SULFATE DE MANGANÈSE. — SULFATES DE MERCURE

carb. de chaux et du sulfate de magnésie, qu'on extrait en lessivant le tas, et ainsi de suite (1).

Les eaux mères des salines fournissent actuellement une partie du sulfate de magnésie du commerce. C'est ainsi qu'on trouve du sulfate de magnésie brut, contenant 86 à 90 O/o de sulfate pur à 7 équivalent d'eau, provenant des salins du Midi établis suivant les procédés de M. Balard. Les mines de sel de Stassfûrt (près de Magdebourg) contiennent 12 à 15 0/0 de sulfate de magnésie liydraté, sous le nom de Kiésérite, qui est séparé de ses impuretés et purifié par cristallisation pour avoir le sulfate cristalliséà 7 équivalents d'eau, dont on fabrique annuellement à Stassfûrt plusieurs millions de kilogr.; c'est aujourd'hui mi important article de commerce (V. Un. -ph. 187Zi).

Le sulfate de magnésie du commerce contient ordinairement des sulfates de fer, cte cui- NTe, de manganèse, de cliaux et du clilornre de magnésium. On l'en débarrasse en le dissolvant dans environ deux fois son poids d'eau bouillante, ajoutant quelque peu de magnésie en poudre ou en gelée, faisant bouillir quelques instants, filtrant et laissant cristalliser. Le procédé de M. H. ^Yurtz, dont nous avons parlé, pour la purification du sulfate de cuivre, s'appliquera très-bien ici à celle du sulfate de magnésie.

Il est en petits cristaux aciculaires, blancs et transparents, solubles dans leur poids d"eau froide, et dans enviion le 1/G de son poids d'eau bouillante.Mais on peut l'obtenir en gros prismes rhomboédriques; chauffé, il fond dans son eau de cristallisation. Sa saveur est fraîche etplusamère que celle du sulfate de soude qu'on lui substitue quelquefois.

Puigatif très-usité à la dose de 15 h 60,0.

11 fait la ])ase de l'eau de Sedlitz artificielle.

Incomj). : les alcalis et leurs cai-l)onates, phosphatés solul)les, sels dont les bases forment des sulfates insolubles.

On emploie aujourd'hui en Angleterre , comme toni-purgalif , un Sulfate double de magnésie et de fer qui contient 5/100 de ce dernier sulfate.

Sulfate de manganèse.

Sulfate manganeux; Sulfas manrjanosus.

Le moyen le plus avantageux pour l'obtenir est de calciner un mélange à P. E. de sulfate ferreux et de peroxyde de manganèse; il se forme du peroxyde de fer. On traite le produit par l'eau bouillante ; on filtre, on évapore h pellicule et on laisse cristalliser. On peut aussi l'obtenir en précipitant le chlorure de manga-

(i) Nous avons aussi essayé le procédé par le plâtre, mais avec moins de succès que M. Findeisen.

nèse par le carbonate de soude et traitant ensuite le carbonate manganeux par l'acide sulfurique.

Rose améthyste, efflorescent ; saveur styptique; très-soluble dans l'eau. Antichlorotique à dose très-faible. (V. Oxyde de manganèse.)

Le Sidfate de fer et de manganèse se prépare en saturant de l'acide sulfurique par le carbonate double de fer et de manganèse (V. Pilules de carb. ferroso-manganeux). Est-ce un véritable sel double ou un simple mélange?

Sulfates de mercure.

Plusieurs sulfates de mercure sont mentionnés dans les pharmacopées.

1° Sulfate mercureux. Proto-sulfate de mercure ; Sidfas hydrargyrcsus. Si on soumet à une douce chaleur 2 parties de mercure et 3 d'acide sulfurique, il y a réaction ;\ la suite de laquelle le sel en question est produit. 11 est blanc et fort peu soluble. Inusité.

2" Sulfate mercurique. Bi, deuto ou persulfate de mercure ; Sulfas hydrargyricus. Si au lieu d'une douce chaleur, comme dans le cas précédent, on emploie tout d'abord une haute température, ou bien encore si on maintient pendant quelque temps du sulfate mercureux à cette dernière température, on obtient du sulfate mercurique : on aiderait encore la sui'oxjdation du mercure par l'addition d'un peu d'acide azotique.

C'est un sel blanc que l'eau décompose en deux produits : l'un qui est du sulfate acide qui s'y dissout, et l'autre insoluble, jaune, qui constitue le sous-sulfate de mercure.

Le sulfate mercurique ne sert qu'à la préparation du sublimé corr. et du produit suivant : 3° Si LFATE trimercurique'', Turbith minéral , Précipité jaune , Sous-deuto sulfate de mercure, Sulfate jaune de mercure; Mer curius emeticus, s. vitriolutus. On l'obtient en traitant le bisulfate de mercure (100) par l'eau l)Ouillanle (1500) et faisant sécher la poudre jaune produite, après l'avoir lavée à plus, reprises av. de l'eau bouillante. Cette poudre s'allèreà la lumière, on doit la conseivcr dans l'obscurité. Pour obtenir un Ijeau pioduit il faut que le bisulfate soit entièi-emenl privé de protosulfate, et que, par conséquent, sa solut. ne produise aucun trouble avec une dissolut, de sel marin.

Violent purgatif et émétique. Inusité aujourd'inii, si ce n'est à l'extérieur comme antiherpétique, en pommade, ou dans la médecine des chiens. La dose pour ces animaux est de 0,05.

Zi° Sulfate de mercure et d'ammoniaque, Sulfate ammonico-mercuriciue. Triturez du sulfate mercurique avec de l'eau, filtrez, et dans la liqueur filtrée versez peu à peu de l'ammo-