SULFURE DE CARBONE

par Lampadius, souvent nommé Carbure de soufre ou Soufre carburé, bisulfure de carbone, acide sulfocarbonique, Sulfure de Sulfocarbonyle {Schwefelkohlenstoff, al. , Bisulphuret of Carbon, ang., Kolsvafla, su.) pur, est liquide, transparent, incolore, neutre aux réactifs; densité 1,271 à -j-lô"". Son odeur alliacée, pénétrante, fétide, rappelle celle de l'hydrogène sulfuré ou plutôt celle (mélange d'ail et de raifort) de l'hydrogène sélénié. On peut le congeler dans le vide en Tadditionnant d'éther, ou dans Tair en dirigeant à sa surface un courant très-i'apide d'air sec (Warthn). Il est extrêmemenl inflammable et brûle avec une flamme bleue en donnant naissance aux acides carbonique et sulfureux; sa saveur est acre et brûlante. Il se vaporise ci l'air libre avec une telle rapidité qu'il détermine la condensation et la congélation de l'eau contenue dans l'air. Par son évaporation dans le vide, on peut obtenir un froid de — 60'^% la tension de sa vapeur est considérable à la température ordinaiie, au point qu'il peut s'enlhimnier à dislance d'un corps allumé. Il bout à lio°'^. Le mélange d'air ou d'oxygène avec sa vapeur peut être détonant; de plus, il est vénéneux; on doit donc prendre de grandes précautions dans la préparation , l'emmagasinage et l'emploi de ce liquide. M. Gérard a imaginé, pour le conserver, des récipients cylindriques en zinc, d'un hectolitre de capacité. Cliacun porte à sa partie inféiieure une cavité cylindrique dans laquelle s'engage le bout d'un large tube retenu par son rebord suiiéricur rabattu qui lecouvre, comme un couvercle, les bords de l'ajuslage supérieui'. Pour le rem|)lir, on verse le sulfure de carbone dans le liibe plongeur après avoir ouveit un ro])inet d'air placé sur le couvercle du récipient. On ferme ensuite ce robinet et l'on verse dans le tube un peu d'eau qui surnage le sulfure et en prévient î'évaporalion ; l'orifice du tul)e est d'ailleurs recouvert d'un disque en pierre ou en zine.

Il est insoluble dans l'eau, mais soluble dans l'alcool, l'étiier et les corps gras. Il dissout l'iode, le soufre, le phos])hore, les corps gras, le camphre, les résines, la gutta-percha, le caoutchouc, avec une grande facilité. Sa dissolution alcoolique s'altère facilement, mais si on fait intervenir de l'essence de menthe, sa décomposition n'a pas lieu, et de plus son odeur fétide est dissimulée. Il se colore en jaune sous l'influence des rayons solaires; exposé au soleil dans des tubes scellés, il se décompose, au bout de quelpies mois, en sesquisulfure de carbone (Loew).

De tous les agents employés comme dissolvant des corps gras et résineux, des huiles fixes et volatiles, il n'en est pas dont l'action soit plus puissante que celle qu'exerce le sul-

fure de carbone sur ces différents corps. Aussi, mettant à profit les propriétés de cet agent, MM. Millon et Lepage l'ont-ils appliqué à l'extraction des huiles fixes et volatiles; M. Deïss, à celle de diverses matières grasses des tissus animaux et végétaux qui les recèlent.

En même temps que ces chimistes, nous arrivions au même résultat dans le laboratoire de la Pharmacie Centrale de France. Mais poussant plus loin nos essais sur les corps organiques, nous avons constaté qu'il dissout avec une grande facilité les résines proprement dites, les oléo-résines, le principe actif des cantharides, les principes aromatiques du thé et du café, celui de la vanille, qu'il donne dans un très-gi'and état de concentration et de pureté, du castoréum, du musc qui lui cèdent en outre une forte partie de leur matière grasse et résineuse {V. Huiles volât, el Alcoolats).

Le sullure de carbone, tel qu'il existe dans le commerce, a besoin d'être débari'assé d'une matière grasse et d'une petite quantité d'acide sulfureux qu'il contient. Pour cela nous l'agitons pendant 10 minutes avec 10 0/0 d'acide sulfurique à 66°, jusqu'à ce qu'il cesse de se colorer par une nouvelle addition d'acide. Nous décantons le sulfure qui surnage el nous le battons avec de l'eau alcaline jusqu'à ce que celle-ci ne colore plus le papier de toui-nesol. Après décantation et un repos de quelques heures, nous enlevons avec un papier Joseph toute l'eau qui surnage et nous soumettons le sulfure de carbone à la distillation dans un alambic ordinaire chauffé à la va|)eur. Nous obtenons par ce moyen un sulfure d'une très-grande pureté, ne laissant ni résidu, ni odeur après son évaporation. On le purifie aussi soit en le lavant à plusieurs reprises à l'eau distillée, puis le distillant sur de la chaux vive, après 2Î heures de contact, et le recevant dans un flacon contenant une grande quant, de cuivre rédui t (Millon) ou de la tournure de cuivre (Yvon) ; soit en le distillant après l'avoir mis en contact pendant 24 h. et agité de tcm[)S en temps avec 1/2 °/o de son poids de sublimé corrosif pulvérisé et additionné de 0,02 de son poids d'un corps gras inodore (Cloèz) (Un. Fh. 1870). Le sulfure ainsi purifié possède une odeur éthérée bien différente de l'odeur infecte du produit brut. On peut aussi le laver à plusieurs reprises avec de l'eau distillée et le distiller ensuite avec le 1/100 de son poids d'huile d'amandes douces (Lefort) (V. Un. Ph. 1870); ou, avant de le rectifier, l'agiter avec du mercure jusqu'à ce que dernier ne soit plus noirci ou terni {Sidot).

Son action dissolvante sur le soufre, le phospliore, l'iode, le brume, nous a porté à penser que nous pourrions obtenir ces différents corps cristallisés isolément ou en combi-