera au rouge avec le filtre, soit dans une petite capsule de porcelaine, soit dans un creuset d'argent ou de platine, pesé avant et après la calcination ; la différence de poids donnera la quantité de précipité. Mais lorsque ce dernier, quoique pouvant supporter une chaleur rouge, sera susceptible d'être altéré par les principes du filtre, on en détachera la plus grande quantité possil)le, on la calcinera au rouge, et ce qui restera sur le filtre sera déterminé comme précédemment; ou bien lorsqu'on pourra régénérer en quelque sorte la partie du précipité qui aura été attaquée ou réduite par les matières du fiUre, on incinérera ce dernier dans une pelile capsule de porcelaine placée dans le moulle d'un fourneau de coupelle; c'est ainsi que lorsqu'on a à peser du (lilorni'ed'arijeut, on peut incinérer le filtre dans une capsule avec la portion de précipité qui y reste adhérente, en ayant soin d'y faire arriver une atmosphère de chlore qui reforme incessamment le chlorure d'argent à mesure qu'il est réduit par les matières organiques du filtre.

Analyse des gaz. — Certains gaz ne peuvent se trouver dans un mélange en même temps que certains autres : il y a entre eux une incompatibiJité par suite de 1 iquelle la présence d'un gaz exclut celle d'un ou de plusieurs autres : d'où il résulte que le nombre des gaz qui peuvent se rencontrer ensemble est assez limilé. — Ainsi le c/t/o/e est incompatible avec tous les gra hydrogènes, le gaz acide chlorhydrique excepté; les acides Injpochloreux et hypochloriqiie sont incompatibles avec tous hs gaz hydrogénés, sans exception; Vacide sulfureux agit tantôt comme oxydant (Ex. : avec Vhydrogène sulfuré, Vhydrogène phosphore) ), tantôt comme un corps avide d'oxygène (Ex. : avec Vammoniaque, le hioxyde d'azote); le gaz ammoniac est incompatible avec tous les gaz acides, il y a formation d'un sel ammoniacal correspondant. — V oxygène et le bioxyde d'azote, Y oxygène et Vhydrocjène phosphore offrent encore des exemples bien tranchés d'incompatibilité. — D'un autre côté, Vhydrogéiie, Yoxyde de carbone, sont compatibles avec tous les gaz, excepté le -c/i/ore et les oxydes de chlore-, ïazoie est com-

patible avec tous les gaz sans exception ; il ne possède que des caractères négatifs. L'incompatibilité des gaz n'est pas toujours alisolue, elle est souvent relative à la durée du contact, à la pression, à la température, à la présence ou à l'absence d'humidité, à la lumière, etc. Ayant donc égard, dans les recherches analytiques sur les mélanges gazeux, à l'incompatibilité que ces corps peuvent présenter entre eux, on procède à leur séparation par Veau, la potasse;^ agents à l'aide desquels on isole les gaz acides de ceux qui ne le sont pas. La présence de quelques gaz acides peut aussi être décelée par des réactifs spéciaux ; ainsi, Vacide carbonique peut se reconnaître par Veau de chaux; Vacide sulfhydrique, par l'acétate de plomb; Vacide ftuosilicique , par Vacide borique cristallisé ; Vacide sulfureux , par Voxyde puce de plomb ou le peroxyde de manganèse; tous les gaz acides, excepté les gaz carbonique et sulfhydrique , sont al)Sorbés par le borax. — Cert;iins gaz inabsorbables par l'eau et par la potasse sont, au contraire, absoi'bables par des dissolutions métalliques dont les oxydes sont réductibles. Ainsi, le sulfate de cuivre, Vazotate d\irge)d, le bichlorure de mercure, peuvent servir à distinguer Vhydrogme orseniqué, Vhydrogène phosphore, Vhydrogène antimonié. — Les gaz qui peuvent être oxydés sont séparables de ceux qui ne le sont pas. Ln mélange d'acide sulfureux et d'«af/c carbonique est facilement analysé au moyen du bichromate de potasse, qui enlève l'acide sulfureux et laisse pour résidu l'acide carbonique. Par le chlorure d'argent ou le chlorure de calcium fondu, on peut absorber le gaz ammoniac, qui se reconn;ût d'ailleurs aux caractères cdcalins qu'il possède seul parmi les gaz. — Voxyde de carbone peut s'absorber par le potassium, par une solution acide de protochlorure de cuivre; le protoxyde d'azote, par VaJcool; le bioxyde d'azote, par une solution d'un protosel de fer (sulfate ou clilorure); Voxygéne, par un bâton de phosphore, par le bioxyde d'azote, par les sulfures alcalins, par \q pyrogallate de potasse. — Il peut arriver que le mélange gazeux contienne des vapeurs soit acfieuse, alcoolique ou éthérée, soit d'acide hypoazotique ou cVacide cyanhydrique, etc. ; la vapeur aqueuse se reconnaîtra par l'introduction de quelques bulles d'' gaz fluoborique, qui produiront des fumées blanches (si toutefois le mélange ne renferme pas de gaz ammonific), ou par le chlorure de calcium, qui s'humectera. La vapeur alcoolique ou éthérée sera décelée par la potasse ou la soude, qui donneront à la distillation un produit spiritueux, etc. (V. le tableau synoptique ci-contre). — Soit, par exemple, à analyser un mélange d'acide carbonique, de bioxyde d'à-