OBSERVATION

Le sulfhijdrate d'ammoniaque contenant souvent du nulfale ou de Vliijposulfile d'ammoniaque produit par l'altération qu'il éprouve au contact de l'air, il faut s'assurer, avant de faire usage de ce réactif, qu'il ne précipite pas les sels de l/aryle.

l' Il se forme un précipité, parce qu'il s'est produit un sulfure insoluble dans Veau, ou bien parce que le sulfhydrate d'ammoniaque laisse dégager l'acide qu'il contient, et agit pai- sa base qui élimine celle du sel.

1° Il ne s'est point dégagé d'acide sullhydriqtie au moment de la précipitation.

Le précipité est un sulfure, car bien lavé et traité par l'acide chlorkiidrique •, étendu de cinq fois son volume d'eati, , il donne un dégagement d'acWe sullhi^ drique reconnaissable par le papier r d'acétate de plomb qu'il noircit.

(Si l'on ajoute un excès du sel essayé, de manière à ce qu'il ne reste pas de sulfhydrate d'ammoniaq. indécomposé, on peut verser l'acide chlorhydrique dans la liqueur môme et sans laver le précipité.)

2" Le sulfhydrate d'ammon. neutre et tenant môme un excès d'alcali donne lieu à une effervescence d'acide sulfhydrique.

Le. précipité formé est un oxyde; car il se dissout dans, l'acide chlorhydr.

sans dégager d'acide sulflujdrique et sans noircir le papier d'acétate de plomb. Il faut au préalable avoir soumis à l'ébuUition la liqueur dans lar|uelle il est en suspension, de manière à en chasser toute trace d'acide sut fliyd.

1° La liqueur primitive précipite par les carbonates de potasse et de soude, le carbonate de la base étant insoluble.

2° Il ne se forme pas de précipité, le sulfure du métal étaut soluble j dans l'eau, et la base ( du sel n'étant pas précipitable par ïammo niaque .

2° La liqueur primitive ne précipite pas par la solution étendue des carbonates alcaiins^le carbonate de la base étant soluble.

Le précipité de sulfure ne se redissout pas complètement. Il reste un résidu insoluble de coulear noire.

On essaie la liqueur primitive par la solution de potasse.

La solution du sel, rendue aussi neutre que possible, ne précipite pas par Vacide Sîdfhijdriqiie, le sulfure du métal étant so/w&Ze dans les acides les plus faibles.

Pour obtenir la liqueur dans cet état de neutralité , on y ajoute de la potasse j usqu'à commencement de précipitation et on filtre.

La solution du précipité dans l'acide clilorbyd. dilué, est instantanée et complète.

La liqueur primitive, colorée en rouge ou rose, est précipitée par la potasso en un hydrate hleu qui brunit à l'air en se suroxydant.

La liqueur primitive, de couleur verte, donne avec la potasse un hydrate verl-pré qui ne se suroxyde pas à l'air.

La liqueur primitive, de couleur verte, précipite en hleii par le prussiate rouge. Le prussiate jaune donne un précipité blanc qui bleîiit à Vafr ou par l'action des corps oxydants (chlore, brome, etc.)

La liqueur primitive précipite en bleu par leprussiatejflîme. Sa couleur jaune rouille devient plus foncée par l'addition du prussiate rouge.

Le précipité formé par la potasse est blanc, mais il brunit h l'air ou au contact des corps oxydants (chlore, brome, etc.)

Leprécî'p^ïé formé par lapotasseest jaune et soluble dans les bi-carbonates alcalins.

Le précipité formé parl'acfc/e sulfkydrique est blanc.

Le précipité formé par V acide sulfhydrique est noir.

Le précipité formé par le sulfhydrate d'ammon.Q^t noir. On essaie par les prussiates.

La liqiieur primitive précipite en blanc par Vammoniaque. Ce précipité conserve sa teinte blanche après la calcination.

Le précipité formé par le sulfhydrate d'ammon.Q?>t peufoncé.On essaie par la \ potasse.

La solution, aussi neutre que possible, est précipitée en partiepar 1 «c. sulllnjdrique,\e sulfure du métal étant peu soluble dans les acides faibles.

La liqueur primitive donne avec Tammon. un précipité blanc bletiâtre qui devient vert'ç^v la calcination; la potasse précip. aussi en blanc bleuâtre et rediss. le précipité. Celui-ci, calciné avec du nitrate de potasse, devient du e\iToms.te j aune et précip. en jaune les sels de plomb.

Ce précipité devient d'un beau bleu quand, après l'avoir humecté avec de l'aso^flfecf(?co5flZi,on le chauffe au chalumeau. Dissous dans Vacide cklorhydrique et précipité par le carbonate d'ammoniaque, il ne se redissout pas dans un excès de ce réactif. -

La matière traitée au chalumeau par Va%otate de cobalt ne devient pas bleue. — Le précipité formé dans la solution chlorhydr. par le carbonate d'ammoniaque, se redissout dans un excès de ce réactif. La liqueur, ViMitionnée àe chlorhydrate d'aminoniaque, ne précipite pas parle carbonate d'ammoniaque; mais l'addition de phosphate de soude à cette liqueur ammoniacale y détermine la formation d'un précipité cristallin qui se dépose surtout par l'agitation.

La liqueur 1 La liqueur primitive 1 ^^'^ précipite par le sulfate de strontiane, le sulfate précipite avec l précip. parlasolut. de \ ^e la base étant moins sol. que le suif, de stront. Elle - ^. - I ... / . . ' ,/ ' préc/jjfte par ^«c^VZe/ZMos^7^c^g^ie. FI. col. en vert irès-pàle.

Elle ne précipitent parlesîiZ/'.desZrottL, m' par l'ac/rfe fluosilicique. Le se/ colore la flamme en rouge pourpre.

La liqueur ne précipite pas par le sulfate de chaux, elle donne avec les oxalates, un précipité blanc qui, chauffé au rouge, laisse un résidu très-alcalin.

La solution précipite par la solution concentrée de carbonate de potasse, le carbonate étant j>e?« soluble; elle précipite par le phosphate de soude, surtout à chaud. Elle colore la flamme en rouge. Au spectroscope , raie rouge et bleue caractéristiques.

Rendue légèrement alcaline par la potasse, elle forme, avec le méta-antimmiiate de cette base, un précipité grenu. Coloration de la flamme en jaune. Au spectroscope, raie jaime caractéristique.

Le précipité, formé par le chlorure de platine, se dissout sensiblement dans Veau bouillante. La solution colorée en jaune précipite par l'acide sulfhydrique. Le précipité produit ( Au spectroscope, raies par le chlorure de pla- >'oug<is caractéristiques. Une se dissout à peine \ Au spectroscope, raies da.ns l'eau bouillante. [ bleues caractéristiques.

La solution alcaline de ce gaz, neutralisée par Vacide chlorhydrique, donne nn chlorure insol. dans l'alcool.

La solution alcalinedece gaz, neutralisée parl'acide chlorhydrique, donne un chlorure sol. dans Valcool.

le earb. d'am.

malgré l'addit.

antérieure du chlorhydr. de cette base.

La liqueur concentrée ne donne faint d'alun cristiillin par la sol.

conceutr.de «!{//■.

rî^f/iHM.Ne préc.

pas en jaune le chlor.de platine.

suif, de chaux,le suif, de labase étant moins SGl.q\x.ele&u\.ï.chaux.

iieur concentrée donne,

\ avec la solution concent. it sulfate d' al U7nine, des crist. d'alun dontla production est facilitée parl'agitation.

Elle précipite enjaimehchlo-

\ rterede platine.

Portée àl'ébullition, après addit. de chaux vive en poudre, elle ne laisse pas dégager de ga^ alcalin.

Cliatifféeinsqu'à l'ébal.

après addit. de cliuuxvive en poudre, elle laisse dégayer im gaz qui bleuit le papier de tournesol rougi.

PnOTOXYDE

SESQUI- \^ ® OXYDE / a DE FER. I a

MANGANESE.

URANE .