H - -O-II
78 THÉOaiE ATOMIQUE ET THÉORIE OUALISTIQUE.
HGy daus le cyanoferrite de cyanure d'hydrogène FeGy,2HCy,
jouent le rôle de bases.
En outre, Texpérience montre que
H F, H Cl, HBr, HI
ont peu d'aptitude à produire des combinaisons salines, c'est-à-dire des combinaisons binaires du second ordre. Le plus souvent, ces corps réagissent par double décomposition en fournissant des composés binaires du premier ordre, généralement basiques et auxquels onadonnélenomdese/s haloïdes.
Exemple :
HCl -+- NaO, HO — NaCl -h 2H0.
Les hydracides sont appelés acides parce que leurs solutions aqueuses agissent sur les décoctions végétales comme celles des vrais acides et que, mis en présence des bases, ils en neutralisent les effets. Mais ils se distinguent des acides proprement dits précisément par leur mode d'action sur les bases ; ils réagissent, mais ne se combinent pas directement.
Exemple : SO^ avec BaO donne
SO=^-+-BaO~SO^BaO.
ue HCl agii par double décomposition :
HCl-HBaO — BaCl + HO.
éorie atomique, les acides sont des corps llement hydrogénés, et les acides de h des équivalents y sont appelés anhydrides.
le premier, proposa de confondre les des avec les acides proprement dits de la des équivalents et de prendre comme cade l'acidité la présence d'un hydrogène able par un métal. 11 compare alors les omme
KO'H l'acide nilrique, SO'H' Tacide sulfurique,
hydracides comme ClH,BrH,SH'.
iactions avec les alcalis sont semblables :
NO=H-i-NaOH==NO'Na4-HOH, cm ■+- NaOH c= ClNa -i- HOH.
t remarquer pourtant que l'analogie n'est pléte entre ces deux ordres de composésrence se manifeste quand on considère la tion et la constitution de ces combinai-
sacides sont au moins des composés teri'est-à-dire formés par l'union de trois corps
simples, tandis que les hydracides sont seulement binaires ; tout au plus, l'acide prussique contient-il trois éléments :
CyH==GNH
(GN fait fonction de corps simple).
Donnons les formules de constitution de quelques-uns de ces corps :
NO^— OH acide nitrique, Cl— H acide hypochloreux ,
OH ^OH
acide suif uri que.
OH
PO— OH acide phosphorique, \0H
