CHAPITRE X

étendue, elle donne une bande d’absorption entre E et F et rend sensible pour cette partie du spectre (rayons bleuvert) le collodion au bromure d’argent. Pour la Photographie, cela a peu d’importance. Si l’on mélange l’équivalent de fluorescéine avec 2eq ou 4eq de brome, il se produit de la dibromofluorescéine ou de la tétrabromofluorescéine.

Ce dernier dérivé est contenu dans l’éosine teinte jaune ordinaire

C20H12O5 -h 4Br2 — 4HBr -h C20Br4H8O5.

Fluorescéine. Brome. Acide bromhydrique. Eosine.

Cette éosine a été découverte, non par Baeyer, comme on le dit souvent, mais par Caro (automne de 1 8^3 ), et elle a ét^ livrée au commerce, en 1 4 5 Par la fabrique badoise d’aniline et de soude dans laquelle le docteur Caro était chimiste. En janvier 1870, Hofmann fit l’analyse de la matière colorante encore inconnue, et il en reconnut la véritable nature.

L’auteur n’eut connaissance de cette matière colorante qu’en revenant des Indes où il était allé observer l’éclipse de soleil de 1 8^5 ; il détermina le spectre d’absorption de cette éosine et il en envoya à Waterhouse pour les expériences de ce dernier sur le spectre ( voir p. 17). Les espérances que l’auteur avait fondées sur le spectre d’absorption de cette substance ne furent pas déçues. Je n’en dis pas plus long ici, les autres détails se trouvant dans cet Ouvrage.

La tétrabromofluorescéine, à l’état libre, est une substance jaune, non fluorescente, qui constitue un acide

MATIÈRES COLORANTES LES PLUS IMPORTANTES. 159

assez accusé et qui se combine facilement avec les alcalis. Les sels qui se produisent ainsi sont l’éosine proprement dite. C’est ordinairement de la tétrabromo-potassiumfluorescéine

G2o He Br4 Os K2 -h 6H2 O.

Ce corps en solution étendue, aqueuse ou alcoolique, présente une magnifique fluorescence jaune. En solution concentrée, on ne la remarque point.

Une partie d’éosine se dissout dans 2,6 parties d’eau froide, mais beaucoup plus difficilement dans l’alcool (1 partie d’éosine exige environ 36o parties d’alcool à 96° pour se dissoudre). Vues par transparence, les solutions sont d’un très beau rose. Les acides minéraux détruisent l’éosine; la fluorescence disparaît et la tétrabromofluorescéine est mise en liberté. Cette dernière présente un tout autre spectre d’absorption que l’éosine.

Le spectre de l’éosine a été décrit Chap. IV, celui de la tétrabromofluorescéine, décrit dans la Praktische Spectralancilyse du docteur Vogel, se compose de deux raies d’absorption dans le bleu (*). Il faut donc, autant que possible, quand on travaille avec l’éosine, éviter les acides minéraux forts, tels que l’acide nitrique . L’action décomposante de l’acide acétique se produit beaucoup plus lentement. Avec les sels d’argent et de plomb, l’éosine donne des précipités rouges amorphes. Le premier, l’éosinate d’argent, n’est pas décomposé par l’acide

(*) Par suite, la tétrabromofluorescéine peut tout au plus produire la sensibilité pour le bleu, mais non pour le jaune ou le jaune vert.