CHAPITRE III
TRÉOMES ANCIENNES ET TUÉORIES DE LAVOISIER
Idées régnantes de son temps. — Les éléments des Grecs. — Confusion entre la notion de la substance des corps et celle de leurs états. — Matière première. — Tentatives de transmutation 25
Les corps simples indécomposables : radical permanent pour
chaque métal et ses dérivés. — Confusions relatives aux corps combustibles 26
L'axiome d'après lequel : « Rien ne se perd et rien ne se crée, » était une doctrine courante depuis l'antiquité. — L'usage de la balance a eu lieu de tout temps en chimie : les alchimistes grecs, Zosime, etc 27
Mais le poids spécial des corps sur lesquels opèrent les chimistes ne semblait pas permanent, surtout sous l'influence de la chaleur 28
Augmentation et diminution apparente de ce poids dans les calcinations et les combustions. — Le soufre renferme du feu en abondance. — Fixation du leu. — Confusion entre le le feu et les vapeurs et gaz 28
Système du phlogistique de Stahl. — Les oxydes ou chaux métalliques et leur formation connus de toute antiquité. — Métal réduit en corps ou rendu incorporel. — Le rôle de l'air non soupçonné d'abord 29
Le changement de poids dans la formation des oxydes métalliques connu au xvi* siècle. — Jean ttey l'attribue à la fixation de l'air : simple hypothèse sans conséquences 30
Boyle attribue l'augmentation de poids des métaux calcinés en vase clos à la matière du feu qui aurait traversé le verre. — Opinion de Lèmery 31
Stahl admet la présence dans les corps combustibles du phlogistique, principe susceptible de se transformer dans la matière du feu, et de se fixer sur les terres 32
Ce principe forme ainsi les métaux, qui le perdent en se changeant en chaux métalliques 33
Rapprochements entre la formation des chaux métalliques, la combustion et la respiration. — La combustion et le dégagement du principe de l'inflammabilité. — Conception inverse du mercure des philosophes 33
Le phlogistique passe d'un corps à l'autre. — Action du charbon sur les oxydes. — Dissolution des métaux dans les acides. — Métaux décomposés et recomposés 34
Succès prolongé de cette doctrine; son évidence apparente. . 35
Découverte des gaz. — L'air regardé comme un élément indécomposable et seul de son espèce. — Les esprits volatils. . 35
Les propriétés physiques de l'air déterminées par Doyle etMariotte. — Air artificiel 3G
Existe-t-il différentes espèces d'air? — I.lack démontre l'existence spécifique de l'air \}\c ou acide carbonique. — Van Uelmont. — Travaux de ISlack sur la causticité des alcalis; disparition de celle-ci sous l'influence île l'air fixe; son passage de combinaison en combinaison. — La méthode de Black a servi de modèle à Lavoisier 36
Etudes de Haies; appareils pour recueillir les gaz 37
Première atteinte au système du phlogistique. — Hypothèse de Yacidum pingue, principe de la causticité. — Réfutation. 38
Cavendish démontre l'existence de l'air inflammable ou hydrogène. — Priestley découvre les principaux gaz. — Scheele. — L'état gazeux. — Priestley ennemi de toute théorie. — Les systèmes régnants devenus insuffisants 39
La chimie pneumatique. — Lavoisier principal auteur de la révolution des idées. — Ses contemporains pesaient tout, comme lui; mais c'est lui qui a créé le nouveau système de la chimie 41
Idée générale de ses découvertes. — L'augmentation de poids des métaux est due à une iixation de l'air atmosphérique et même d'une partie seulement, l'oxygène: l'air est un mélange.
— Formation des acides. — Ce que c'est que la combustion.
— Composition de l'eau. — La respiration est une combus tion lente. — Constitution élémentaire des matières organiques. — Le phlogistique inutile. — Une dose inégale de calorique unieaux mêmes corps les fait passer par les trois états, solide, liquide et gazeux. — Origines de la thermochimie. — Séparation entre les agents impondérables etles matières pondérables. — La chimie constituée sur ses bases définitives. 41
