SULFATE DE CUIVRE A]\IMONIACAL. — SULFATE DE FER

Dans les arts, on se sert du soluté de sulfate de cuivre pour bronzer les vases de métal.

Les Limes dites chimiques ou sulfuriques, contre les cors, sont des baguettes de bois en forme de limes, enduiles de colle forte et de résine laque dans lesquelles on incorpore du yerre pilé, du sulfate de cuivre, du vermillon, etc. On s'en sert pour user les cors.

Les Sulfates mixtes du commerce sont divers produits que Ton emploie, depuis quelques années, en teinture et pour le chaulage des blés. Le Vitriol de Sahbourg est un sulfate double de cuivre et de fer, dont la composition varie selon le lieu où il est fabriqué; aussi le divise-t-on en vitriol 1, 2 et 3 aigles.

Le Vitriol mixte de Chypre est un sulfate double de cuivre et de zinc.

Sulfate de cuivre ammoniacal.

Cuivre ammoniacal, Ammoniure de cuivre

composé ; Sulfas cuprico-ammonicus.

On le prépare en faisant dissoudre du sulfate de cuivre pulvérisé dans Q. S. d'annnouiaciue liquide, ajoutaul à la solution le double d'alcool, filtrant et desséchant promplenicnt le précipité.

11 est d'une belle couleur bleue, soluble dans Teau aiguisée d'acide sulfurique, azotique ou clilorliydrique. L'eau le décompose. Il doit être conservé en flacons bien bouchés.

Astringent, irritanl, diurétique, antispasmodique, antiépileplique,— Dose : 15 à 20 centig. Sa dissolution constitue Veau céleste.

Sulfate de fer*.

Couperose verte, Vitriol vert, martial, chalybé, ou de fer ; Chalcaathum, Protosulfate de fer. Sulfate de proloxyde de fer. Sulfate ferreux; Ferrum vitriolatum, s. sulfuricum, Sulfas ferrosus.

SchwL'felsaures Eisenoxyd, Griiner Vitriol, al.; Sulphate of iron, Green vitriol, Copijeras, ant..; Zagh el liaiiid, AR.; Ta-fan, Lou-fan, eu.; Gron \itriol, uan.; Vitriolo verde, Caparrosa, ksp.; Grœne vitriol, uol.; Copparosa verde, it.; Zunkar iiiadenu, peu,; Sernokisloi zalvis geleza, Zelenoi kaporus, rus.; Svafvelsyrad Jerno.xidul, JernvitrioljSU.; Annabaydie, tam.; Satchi kibris, tuh.

Le suliate de fer a été connu dès la plus haute antiquité..

Solide, cristaUisé, sans odeur, d'une saveur styptique prononcée, soluble dans les trois quarts de son poids d'eau bouillante, et dans son poids d'eau froide. Ses cristaux, lorsqu'il est pur, sont des prismes rhomboédriques, d'un beau vert émeraude légèi'ement bleuâtre, transparents. Chauffé, le sulfate de fer fond dans son eau de cristallisation, se dessèche et produit une poudre blanche; si on calcine ^lus fortement, il se décompose en donnant pour résidu du colcothar. A l'air humide, il se recouvre d'uiie couche de sulfate basique

de peroxyde de fer, de couleur ocracée. Le soluté est dans le même cas; mais, en l'acidulant légèrement avec l'acide sulfurique, on retarde considérablement sa suroxydation.

Le sulfate de fer est l'objet d'une grande fabrication. Il provient, tantôt du traitement des vieilles ferrailles par l'acide sulfurique étendu, tantôt de l'exposition, à l'air humide, des pyrites argileuses. Les fabricants lui donnent une couleur vert-bouteille en l'arrosant avec un infusé de noix de galle.

Ce sulfate est impur, il peut contenir des sulfates de cuivre, de zinc, de manganèse, d'alumine, de magnésie, de l'oxyde d'arsenic. Le plus souvent il a besoin d'être purifié. Pour cela, on fait bouillir sa dissolution avec de la limaille de fer; on passe et on fait cristalliser. Mais on a tout aussitôt fait, et on a encore un produit plus pur, en le préparant soi-même directement. Voici le procédé du Codex.

Limaille de fer pure 120 ; acide sulfurique à l,8/i, 160; eau, 1100; mettez l'acide dans un vase de grès ou de verre ; ajoutez-y la limaille par parties jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'ellérvescence ; mettez un excès de limaille ; portez à l'ébullition et filtrez promplement h l'abri du contact de l'air; ajoutez à la liqueur 2 d'acide sulfurique ; concentrez la liqueur jusqu'à 32°, décantez et laissez cristalliser par refroidissement. Jetez les cristaux obtenus dans un entonnoir dont la douille sera en partie obstruée par un petit tampon d'araiante ou de colon; laissez égoutter, lavezles ensuite sur l'entonnoir, en les arrosant d'un peu d'alcool à 85° c, laissez eucore égoutter el é|)ongez-les rapidement avec du papiei' buvard jusqu'à ce qu'ils soient secs, enfermez-les dans un fiacon à l'abri de l'air.

1 kil. de limaille de fer produit au maximum U kil., 9G/i de sulfate cristallisé qui conlienl /t5 0/0 d'eau de cristallisation.

Si l'on voulait obtenir le sulfate de fer en petits cristaux d'une dessiccation facile, on opérerait de la manière suivante : faites dissoudre 500 grammes de sulfate pur dans autant d'eau bouillante, et recevez la solution filtrre dans 375 parties d'alcool à 36°, additionné à l'avance de huit parties d'acide sulfurique. Le sel se dépose en petits cristaux qui se sèchent très-facilement (Berthemot).

Pour conserver longtemps le suliate de fer cristallisé, M. Baudt conseille d'étendre les cristaux sur du papiei' à filtrer el de les réduire en grains au moyen d'une spatule ; il place ensuite le tout sur une plaque de fer et sèche avec précaution au dessus d'un fourneau , en remuant constamment, puis il renferme les cristaux dans un flacon bien bouché. On peut aussi le conserver en employant une solution très-dense de gomme arabique ; dose : li p. de