CARBONATE DE CUIVRE. — CARBONATE DE FER

I son, de soie, de taupe, de roitelet, etc., principalement formée de cari), de chaux.

Carbonate de cuivre.

Carbonate cuirrique; ùirhonas ciipricus.

On Toblient artificiellemonl en d(^composani un soluté de sulfate de cuivre par un autit de carbonate de potasse ou de soude. On lave et on sèche le précipité, qui de bleuâtre devient vert.

Il se forme spontanément h la surface dn cuivre, et c'est lui que, dans le public, on désigne sous le nom de vert-de-gris. Il constitue la patine antique, c'est-à-dire celte couche verte qui se produit h la surface des statues de bronze. Il existe dans la nature en grande quantité. Les minéralogistes le désignent, selon sa forme ou sa couleur, sous les noms de bleu de montagne, cendre bleue, cuivre carbonate bleu, azurite, Mjdrocarbonate de cuivre, ochra Veneris, pierre d'Arménie, vert de montagne , cendre verte, cuivre carbonate vert, terre verte, mcdarhite.

Le carbonate de cuivre ammoniacal s'obtient en dissolvant le carbonate cuivrique dans Q. S. d'ammoniaque liquide et desséchant doucement. Au lieu d'ammoniaque caustique, des auteurs indiquent l'emploi d'un sohité de 3 p. de carb. d'ammoniaque dans 13 p. d'eau dist. pour dissoudre le produit de la précipitation de 2 p. de sulfate. Il a été employé contre la fièvre intermittente rebelle.

Carbonate de fer.

Nous ne parlerons ici que du carbonate de proloxyde de fer, renvoyant au mot Oxydes pour le sous-carb. de même base.

Le carbonate de protoxyde de fer, protocarbonate de fer ou carbonate ferreux, existe à l'état naturel sous forme de pierre blancverdàtre cristalline dans quelques localités ; par exemple, en France, dans les Alpes, à Bourg-d'Oisan. Il existe aussi dans quelques eaux minérales , et se produit lorsque l'on traite un soluté de sulfate ferreux par un autre de carbonate de potasse ou de soude. Mais son existence n'est que momentanée ; car, aussitôt produit , il absorbe l'oxygène de l'air, perd son acide et se transforme en sesquioxyde de fer. Ce n'est donc que par un artifice qu'on parvient à lui conserver sa composition chimique, soit par la méthode de Vallet (V. Pilules de Vallet), soit par le procédé qui suit, indiqué par la pharmacopée d'Edimbourg :

Sulfate de fer 125

Eau 2000

Carbonate de soude.. ISq Sucre 60

Dissolvez les deux sels chacun dans la moitié de l'eau, et mêlez les solutés. Recueillez le précipité sur un filtre d'étoffe, et lavez-le im-

médiatement avec de l'eau froide ; exprimez pour faire sortir le plus d'eau possible, et triturez aussitôt le produit avec du sucre pulvérisé; desséchez le sacchanire àl'étuve.

Nouvellement préparé, ce produit est vert bloufttre ou grisâtre. Il doit être conservé en vase exactement clos et à l'abri de la lumière.

D'après M. de Luca, le carbonate de protoxyde de fer est blanc, et peut ainsi se conserver indéfiniment lorsqu'il est renfermé dans des ampoules de verre fermées aux deux extrémités; mais, au contact de l'air et de l'humidité, il se transforme lentement en hydrate de sesquioxyde d'un rouge vif.

Cette préparation n'est, à proprement parler, qu'un saccharure de protocarbonate de fer (ferri carbonas saccharatum, Ed.). La première idée en est due à Griffith, ou plutôt à Klauer, chimiste allemand. On voit qu'elle a le plus grand rapport avec la préparation de Vallet, qui est plus parfaite, en ce que la précipitation du carbonate ferreux, se faisant au sein d'une liqueur sucrée, le fer ne peut se peroxyder ; tandis qu'ici il y a suroxydation partielle, comme l'a remarqué Klauer luimême, ainsi que Christison, qui intitule la préparation : Carbonate de protoxyde de fer dans un état de combinaison indéterminé avec le sesquioxyde de fer et le sucre.

Le saccharure de carbonate de fer est un puissant et excellent ferrugineux. Le docteur Clark a trouvé qu'il surpasse de beaucoup le sesquioxyde en énergie. On peut l'administrer sous forme de poudre, d'électuaire, depastihes, de pains, ou, mieux encore, de pilules ou de dragées. Dose : 0,25 â 2,0.

Le d"" Skinner a donné la formule suivante d'un carbonate de fer effervescent, bon pour une médication ferrugineuse qui ne doit pas être prolongée : Pr. acide tartrique 96, bicarb. de soude 160, sulfate de prot. de fer iO, sucre pulv. M, acide citrique 8. M. S. A. pour granules, et aromatisez avec l'essence de citron. Leperdriel enferme ces granules dans des flacons dont le bouchon mesure une dose, c'està-dire Zi à 6 grammes dans un verre d'eau.

MM. Garnier et Lamoureux ont essayé de faire naître dans l'estomac même le carbonate ferreux, au moyen de granules de Os^Oi de sullate de fer, revêtus d'une légère couche de sucre, puis celui-ci de carbonate de soude, et le tout enrobé de sucre. Ils admettent que les granules éprouvent dans l'estomac une double décomposition, d'où résulte du carbonate ferreux et du sulfate de soude. Mais nous croyons, avec M. Desbans, que le lactate de soude, qui se forme avec le carbon. alcalin en présence de l'acide lactique du suc gastrique, étant sans action sur le sulfate de fer, celui-ci n'est pas décomposé, et agit comme tel sur l'économie.

CARBONATE DE LITHINE.

Carbonate de lithîne.

Carbonate lithique ; Carhonas lithicus, Lithium carbordcum.

S'obtient soit en calcinant l'acétate, soit en mêlant ensemble des solutions de chlorure de lithium et de carbonate d'ammoniaque ou de sulfate de lithine et de carbonate de soude.

Poudre blanche, très-légère , peu soluble dans l'eau; i litre d'eau en dissout 12 gr.; beaucoup plus soluble dans l'eau chargée d'acide carbonique, insoluble dans l'alcool, fusible au rouge ; maintenu en fusion, se décompose partiellement.

M. Garrod le considère comme un spécifique de la goutte, et l'associe au carbonate ou au nitrate de potasse, ou encore au phosphate d'ammon., et l'administre dans une eau gazeuse, sous le nom à'euu de lithine (carl)onate 0,20 ; eau gazeuse 500). Quelques praticiens conseillent de remplacer l'eau gazeuse par la limonadj citrique. On l'emploie aussi sous forme de gm/mJes effervescents.

Le carbon. de lithine existe dans quelques eaux minérales naturelles (Eaux deMarienbad, de Soultzmatt, de Weilbach, etc.), et enlre dans la composition de certaines eaux arliiicielles.

Carbonate de magnésie*.

Craie ou Terre magnésienne, Terre amére, Terre talqueuse, Lait de terre, Panacée anglaise, Poudre de Santinelli, de Vaîentini, du comte de Palme ou de Zwinger; Magnésie blanche, anglaise ou carbonatée; Sous-carbonate de magnésie, Hydrocarbonate de magnésie ; Carbonas magnesicus.

Kûhlensaure talkerde, Weisse magnesia, al.; Magnesia bianca, it.; Uglekisloi magnesia, Velaia magnesia, RUS.; Gluivcrdjile kaïmaghi, tuh.

Le carbonate de magnésie existe abondamment dans la nature. La mugnésite, qui est très-commune dans quelques parties de l'indoustan, et dont on se sert à 3Iadras et b. Calcutta en place de carbonate artificiel, en est entièrement formée. La Lcmolithe de Fîle d'Eubée, employée aujourd'hui par les fabricants anglais pour la préparation des produits magnésiens, est du carbonate de magnésie presque pur. La Dolomie^ dont les gîtes sont nombreux, est un carbonate double de chaux et de magnésie. C'est de celte dernière pierre (V. Sulfate de magnésie) qu'on obtient tout le carbonate de magnésie fabriqué en France. A l'état de bicarbonate, il constitue le principal ingrédient des eaux minérales de Carlsbad et de Tœplitz en Bohême, de Bilin en Hongrie, de Saint-Allyre en France, de Saint-Giuliano près Pise, et de Saratoga aux Etats-Unis.

On l'obtient artificiellement en décomposant une dissolution de sulfate de magnésie par une