OXYDE DE LITHIUM. — OXYDE DE MANGANÈSE

•de proto et de sesquioxyde de fer, un oxyde intermédiaire analogue à l'oxyde de fer magnétique; il est d'un noir foncé, velouté, attirable à l'aimant, entièrem. soluble, sans effervescence, dans l'ac. chlorhydrique.

On arrose avec de l'eau de la limaille de fer en poudre , de manière à former pâte ; on remue de temps en temps en ajoutant de nouvelle eau pour remplacer celle que la chaleur développée (60 à 70"), évapore. Après U ou 5 jours on pile le produit, on le jette sur un tamis, on lave pour séparer l'oxyde du fer non attaqué qui reste sur le tamis, on laisse reposer l'eau de lavage, on reçoit le dépôt de celleci sur un fdtre en séparant encore le fer non oxydé qui en occupe le fond, et on le fait sécher à l'abri de l'air {Guib.). C'est le procédé Cavezzali modifié et adopté par le Codex.

Voici un procédé plus expéditif dû à M. Desfossés. On réunit: limaille de fer 150 p., eau 20 p., acide chlorhydrique 10 p. , acide nitrique 2 p. On remue ce mélange entre-temps. La température s'élève jusqu'à 90"^. Lorsque l'oxydation est complète, ce qui ne demande que 3 heures environ, il ne reste plus qu'à pulvériser, laver et sécher le produit.

Un autre procédé consiste à chauffer du protochlorure de fer avec un excès de carbonate de soude, à laver et sécher avec soin le précipité noir obtenu {Vœhler et Liebig).

Pour préparer l'oxyde noir, M. J. Lefort verse goutte à goutte un mélange à,équiv. égaux, de sulfate ferreux et de sulfate ferrique, en solution très concentrée, dans une liqueur presque sirupeuse de potasse ou de soude caustique bouillante ; le précipité noir qui en résulte €st lavé par décantation avec de l'eau distillée non aérée (V. J. Ph. 1869). — Le procédé de M. Dannecy est de chaulfer sur une plaque de tôle une couche mince de limaille de fer porphyrisée, lorsque la température est suffisamment élevée et que la limaille a pris une couleur noire veloutée, on y met le feu; la limaille brûlant comme de l'amadou est remuée, la com])ustion étant terminée, la masse est triturée en poudre très-tenue, d'un beau noir velouté.

Tonique , emraénagogue et anthelmintliique dans lequel des praticiens ont beaucoup de confiance. Dose : 1/2 à 2 gram.

Sous les noms cVHématite ou Pierre hématite ou Ferret d'Espagne, de Fer oligiste, d- Pierre d'Aigle ou JEtite (lorsqu'il est en géoe des ou petites boules creuses renfermant un nodule de fer ocreux), de Saiiguineon Crayon rouge, de Rouge de montagne, de Terre d'ombre, de Creta umbria, de Chakitis, d'Ocre jaune (argileux, hydraté) et rouge (argileux, anhydre), on employait dans l'ancienne méde-

cine différentes variétés naturelles de sesqui oxyde de fer.

Oxyde de Lithium.

Oxyde lithique, Litldne (>âOiv&ç, de pierre).

Lithia, ANO.; Lithion^ Lithiumoxid, su.

Découvert, en 1817, par Arfwesdon dans quelques minéraux de la Suède {Pétalite, triphane, Tourmaline aptjre , etc.), cet oxyde blanc, inodore, caustique, verdit fortement le sirop de violettes, attire l'eau et l'acide carbonique de l'air. On l'a retrouvé dans d'autres minéraux, tels que la Lépidolithe ou mica rose de Bohême, et dans certaines eaux minérales. Son carbonate est recommandé par Garrod comme un spécifique de la goutte; il le donne à la dose de 15 à 25 centigr., 3 fois par jour, dans de l'eau pure ou dans le sodawater. Garrod a obtenu de bons effets des applications externes du carbonate de lithine. A l'intérieur, on substitue souvent à ce dernier le citrate et le benzoate de lithine à la dose journalière de 10 à 30 centigr. (V. Supplément).

Oxyde de manganèse*.

Magnésie noire (c'est à toit que l'on donne quelquefois ce nom au charbon), Pyrolusite, Savon des verriers ; Bi, tri, ou Peroxyde de manganèse ; Magnesia nigra s. vitrariorum, Oxydum manganicum.

Braunstein, AL.; Brownstone, Oxide of manganèse, ang.j Brunsteen, dan., su; Bruinsteen, hol.; Ossido di manganèse, it.; Manganez, fol.; Perekis maryanesa,

RUS

La nature minérale l'offre en quantité ; la mine de Romanèche, près Màcon, est celle qui est la plus connue en France. Il est en masses composées de cristaux fins, aiguillés et rayonnants, quelquefois aussi en stalactites, mais le plus souvent en masses compactes à éclat métallique ou en masses ternes dont la couleur varie du noir au brun. Si ce n'est cette disposition des cristaux, il a tout le faciès du sulfure d'antimoine natif. Il est friable, inodore, insipide, insoluble; il tache les doigts en noir. Il contient 56,215 d'oxygène. Les acides forts en dégagent ce gaz , en le ramenant , pour s'y combiner, à l'état de protoxyde; aussi l'acide sulfurique est-il souvent employé pour l'obtention de l'oxygène. Avec l'acide chlorhydrique, il y a dégagement de chlore et formation de chlorure de manganèse que l'on peut de nouveau transformer en peroxyde, en le faisant bouiUir avec un excès de solution filtrée de chlorure de chaux (Boettger),

A l'intérieur, il passe pour antichlorotique, emménagogue. L'analogie des propriétés chimiques du manganèse avec celles du fer porte à admettre l'analogie des propriétés médicinales. Il a été en outre employé contre les fièvres inflammatoires, la diarrhée atonique. i Dose : 0,1 à 2,0.