CHAPITRE IX

SLR LA NATL'KK DK LV C.IIALELR ET SUR SA MESURE EN CHIMIE

Rôle du calorique dans les phénomènes chimiques 09

La combustion envisagée comme un phénomène de substitution entre une matière pondérable combustible et la matière inpondèrable du feu. — Lavoisier s'associe avec de Laplace . . lOfl

Considérations sur la nature de la chaleur, envisagée soit comme un fluide matériel, soit comme le résultat du mouvement insensible des molécules Ifll

Les auteurs lui appliquent le principe de la conservation des forces vives. — Conséquences 102

Origine ancienne de ces idées. — Les philosophes de l'antiquité. — Idées profondes de Macquer. — Théorie moderne de l'énergie in:î

-Nouvelle méthode de Lavoisier et Laplace pour mesurer la chaleur. — Calorimètre à glace 10 i

Vues incomplètes de Lavoisier. d'après lesquelles l'oxygène serait la source de la chaleur lO.S

Importance de ses résultats. — Questions discutées alors : quantité absolue de la chaleurcontenue dans les corps; zéro absolu; calcul de la chaleur decombinaison aumoyendes chaleurs spécifiques. — Calculs de Crawford. — On ne doit pas attribuer aux hommes de génie les tlécouvcrles de leurs successeurs 106

C II A n THE X DÉCOUVERTE DE LA COMPOSITION DE l'eaU

Obscurités qui régnaient encore sur l'ctriginc de l'hydrogène et sur le rôle de l'eau en chimie 107

Découverte de l'hydrogène. — L'eau réputée inaltérable et élémentaire. — L'hydrogène regardé comme le principe inflammable des métaux, produit par leur décomposition, et comme la forme la plus pure du phlogistique 107

Lavoisier recherche le produit de la combustion de l'hydrogène sans y réussir 109

Observations successives de Macquor. de l'riestley. de Volta. de Wnrtlire jj.j

TABLE A.NALVriQLE 31 y

('avendisli n-connail que le poids ne ('liani:e pas cl qu"il se forme de l'eau en abondance W'i

Ses hésitations sur la vraie sisinilii-atioii du piiéfioniène : il n'ose rien publier lir!

Lavoisier répète l'expérience le 25 juin 1783 et il en conclut le premier que l'eau est un corps composé, formé d'air vital (oxygène) et d'air inflammable (hydrotrènel 11 i

Monge complète la démonstration de la permanence du poids des composants 116

Mémoire de Priestley sur la conversion apparente de l'eau en air par l'action de la chaleur et opinion pareille de Watt. . 117

Hypothèse de Monge, maintenant l'eau comme un élément , . 117

I-avoisier poursuit sa démonstration. — Textes imprimés et marche successive des idées ... 118

Expériences faites avec Meusnier et autres 119

Travaux parallèles deCavendish. — Influence réciproquedes savants d'alors. — Communications orales. — Sa première lecture le 15 janvier 1784. — Laproduction simultanée de l'acide nitrique le trouble; il regarde l'eau comme formée par l'union de l'oxygène avec le phlogistique; et l'hydrogène, soit comme du phlogistique pur, soit comme de l'eau unie au phlogistique : ce qui laissait la question de la composition de l'eau indécise 121

Rôles respectifs de Cavendish et de Lavoisier 122

Réclamation de Watt. — Lettres hâtives, dont il intcnlit aussitôt la publication; pour la réclamer un an après, quand la question a cessé d'être incertaine 123

Résumé de l'histoire de la découverte de la composition de l'eau. 126

Lavoisier en tire les conséquences. — Réduction des oxydes métalliques par l'hydrogène, observée par Priestley; il avait méconnu la formation de l'eau, que Lavoisier démontre.. . 127

Lavoisier étudie la formation de l'eau dans la combustion de l'alcool et des matièresorganiques.et il établit la composition élémentaire de celles-ci, en tant que formées de carbone, d'hydrogène et d'oxygène 128

Sa méthode d'analyse élémentaire par combustion 129

Il décompose l'eau par les métaux, avec dégagement d'hydro-

;.'ène et pesées.— Action du fer sur la vapeur d'eau. — Préparation de l'hydrogène pour les aérostats 130

Explication des expériences de Priestley sur le prétendu changement de l'eau en air 131

Production de l'hydrogène par la dissolution des métaux dans les acides. — Expériences de Bergmann. — Explication de Cavendish. — Opinion de Laplace, adoptée par Lavoisier. — Précipitation réciproque des m/taux sans dégagem«»ntdegaz 132

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