Fumier de cheval desséché, modérément décomposé

L'action de la chaux caustique se manifeste d’abord par une dimi-

nution du taux d’acide carbonique de l’air du sol, conséquence de

la fixation de la plus grande partie de l'acide dégagé ; puis vient une période où ce taux s'élève jusqu’à ce que finalement la production d’acide carbonique du sol chaulé tombe de nouveau au-dessous de celle du sol non chaulé. Par l’emploi du carbonate de chaux, le dégagement d'acide est d’abord augmenté et son influence dure plus longtemps que celle de l’hydrate de chaux. Mais ensuite, il se forme moins d’acide carbonique dans le sol pourvu de calcaire que dans celui qui n’a rien reçu.

Si nous résumons les faits acquis jusqu’à ce jour, nous arrivons à la conclusion que la décomposition des matières organiques non décomposées paraît étre retardée par l'addition d'hydrale ou de carbonale de chaux ; celle des matières déjà allérées el pourvues de plus ou moins grandes quantités d'acides humiques parait étre favorisée par les mêmes circonstances.

L'action de la chaux sur la décomposition des matières organiques déjà altérées repose sur ce fait que les acides humiques, à mesure de leur formation, se combinent à la chaux et que ces combinaisons, comme on l’a souvent admis, se détruisent plus facilement que les acides non combinés. Pour vérifier la justesse de cette hypothèse, j'ai pris de la tourbe de Kolbermoor (près d’Aibling, Haute-Bavière), ayant un faible taux de cendres, et je l’ai arrosée avec une solution de potasse moyennement concentrée pour avoir une solution d’acide humique. Celle-ci, fortement colorée, fut séparée par filtration en deux portions, dont l’une fut incorporée au sol sous forme d’acide humique non combiné, et l’autre fut employée à former de l’humate de chaux qu’on obtint en ajoutant du chlorure de calcium à la solution renfermant l’humate alcalin. Les précipités furent lavés sur filtre à l’eau distillée chaude, séchés et pesés. On détermina la teneur en chaux de l’humate et on prit pour les expériences des portions de ces deux composés renfermant même quantité d'acide humique. On mélangea 86 grammes de sable quartzeux avec 115,465 d’humate de chaux, correspondant à 406,483 d’acide hbumique, et on mouilla avec à grammes d’eau (1). Gomme cette quantité d’eau était insuffisante, on en ajouta 10 grammes.

La quantité d’air extraite fut d’un demi-litre pour chaque dosage. Le volume d’acide carbonique existant dans 1 000 volumes d’air du sol à été :

HUMATE ACIDE de chaux. humique.

I. Moyenne de 3 dosages. . . . . 10,600 4,418 I, — Id es 2e" 16,129 8,949

L'lvumate de chaux se détruit donc bien plus vite que l'acide humique pur. Par là s'explique l’action favorable exercée par la chaux, dans les précédents essais, sur la décomposition des matières organiques.

La présence des bases ou des composés à caractères basiques (alcalis et terres alcalines et leurs carbonates) est d’une très grande importance pour la nitrification, comme l’ont montré les recherches de R. WaRINGTON‘. Dans les solutions acides, on l’a déjà dit plus haut, il ne se forme pas d’acide nitrique; #l faut qu'il y ait une base à laquelle celui-ci se combine. Quand toutes les buses disponibles sont neulralisées, la nitrification cesse. Une solution étendue d’urine fut laissée à elle-même sans autre addition que le ferment nitrique ; l'urine se transforma d’abord en carbonate d’ammoniaque que l’acide nitrique put utiliser comme base, mais qui s'épuisa avec le temps.

Le résultat de l'expérience fut qu’il se forma la moitié seulement de l’acide nitrique qui aurait pris naissance dans les mêmes condilions si la solution avait contenu du carbonate de chaux et de soude ; évidemment la nitrification se serait poursuivie jusqu’à ce que toute l’ammoniaque fût transformée en nilrate d’ammoniaque, puis se serait arrêtée.

D’après WaRiNGTON, il suffit d’une quantité encore faible de sel alcalin pour que la nitrification soit déjà sérieusement entravée. Le carbonate de soude commence à exercer une influence retardatrice sur le début du phénomène, quand il y en a plus de 300 milligrammes par litre. Dans des solutions qui renfermaient 1 gramme de ce sel par litre, 1l fut impossible de provoquer la nitrification.