QR
biline.
nette. Nine un moment où la bande bF persiste seule, elle disparait enfin si on ajoute de nouvelles quantités . d’oxydants, il reste une liqueur jaune sans réaction spectrale, autre qu’ un léger obscurcissement à droite. Cette liqueur, au bout
dé * trois mois, à conservé sa même coloration
«jaune : sans modification.
En somme, grâce au persulfate d’ammoniaque,
ona pu assister à toutes les phases de transfor-
mation ‘de la bilirubine en urobiline, et à la dis- - persion même de éslte- -c1; le enltitt est le même “qu avec. bande azotique, avec cet avantage, qu'on a pu prolonger les, stades, si bien qu'à un moment donné on ut plus certain d’ avoir moins de pigments. mélangés à la fois.
De plus, si on compare les spectres obtenus,
; avec ceux qu ‘indiquent les ouvrages classiques, on
est étonné de voir que les spectres, dits des uro-
bilines fébriles ou pathologiques donnés par Mac
Munn et Jolles, correspondent précisément aux
spectres intermédiaires entre la bilirubine et l’uro- L \
Mac Munn avait admis que l’urobiline patholo-
gique résultait d'un processus de réduction, tan-
dis que l'urobiline physiologique était un produit d'oxydation. Or, si nous considérons les formules données pour les. produits intermédiaires, nous voyons qu'ils sont tous plus oxydés que la biliru-
bine :
ARENA LA bilrabine ce Hs Au 08 ss ts ME 4 biliverdine : C32 H36 Azi OS, M AA à bilifuchsine : Ga A0 At OR mére LE À le SN pe Eau biliprasine : C6 HA Azi OR, MS ed MS Le UP RARE choletéline : C2 H36 Az! Or Ps UMR te phobiiae: ie H0. Az Of, 4 , " APRES ET are
4 ù À x et
Ge UE nous mène à. Eee que ces Ben 4 1 | pathologiques qui ne représentent qu un. mélange % à d’urobiline de Jaffé et de biliprasine ete. sont au ni. contraire des produits. d’ oxydation : He ce qui est con- À - forme avec les données cliniques, les phénomènes fi 54" oxydation étant beaucoup plus marqués au cours | de fièvres. Comment penser de la cholététi line au 1 ‘dernier ‘He Les formules précédentes nous | permettent. d ‘expliquer le passage de une à l'autre par oxydation, et non par réduction. Mais P'urobie line est. moins | oxydée que Ja cholétéline. Peut-. bre Wie at-il dédoublement en . deux. Don Nous ne savons pas comment ces réactions | se passent dans l'organisme. Comme le. fait. remarquer Berthelot (4) les. phénomènes | chimiques | accomplis au sein des animaux sont tout à faits distincts des. réactions violentes obtenues ne les F laboratoires. 1 peut y avoir simultanéité des phé- « nomènes d’oxydation et: d'hydratation. Authen-
rieth (2), avance également qu'aucune des réactions p: F.
synthétiques n’a lieu dans les mêmes conditions ‘52
ve
que dans le Corps animal. Ce dernier possède des
Re TS RE Arret
(1) C-R-Ac. Sciences 23 octobre: 1899.
(2) Les Fin chimiques dans le corps. animal, 1900. Ja " Cothen Chemiker Zeitung, 7 “+ XXIV. 79. ;
/ A ph, TR [ ! 1 ‘
20 | moyens que la plupart du temps nous ignorons | encère. Dire que l’urobiline est produite par Oxy-
dation dans les tissus vivants n est donc qu 'émet-
tre une hypothèse. YU REALEX \
verdine en urobiline à été aussi obtenue: Thudichum (1) décrivit une ‘hydrobiliverdine | ‘comme . Maly avait décrit L hydrobilirubine. Mais ces deux
0 Corps ne présentaient pas exactement les mêmes
#4 réactions je spectrales ; aussi l'auteur supposait-
il que bien. que similaires | par leur aspect et quelques propriétés, ces Corps n étaient pas, comme on l’a prétendu, identiques. Cependant on a pu par réduction de la biliverdine et en purifiant bien le produit obtenu, obtenir un composé absoment analogue à l’'hydrobilirubine ; nous devons done considérer comme démontré, avec Arthus, qu'on peut passer directement de la bilirubine ou de Ja biliverdine à l'urobiline.
Il. Rapports avec les pigments sanguins.
L'urobiline peut dériver également de l’hémoglobine. M. le professeur Hayem a, depuis long-
biliaires.
Le passage de l'hémoglobine à lurobiline se
fait par l'intermédiaire de l’hématine. Sieber et
(1) Moniteur scientifique, Décembre. 1876 p. 1283.
Sy
Biliver ‘dine. UT Hasena tion onete de la bili-
temps, soutenu que cette transformation pouvait se
faire sans passer par l'intermédiaire des pénis
Nencki (1) l'ont obtenu expérimentalement en fai-
sant agir l'acide bromhydrique sur l’hématine. [Is
arrivent à une hémato-porphyrine que les réducteurs transforment en un corps identique à l’urobiline. Pour arriver à cette transformation, le pigment sanguin perd son ne | L'hématine en solution alcoolique peut être transformée par l’étain et l'acide chlorhydrique (2) en
urobiline en passant par lhexahydro-hémato-porphy-
rine, puis en hémato-porphyrine (exempte de fer).
Le résultat est indiqué par léquation :
C32 H32 Azt Of Fe 3H? O + H2— C3 H10 Azi OT + Fe
hématine Re urobiline i
Tout processus de réduction peut y mener.
L’hématine résiste très énergiquement aux agents d'oxydation. Par contre, elle se réduit en hématine réduite ou en hémochromogène. Celui-ci par lac-
tion des acides se transforme en hématoporphyrine
qui devient facilement: urobiline.
On constate en clinique dans les cas de destruc-
tion globulaire rapide, l’ apparition d’ hémato- -porphy-+
rine dans les urines avant Purobilinurie. Souvent
dans les intoxications portant sur le sang (par
exemple le trional, la phénacétine, etc.) on trouve
indistinctement l’un ou l’autre de ces pigments.
Le fait est done conforme à la théorie. Comme
(1) Untersuchungen uber d. Blattfarbstoff. arch. f. experim. path.
