f (250 » — 100) 0,475 = 1680 calories
(le gramme étant pris comme unité). Dans cette expression 657 est la température absorbée par 1 gramme d'eau pour passer à Fctat de vapeur et s'élever de 0 à 100°; secondement le terme (2500 — 100) 0,175 représente le nombre de calories nécessaires pour élever ce gramme de 100 à 2500°. Telle est la quantité de chaleur maximum que peuvent renfermer les gaz au moment de leur décomposition.
Voyons maintenant la quantité de chaleur dégagée pendant la Caionc combinaison. D'après les expériences de Fabre et Silbermann, la chaleur produite lors de la formation de 1 gramme d*cau est 3853 calories. Mais la chaleur dégagée pendant la combinaison des gaz en quantités convenables pour donner naissance à 1 gramme d'eau, doit être précisément égale à celle qui doit être communiquée à ce gramme lorsque, étant décomposé, ses éléments reprennent l'état gazeux, c'est-à-dire 5855 calories. Ce nombre est bien supérieur aux 1080 calories de la décomposition, et si une telle quantité était réellement appliquée au gramme d'eau sans perle ou travail effecluéj ni passage comme on dit à l'état de chaleur latente, la température devrait s'élever à 6800°, nombre bien supérieur à celui trouvé par l'observation, laquelle esta peu près 2500°.
Une telle différence bien constatée prouve l'absorption d'une Quaniii certaine quantité de chaleur qui devient latente pendant la dissociation d'un corps ; il est facile de trouver la valeur de celte quan-
pea plus élevi'; ; m.iis, le raisoniieiiiciit resUiiL h même, nous conserverons le pii'mier chiRre.
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tité en faisant la souslraction des deux nombres citéâ plus haut : 3855 — 1680 = 2153 calories.
Cette immense quantité de chaleur de 2155 calories sert à donner aux gaz une force répulsive, ou plus exactement une force de projection telle qu'ils ne puissent se recombincr et former de Teau. Les phénomènes de dissociation à des températures peu élevées sont intéressants, car ils jettent un jour tout nouveau sur les décompositions opérées par la pile, comme nous le verrons plus tard.
Terminons ce chapitre on cherchant la quantité de travail ou de force vive, qui sous forme de chaleur, est emmagasinée dans une masse de gaz dosée de manière à pouvoir former de l'eau.
Supposons 1 kilogramme de ce mélange pris, pour nous conformer à l'usage reçu, à la température du zéro ordinaire, de la glace fondante ; cependant il serait plus logique de prendre celte masse à la température du zéro absolu, c'est-à-dire à — 275° : Nous aurons les valeurs suivantes :
L'eau, pour passer de Télat solide à l'olat liquide, absorbe. . . 79,0 calories.
Pour se vaporiser à 0° 000,5
et si la vaporisHlion s'effeclue à t^, il faudra 0,505^<* calories de plus. Donc, pour élever ù 100 degrés l'eau à i'étal de vapeur saturée, il faudra 30,5
Pour porter cette vapeur A la température de 'i500*>, qui est celle de la conibuslion de l'hydrogène dans roxygène , lu vapeur devenant vapeur surchauffée, comme disent les praliciens, pour chaque degré, il faut ajouter 0,44 calories, ou 0,475, selon d'autres; acceptant la première valeur, qui est la plus faible, on a la quantité de calories correspondant à 2500" — 100" 1050,0
en ajoutant le calorique de dissociation !2 153.0
Total 5025.0 calories.
L'observation directe a donné pour h quantité de chaleur dégagée dans la production de l'eau par la combustion de l'hydrogène dans
l'oxygène ÔH'ut calorits.
en y ajoutant le calorique de fusion de la glace • 70
Total 5912 calories.
La petite différence entre les deux nombres trouvés peut être attribuée aux incertitudes présentées par quelques-uns des cocflîcicnts employés.
Une calorie équivaut à i25 kilogrammètres, la quantité de chaleur obtenue représente un travail total de 1674536 kilogramniètres ou de 25581 chevaux-vapeur. Travail énorme dont nous
au soleil.
