C-=c-aÇ

Si Ton appelle V le volume occupé par le poids de gaz M à la température T et sous la pression />, le volume V a pour expression, en fonction du volume spécitique,

Le coefGcient de détente adiabatique m est égal au rapport des deux chaleurs spécifiques,

On déduit de ces équations

La chaleur spécifique sous volume constant c d^un gaz parfait se confond avec la chaleur spécifique absolue.

Si Ton désigne de même par V le volume occupé par le poids M' d^un second gaz parfait dans les mêmes conditions de température et de pression que le premier gaz, par c' la chaleur spécifique sous volume constant du second gaz, par m* son coefficient de délente, on a, de même.

Supposons maintenant que ces deux gaz parfaits soient mélangés ou combinés. Lorsque les gaz sont simplement mélangés, le mélange gazeux est encore à Tétat parfait. Lorsque les gaz sont combinés, nous supposerons que la combinaison soit également à Tétat gazeux parfait.

Si Ton désigne par W le volume occupé par le mélange gazeux ou par la combinaison gazeuse à la température T et sous la pression p, par c" la chaleur spécifique sous volume constant ou la chaleur spécifique absolue du mélange ou de la combinaison, par p. son coefficient de détente, on a une nouvelle relation, analogue aux précédentes.

(fx-j)T Diaprés la loi de Dulong et Petit, on a la relation

(Mh-M')c''^Mc-+-M'c'.

On déduit fmalement des équations précédentes la relation

fjL — I m — I m' — I

Cette relation fait connaître le coefficient de détente \k du mélange ou de la combinaison, en fonction des coefficients