CHAPITRE III

Idées régnantes de son temps. — Les éléments des Grecs. — Confusion entre la notion de la substance des corps et celle de leurs états. — Matière première. — Tentatives de transmutation 25

Les corps simples indécomposables : radical permanent pour

chaque métal et ses dérivés. — Confusions relatives aux

corps combustibles 26

L'axiome d'après lequel : u Rien ne se perd et rien ne se crée, » était une doctrine courante depuis Tantiquité. — L'usage de la balance a eu lieu de tout temps en chimie : les alchimistes ^

grecs, Zosime, etc 27

Mais le poids spécial des corps sur lesquels opèrent les chi- *^

mistes ne semblait pas permanent, surtout sous l'influence de la chaleur. . .- 28

Augmentation et diminution apparente de ce poids dans les calcinations et les combustions. — Le soufre renferme du feu en abondance. — Fixation du teu. — Confusion entre le le feu et les vapeurs et gaz 28

Système du phlogistique de Stahl. — Les oxydes ou chaux métalliques et leur formation connus de toute antiquité. — Métal réduit en corps ou rendu incorporel. — Le rôle de l'air non soupçonné d'abord 29

Le changement de poids dans la formation des oxydes métal- . liques connu au xvi* siècle. — Jean Key Tattribue à la fixation de Tair : simple hypothèse sans conséquences 30

Boyle attribue l'augmentation de poids des métaux calcinés en vase clos à la matière du feu qui aurait traversé le verre. — Opinion de Lémery 31

Stahl admet la présence dans les corps combustibles du phlogistique, principe susceptible de se transformer dans la matière du feu, et de se fixer sur les terres 32

Ce principe forme ainsi les métaux, qui le perdent en se changeant en chaux métalliques 33

Rapprochements entre la formation des chaux métalliques, la combustion et la respiration. — La combustion et le dégagement du principe de l'inflammabilité. — Conception inverse du mercure des philosophes 33

Le phlogistique passe d'un corps à l'autre. — Action du charbon sur les oxydes. — Dissolution des métaux dans les acides. — Métaux décomposés et recomposés 34

Succès prolongé de cette doctrine; son évidence apparente. . 35

Découverte des gaz. — L'air regarde comme un élément indécomposable et seul de son espèce. — Les esprits volatils. . 35

Les propriétés physiques de l'air déterminées par Boyle et Mariotte. — Air artiliciel 36

Existe-t-ii différentes espèces d'air? — Black démontre l'existence spécifique de l'air fixe ou acide carbonique. — Van Helmont. — Travaux de Black sur la causticité des alcalis; disparition de celle-ci sous l'influence de l'air fixe; son passage de combinaison en combinaison. — La méthode de Black a servi de modèle à Lavoisier 36

su TABLE ANALYTIQUE

Etudes de Haies; appareils pour recueillir les gaz 37

Première atteinte au système du phlogistique. — Hypothèse de Vacidum pingue, principe de la causticité. — Réfutation. 38

Cavendish démontre l'existence de l'air inflammable ou hydrogène. — Priestley découvre les principaux gaz. — Scheele.— ' L'état gazeux. — Priestley ennemi de toute théorie. — Les systèmes régnants devenus insuffisants 39

La chimie pneumatique, — Lavoisier principal auteur de la révolution des idées. — Ses contemporains pesaient tout, comme lui ; mais c'est lui qui a créé le nouveau système de la chimie 41 ^

Idée générale de ses découvertes. — L'augmentation de poids des métaux est due à une fixation de l'air atmosphérique et même d'une partie seulement, l'oxygène: l'air est un mélange.

— Formation des acides. — Ce que c'est que la combustion.

— Composition de l'eau. — La respiration est une combus tion lente. — Constitution élémentaire des matières organiques. — Le phlogistique inutile. — Une dose inégale de calorique unieaux mêmes corps les fait passer par les trois états, solide, liquide et gazeux.— Origines de la thermochimie. — Séparation entre les agents impondérables et les matières pondérables. — La chimie constituée sur ses bases définitives. 41