Du 22 novembre à Paris. Calcination du plomb

Air qui a servi à la calcination des métaux. Eteint les lumières ; précipite l'eau de chaux (non concluant) . — Et air nitreux.

45. Air nitreux tiré par le fer. Fer dissous par l'acide nitreux. — Acide nitreux, sa combinaison avec le fer (titre triple pour une même expérience, voir p. 217).

50,51. Réflexions sur l'analyse végétale.

N(yas ignorons : 1° quelle est la qualité de cette immense quantité d'air qui se dégage pendant la distillation : il y a probablement de Vair fixe et de l'air inflammable;

^ Ce que c'est que Vhuille (sic) : il paraît que par la combustion on peut la réduire en air et en eau; mxiis nous ne savons rien au de-là. Déterminer les proportions des deux en brûlant une lampe en un vase clos,

S° Ce que c'est que le charbon. Nous savons bien qu'en brûlant il convertit l'air évidemment en air fixe; m^is nous ne savons pas s'il donne lui-même de l'air fixe; ce qui s'en dégage pendant la combustion et le rapport de ce qui reste avec le poids qu'avait originairement le charbon.

Il serait encore très intéressant de brûler du chardon dans un vaisseau fermé ; si ce charbon est composé d'une quantité sensible de son poids de phlogistique, il doit passer

(1) Action décolorante de l'ozone.

et s'échapper à travers les vaisseaiix et il doit y awir diminution de poids après la combustion. Cette expérience peut se faire dans un métras scellé hermétiquement.

Acides De la nature des acides. i titres \

Airs De la nature des différents airs * \ajoutés/ On a d'abord été frappé de retirer des végétaux une grande quantité d'air *. On a trouvé dans cet air l'élasticité, à peu près la pesanteur spécifique de Vair, et on a conclu que c'était de l'air semblable à celui de l'atmosphère; on n'a pas fait attention que Vétat d'élasticité ou d'expansibilité n'est pas particulière à l'air. C'est un état commun à tous les corps de la nature; tous y ou plus exactement presque tous, peuvent se présenter à nos yeux dans trois états différents, sous forme solide, sous forme fluide et sous forme expansive. Quelques fluides comme l'eau ne peuvent rester longtemps sous la forme expansive, le refroidissement au de-là de 80 degrés du thermomètre de Réaumur la réduit à l'état de fluide; mnis il est des corps dans lesquels l'état d'expansibilité est durable. Tels sont les acides, du moins laplur part: t esprit de sel et l'acide nitrique ne se dégagent que dans l'état d'expansibilité. Le froid ne suffit pas pour changer cet état, mais il faut le contact de l'eau. Cette dernière aussitôt s en imprègne; de sorte qu'au lieu dédire de l'acide nitreux, de l'acide marin en liqueur, on parlerait aussy exactement en disant : eau imprégnée d'air nitreux, eau imprégnée d'air marin. De même, au lieu dédire : eau imprégnée d'air fixe, on pourrait dire acide aérien en liqueur. En effet cet acide ne diffère de tous les autres que par ce

(1) Ceci est un premier essai; d*où est sortie la rédaction imprimée du Mémoire intitulé Considérations générales sur la nature des acides, présenté à l'Académie en 1777, lu eu 1779, Œuvres, l. II, p. 248.

'2) Il n'y a pas de ponctuation dans cette page manuscrite.

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qu'il se combine en beauccïwp moindre quantité avec l'eau.

On objectera peut-être que l'air nitreux n'est point du tout l'acide nitreux en vapeur et que ce dernier est très aisément absorbé par l'eau; tandis que l'air nitreux reste des années sur l'eau sans être absorbé. Je répondrai que l'air nitreux n'est pas effectivement de l'acide nitrewc en vapeur; qu'il lui manque pour acquérir cette qualité u/n quelque chose qui est contenu dans l'air; que ce quelque chose s'y combine lorsqu'on mêle de Vair nitreux avec l'air ordinaire et qu'aussitôt il devient acide nitreua, se combine avec l'eau et cesse d'être air nitreux dans u/n état d'expansion fixe. Lapreuve que c'est la combinaison de quelque chose contenu dans l'air qui dorme lieu à ce changement ^ c'est qu'après le mélange l'air est diminué très sensiblement et que le résidu n'est plus de l'air pur ^.

La même chose arrive lorsqu'on distille de l'acide nitreux, ou, pour mieux dire, qu'on le dégage du nitre. Il sort sous la forme d'air nitreux; mais à mesure qu'il se combine avec l'air commun, qu'il lui enlève ce qui lui est nécessaire, il devient sur-le-champ air nitreux et se combine avec l'eau du ballon.

On voit quelles difficultés soulevaient les réactions de Tacide nitrique, libre ou uni aux alcalis (nitre), ses décompositions, ses modes de formation. C'étaient là des problèmes singulièrement compliqués, en raison de Texistence de quatre composés distincts, le protoxyde d'azote, le bioxyde d'azote, notre acide nitreux, le gaz hypoazotique et l'acide nitrique; l'acide nitreux pouvant en outre exister sous forme de gaz, ou dans l'état dissout.

(1) Ceci est postérieur aux premiers essais de Priestley --oxygène déjà entrevu.

Elles n'ont été éclaircies que peu à peu : d'abord par les expériences méthodiques de Lavoisier sur la transformation du bioxyde d'azote (air nitreux)en acide nitrique; puis par la synthèse de l'acide nitrique (ou plutôt du nitrate de potasse), au moyen de l'azote et de l'oxygène (ou de la potasse) par Cavendish. Enfin la distinction entre l'acide nitreux et l'acide nitrique, dont la formation en proportions diverses comportait des doses inégales d'oxygène et faisait varier les analyses d'air atmosphérique, aussi bien que les nombres obtenus dans les essais de recomposition de l'acide nitrique, a été faite un peu plus tard vers 1787 ou 4788; elle est déjà établie dans le Traité de Chimie de Lavoisier. Quant aux rapports exacts entre les volumes d'oxygène combinés à un même volume d'azote dans ces différents composés, c'est seulement Gay Lussac qui les a déterminés, trente ans après les études de Cavendish.