SESQUIOXYDE DE FER. — OXYDE DE FER NOIR

ferri s. martis aperiens, ferriim oxydatum hydraticum , Rubigo , Ferrugo, Magisterium vUrioH martis, Oxydum fenicum hydraticum, Oxydum fenicum aquà mecliante paratum {Eisenoxydhydrat, al. Hust ofiron, ang. Suclad al hedeeci,AK. Zafrani ahun,VER. Eerumboo tuppoo, TAM. Vodraia oMs gelezo, rcs. Jernoxidhydrat, sv.)*

On fait dissoudre séparément du sulfate de fer pur et du carbonate de soude dans Teau (environ 18 de carbonate pour 15 de sulfaîe), la solution de sulfate étant très-étendue. On y verse peu à peu, en agitant, celle de carbonate jusqu'à cessation de précipité; on laisse dé poser, on décante, et on lave à plusieurs reprises à l'eau froide le dépôt, qui de blanc, puis vert, brun verdàtre, devient bientôt jaune rougeâtre pendant la dessiccation. C'est que de carbonate de protoxyde qu'il était, il est devenu peu h peu sesquioxyde de fer, en conservant toutefois une pelite quantité (8/ 100) d'acide carbonique. On achève la dessiccation en versant le précipité en bouillie sur des toiles ou en le mettant sous forme de trochisqucs et l'exposant à l'air. {Codex.) Obtenu ainsi, il est jaunc-rougeàti'e ou safrané; desséché sur le feu, comme on le fait à tort quehiuefois, il est ])runàtre et a perdu une partie de son eau d'hydratation. C'est là le Saf)'an de mars par double décomposition; on le prescrit souvent sous le nom impropre de carbonate de fer. Le Safran de mars à la rosée se pi'éparait autrefois en exposant de la limaille de fer à la rosée.

C'est une poudre d'un rouge jaunâtre, inodore, insipide et insoluble.

Astringent, tonique, emménagogue, trèsemployé sous forme de prises, de pilules, de cliocolat, d'électuaire. Dose : 0,2 à 1,0. M. J. Milschell l'a ciuployé avec succès au traitement des ulcères chroniques.

On peut aussi préparer l'iiydrale de sesquioxyde de fer en précipitant une solution l)0uillante de sulfate ferreux {li équiv.) par une solution de Carbon, de soude {!i équiv.) et d'hypôchlorite de potasse (1 équiv.), l'oxydation est immédiate {Much).

Les dilTérences de solubilité dans les acides que présentent les divers hydrates de peroxyde de fer proviennent, suivant M. Jeannel, de ce qu'ils retiennent de petites quantités d'acide sulfurique ou de sulfates; cet hydrate est trèsfacilement soluI)le à froid, même dans les acides étendus, lorsqu'on le prépare avec des matières premières rigoureusement exemptes d'acide sulfurique ou de sulfates et dans des vases lavés à l'eau distillée, et qu'on le lave à l'eau

distillée puis à l'eau acidulée par ~ d'acide clorhydrique pour enlever les dernières traces d'alcali retenu par l'hydrate, enfin à l'eau dis-

tillée en grand excès. (V. Un. Ph. 1868, 1869).