II. — THÉORIE DUALISTIOTE

Quand, au lieu de considérer les quantités pondérables des corps qui se combinent, on compare les volumes des gaz qui s'unissent et les volumes occupés par les combinaisons elles-mêmes, on constate que les rapports de ces volumes sont des nombres simples [Lois de Gay-Lussac), Par exemple : 1 volume d'oxygène s'unit à 2 volumes d'hydrogène pour donner 2 volumes de vapeui* d'eau.

On a été ainsi amené à comparer les volumes de tous les gaz qui se combinent et à les rapporter à une unité, comme on avait fait pour les quantités pondérables.

On apris pour unité le volume occupé par 1 équivalent en poids d'oxygène.

Soit V ce volume.

La densité de l'oxygène étant J , 1056 et son équivalent en poids 8, on peut écrire

1,293 X 1,1036 xV = 8, doù

Soit un autre corps gazéi fiable et soient :

X son équivalent en volume, E son équivalent en poids, D sa densité de vapeur.

62 THÉORIE ATOMIQUE ET THBOHIE DUALISTIQUE.

Nous aurons

1,293 X DxVxiP=iE,

V T^. X 1.-?03x 1.in5r>

^~ 1/293 xUx V "~ 1,293 xDx 8 '

par conséquent, pour obtenir Téquivalent en volume d'un corps, il faut multiplier par 0, 1382 le rapport de son équivalent en poids à sa densité de vapeur par rapport à Tair.

Si ^ est la densité de ce gaz par rapport à Thydrogène,

14,44 et l'équation précédente devient

Ex0.i^«9x 14.44

(Il est curieux que ce produit 0, 1382x 14,44 soit précisément égal à 2). L'équivalent en volume d'un corps est donc égal au double du rapport de

l'équivalent en poids de ce corps à sa densité par rapport à l'hydrogène.

D'après cela, nous pourrons dresser le Tableau suivant des équivalents en volume de quelques corps gazeux ou gazéiQaljles.